【文章內(nèi)容簡介】 用此法在中學基礎(chǔ)計算中應(yīng)用較廣，初中階段不要求學生掌握該法，在高—時可結(jié)合有關(guān)新課內(nèi)容補充講解并使學生逐步掌握。初、高中教材銜接要注意把握時機和尺度，通過相關(guān)知織的銜接，特別是被新課標淡化的“雙基”，要讓學生能從更高層次上來理解把握初中化學知識，對今后繼續(xù)學習化學有所幫助。三、做好教學方法的銜接初中化學的教學方法由于受到初中生知識水平及初中化學作為入門學科的限制，雖然老師們都在嘗試探究式的教學，但受應(yīng)試的影響，較多的還是采用灌輸式的講解方法。進入高中時，教師要抓住學生生理從少年向青年轉(zhuǎn)變，學習心理自“經(jīng)驗記憶型”的被動接收知識向“探索理解型”主動學習知識的轉(zhuǎn)變時期，在教學方法上則應(yīng)更多地嘗試采取啟發(fā)式，啟發(fā)、激勵學生積極主動地進行學習、引導學生從本質(zhì)上理解所學內(nèi)容。為了能更好地開展高一化學教學工作，教師們做到了以下幾點：熟悉教材、研讀課程標準和考試說明教師要熟悉各版本初中、高中教材，要研究課程標準和考試說明對各部分知識與技能的要求情況。確定新學年開始時高一新生的初中化學復(fù)習內(nèi)容并制定復(fù)習計劃，使得所復(fù)習的內(nèi)容有利于高中化學的學習，有利于初、高中的銜接。深入了解學生的實際教師對高一新生的中考情況和中考試題要進行認真分析，對初中與高中密切相關(guān)的內(nèi)容的掌握情況要心中有數(shù)，以便在復(fù)習教學和新課教學中有的放矢。利用各種教學手段培養(yǎng)學生的學習興趣及學科素養(yǎng)充分利用教材上的圖表、演示實驗、教學模型等直觀材料，結(jié)合當前社會熱點，讓學生認識到化學與社會、化學與生活、化學與經(jīng)濟有著重要的聯(lián)系，以此培養(yǎng)學生學習化學的興趣。讓學生覺得化學就在我們身邊，化學就在我們的生活中，要學好化學就必須有腳踏實地、勤奮苦讀的態(tài)度。學習能力的培養(yǎng)，良好習慣的養(yǎng)成應(yīng)始自高一良好習慣的養(yǎng)成可使學生受益終生，高一時要注意學生閱讀習慣，作業(yè)規(guī)范，實驗規(guī)范等的教育和養(yǎng)成。能力的培養(yǎng)和提高是中學教學的根本目的，也是素質(zhì)教育的核心思想。學生能力的培養(yǎng)和提高有一個循序漸進、逐漸提高的過程，不同階段的不同教學內(nèi)容承載著培養(yǎng)不同種能力的任務(wù)，教師應(yīng)抓住各種場合里的學習機會對學生進行能力培養(yǎng)。堅持備課組教師的集體備課制度，定內(nèi)容，定主講人。在備課時，根據(jù)新課所涉及的知識進行恰當?shù)你暯友a充。根據(jù)各高中生源基礎(chǔ)的差異來確定銜接方案。如建平中學：生源基礎(chǔ)較差，很多學生沒有達到高中學生的基本素養(yǎng)要求，初中化學很多內(nèi)容都不知道的現(xiàn)狀，可用兩周左右的時間對初中化學基礎(chǔ)知識部分進行復(fù)習，重點是化學用語、物質(zhì)分類、酸堿鹽的化學性質(zhì)、實驗基礎(chǔ)知識和基本技能。四、抓好學習方法的銜接初中學生學習化學的方法主要是記憶、重現(xiàn)、簡單模仿。這種較為機械、死板的方法不適應(yīng)高中注重能力及創(chuàng)新的要求。高中教師有責任指導學生改進學習方法，使之適應(yīng)高中化學的學習，學習方法的正確與否是能否學好化學的關(guān)鍵。在課堂里教學生學會某些知識和技能，是為了讓學生在課堂外學到更多的知識和技能，從而解決實際問題。學生學習方法的指導應(yīng)貫穿于教學的各個環(huán)節(jié)中，應(yīng)結(jié)合課本各內(nèi)容給予學生具體指導。五、抓好情感態(tài)度的銜接新學期前幾節(jié)課，教師尤其要加大感情投入，設(shè)法拉近師生間距離，使學生主動跟你接近，不要望師生畏；讓學生從心理上作好想學好化學的準備是做好初、高中銜接教學的有力保證。第三篇：初高中化學銜接教案初高中化學銜接教案第一課時：基本概念的學習方法[目的要求]使學生明確概念的基本組成（包括內(nèi)涵和外延）。掌握理解概念內(nèi)涵的基本方法掌握形成概念圖的方法通過對具體概念的分析，培養(yǎng)學生分析問題的能力。[教學重點]掌握理解概念內(nèi)涵的基本方法掌握形成概念圖的方法 [教學難點]概念外延的延伸（形成概念圖）[任務(wù)分析]初中概念學習較為分散，并往往以記憶為主。一方面，到了高中，概念增加，通過已知概念，同化方法教育顯得更重要，另一方面，一段時間不接觸，化學概念較為生疏，很有必要整理。[教學過程][講解]概念是物質(zhì)本質(zhì)特征的高度概括，概念有其內(nèi)涵和外延。內(nèi)涵即我們通常所說的定義。要真正的理解一個概念，還必須了解概念的外延（即概念之間的相互聯(lián)系）。[板書]（一）概念的學習方法[提問]如何去理解概念的定義呢？[講解]以化合物這個概念為例。方法：（1）可列舉一部分化合物，讓學生去找這些物質(zhì)的共同特征，然后抽象出化合物的定義。（2）再請學生根據(jù)定義，列舉出一些具體的化合物。[講解]要真正理解“化合物”的概念，還必須知道“化合物”這一概念與其他概念之間的相互關(guān)系。[提問]與“化合物”概念有關(guān)的有哪些概念？它們和“化合物”概念之間存在怎樣的關(guān)系？請畫出它們之間的關(guān)系圖。圖：[講解]由化合物這個概念我們引出了物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖。對概念的學習，我們必須掌握好概念的學習方法。在初中，我們只知道去記住個定義，在從具體的事例中來理解這個定義。而在高中我們首先要掌握的是概念的學習方法，用這種方法可以去分析各種各樣的概念。[板書]（二）物質(zhì)分類的有關(guān)概念[講解]在對化合物這個概念的討論中，我們得出了物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖。下面具體地來分析有關(guān)物質(zhì)分類的概念。[練習]判斷下列物質(zhì)是混合物還是純凈物？ 空氣 海水 液態(tài)氧 鐵 [提問]怎樣劃分混合物和純凈物？根據(jù)什么把純凈物分成單質(zhì)和化合物？根據(jù)性質(zhì)的不同，單質(zhì)可分為哪幾類？根據(jù)什么把化合物分成酸、堿、鹽和氧化物？根據(jù)化學性質(zhì)的不同，氧化物可分成哪幾類？[練習]請大家把物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖在腦海里想一遍，并畫在紙上，注明分類的依據(jù)。圖：[練習]下列物質(zhì)：①含CaO99%的生石灰 ②CaO剛好與水反應(yīng)的生成物 ③水銀 ④濃鹽酸 ⑤含鐵70%的三氧化二鐵，用編號填入下列空格：，屬單質(zhì)的是______，屬化合物的是_________。屬混合物的是__________從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當?shù)脑?，按要求寫出各物質(zhì)的化學式。①金屬單質(zhì)________、非金屬單質(zhì)_________ ②酸性氧化物 _________、堿性氧化物____________③酸_________、堿 _________、鹽__________。[教學后記]由于學生基礎(chǔ)，不是很好，任務(wù)無法完成；兩性氧化物不要出現(xiàn)；概念定義較為生疏。第二課時：物質(zhì)的結(jié)構(gòu) [目的要求]復(fù)習原子的構(gòu)成，熟練地畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。掌握核外電子的排布規(guī)律。從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價化合物。使學生認識到元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。[教學重點]掌握核外電子的排布規(guī)律。從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價化合物。使學生認識到元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。[教學難點]從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價化合物。使學生認識到元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。[任務(wù)分析] 初中已學過118號元素的排布，但離子化合物與共價化合物沒有涉及，而這部分知識又對高中化學學習顯得十分重要。這里提出，起著承上啟下的作用。[教學過程] [提問]原子有哪幾部分構(gòu)成？ [板書]原子的結(jié)構(gòu)[提問]中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)以及核電核數(shù)，它們之間存在怎樣的關(guān)系？為什么有這樣的關(guān)系？關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電核數(shù)[練習]以氧原子為例說明構(gòu)成氧原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成的？為什么整個原子不顯電性？答：①原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。②在氧原子中，8個質(zhì)子和8個中子構(gòu)成了原子核，8個電子在原子核外的一定范圍內(nèi)的空間作高速運動。③由于氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，帶8個單位的正電核，而核外的8個電子卻帶有8個單位的負電核，兩者帶有的電荷相反，電量相等，所以整個原子不帶電性。[板書]核外電子的排布[練習]寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。N O Na Al S Ca [提問]核外電子排布遵循怎樣的規(guī)律？① 能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。② 排布規(guī)律：。（K層為最外層上不超過2個）。，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。[練習]分別寫出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子結(jié)構(gòu)示意圖。[講解] He、Ne、Ar最外層電子數(shù)都是8個（He是2個），達到飽和，它們的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，一般不和其它的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。因此，若最外層達到飽和，這樣的結(jié)構(gòu)是最穩(wěn)定的。[提問]試分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎樣才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？[結(jié)論]在化學反應(yīng)中，金屬元素的原子較容易失去最外層電子，達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：非金屬元素的原子比較容易獲得電子，使最外層通常達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，元素的化學性質(zhì)和它的最外層電子數(shù)目關(guān)系密切。[練習]寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：[講解]所有的元素的原子都力求達到8電子（K層為2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而各元素的原子得失電子能力又各不相同，形成化合物的結(jié)構(gòu)各不相同，我們可以把這些化合物分成兩類：離子化合物和共價化合物。[講解]由于在化學反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點（或）來表示原子的最外層電子。這種式子叫電子式。[板書]離子化合物和共價化合物[練習]請表示下列粒子的電子式：K、Mg、Al、F、S、P[練習]判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？并寫出它們的電子式。NaCl、MgClHCl、CO2 [教學后記]示意圖部分知識，學生掌握較好；電子式