【正文】 （2）焰色反應(yīng)法__屬物理變化鈉：黃色、 鉀：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）注：實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸洗凈鉑絲28。研究化學(xué)的方法——實(shí)驗(yàn)固體物質(zhì)常用分離方法分離和提純的方法分離的物質(zhì)儀器應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分離漏斗、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、燒杯一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶用來分離和提純可溶性固體蒸發(fā)皿、酒精燈、三腳架、玻璃棒、坩堝鉗加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和水混合物冷卻熱飽和溶液結(jié)晶溶解度受溫度較大的物質(zhì)，冷卻熱飽和溶液后，溶質(zhì)結(jié)晶析出燒杯、玻璃棒、過濾器KNO3溶解度受溫度較大的物質(zhì)較多時用這種方法分離NaCl和KNO3混合物液體物質(zhì)常用分離方法蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物（通常沸點(diǎn)需相差30℃以上）蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、石棉網(wǎng)、冷凝管、尾接管、錐形瓶防止液體暴沸加沸石，溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，如石油的蒸餾中冷凝管中水下進(jìn)上出如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法分液漏斗選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑（如：酒精、四氯化碳、苯等）用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體分液漏斗打開上端活塞使漏斗內(nèi)外空氣相通。注意外加條件。不能共存情況：（1）生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)（2）離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則這些離子也不能大量共存。離子方程式的書寫：A. 拆寫規(guī)律： 易溶可溶的強(qiáng)電解質(zhì)可以拆，其他的都不能拆（弱電解質(zhì)，難溶或不溶的強(qiáng)電解質(zhì)）； 微溶物，如果是溶液那就拆，否則不能拆。部分氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比例的分析。元素的化合價變化趨勢不能交叉。根據(jù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）和AZX中各符號的含義，我們不難看出A項中質(zhì)子數(shù)應(yīng)為2；C項中中子數(shù)應(yīng)為1；B項正確；而D選項，我們知道2號元素為稀有氣體元素，不具有金屬性，故很容易排除。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。答案：A【例2】（2004年江蘇高考題）我國的“神舟”五號載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。問題解決：碳12和碳14的有何聯(lián)系和區(qū)別？交流討論：【例1】簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是……………（ ）A. ①②③互為同位素B. ①②③互為同素異形體C. ①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒D. ①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：由題目信息可知①②③所表示的為三個原子，其中①是一個質(zhì)子和一個電子，②是一個質(zhì)子一個中子和一個電子，③是一個質(zhì)子、兩個中子和一個電子，故①②③互為同位素。AZXqp中各個字母的含義：A：質(zhì)量數(shù)；Z：質(zhì)子數(shù)；q：原子個數(shù)；p：電荷數(shù)。有同學(xué)會問：什么是相對質(zhì)量？（1）收集材料：結(jié)合初中所學(xué)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的初步知識填寫下表：構(gòu)成原子的微粒電子原子核質(zhì)子中子電性和電量質(zhì)量/kg103110271031相對質(zhì)量1/1836（2）歸納總結(jié)構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系 （3）填寫下表：原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F10Na12Al14 交流討論：⑴若用X表示元素符號，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)，A表示原子的質(zhì)量數(shù)，用AZX表示圖中的原子組成分別為： ⑵質(zhì)量數(shù)的概念： 。質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種粒子，這三種粒子的質(zhì)量大小、帶電荷情況等方面有什么差異？請同學(xué)們運(yùn)用教材表18中的數(shù)據(jù)進(jìn)行比較。[小結(jié)]第17課時 原子的構(gòu)成學(xué)習(xí)目標(biāo)⒈復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系；⒉知道同位素概念。②非金屬元素既可以為正化合價也可以為負(fù)化合價，活潑非金屬元素的最低負(fù)化合價的數(shù)值即為得到電子的數(shù)目。(3) 陰離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)，如F、Cl、S2等示意圖。(1) 原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，如Na、Ca、Al、F、Cl、S等示意圖。 (3) 原子最外野電子數(shù)目不能超過8個（第一層不能超過2個） (4) 次外層電子數(shù)目不能超過18個(第一層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。(2) 實(shí)驗(yàn)方法是科學(xué)研究的一種重要方法，實(shí)驗(yàn)手段的不斷進(jìn)步是化學(xué)科學(xué)的關(guān)鍵(3) 科學(xué)研究、科學(xué)發(fā)現(xiàn)是無止境的。3．利用物質(zhì)在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)定量分析物質(zhì)組成的一般方法4．工業(yè)燒堿2g，制成500mL溶液，／L鹽酸20mL完全中和，求燒堿的純度？實(shí)踐鞏固1. 把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，稀H2SO4物質(zhì)的量濃度為多少？2. ，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？4. 37％的鹽酸，／cm3，求其物質(zhì)的量濃度？5 ．／L硝酸溶液，／cm3的65％的硝酸多少毫升？第16課時 原子結(jié)構(gòu)模型的演變教學(xué)過程：一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變[閱讀討論]、：體驗(yàn)科學(xué)探究對艱難過程（講述道爾頓的探究科學(xué)的故事“微雨旁的大滴墨跡”）[科學(xué)探究]1. 在原子結(jié)構(gòu)模型的演變中，是什么讓湯姆生、盧瑟福、玻爾等人否定前人的假說，提出自己的假說？模型道爾頓湯姆生盧瑟福主要內(nèi)容原子是不要再分的實(shí)心小球葡萄干面包式含核模型存在問題不能解釋電子存在不能解釋ɑ粒子散射時的現(xiàn)象不能解釋氫原子光譜科學(xué)的發(fā)展離子不開社會的進(jìn)步，沒有社會的進(jìn)步，不可能造就出玻爾等偉大的科學(xué)家，沒有ɑ粒子散射實(shí)驗(yàn)，不會有盧瑟福的含核模型誕生，沒有氫原子光譜的實(shí)驗(yàn)，不會有玻爾的行星軌道式原子模型的誕生。討論任何操作？討論課本第28頁“問題解決”指出：工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中常用的物質(zhì)的組成的定量分析方法是對于能定量進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，用已知物質(zhì)的量濃度的溶液與一定體積未知濃度的溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測定完全反應(yīng)時消耗已知濃度溶液的體積，通過計算確定未知濃度溶液的組成。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 若取上述標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴加到25毫升未知濃度鹽酸中，當(dāng)?shù)渭拥禁}酸剛好反應(yīng)完。2．從1L1mol／LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？交流討論：通過溶液中的反應(yīng)測定物質(zhì)的組成，首先需要配制一定物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，再將標(biāo)準(zhǔn)溶液與待分析物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)或進(jìn)行比較，最后通過對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理，確定物質(zhì)的組成。學(xué)生類比到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就可以給出該物理量的定義，再與課本中物質(zhì)的量濃度的定義進(jìn)行比較。請你設(shè)想怎樣來建立這個物理量。其正確的操作順序是（B）　　　　A．①②③④　　　　　　　　　　B．①②③④⑤　　　　C．②③①④⑤　　　　　　　　　D．②①③④⑤3．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（C）　　A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出　　B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口　　C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干　　D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中實(shí)踐鞏固1．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（C）　?、俾┒贰、谠嚬堋、壅麴s燒瓶　④天平?、莘忠郝┒贰、扪欣彙　　　．①③④　　　B．①②⑥　　　　C．①③⑤　　　D．①③⑥2．下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是（B）　　　　A．萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行　　　　B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動　　　　C．用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中　　　　D．稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼第15課時 物質(zhì)的量濃度教學(xué)過程情景設(shè)計：許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，生產(chǎn)和科學(xué)研究中經(jīng)常要對溶液進(jìn)行定量分析、定量計算，必須一個表示溶液組成的物理量。(見復(fù)習(xí)的表格)化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意八個字“不增、不減、易分、復(fù)原”。而且使用的儀器簡單，操作比較容易，重現(xiàn)性好。他將植物葉子的色素通過裝填有吸附劑的柱子，各種色素以不同的速率流動后形成不同的色帶而被分開，由此得名為“色譜法”（Chromatography) 。使同學(xué)了解層析法分離混合物的原理，拓展學(xué)生的視野。同學(xué)通過觀察與思考，了解實(shí)驗(yàn)儀器及其組裝，加深理解蒸餾實(shí)驗(yàn)的原理。演示：溴水中溴的萃取實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究：請同學(xué)討論研究教材第21頁“交流與探究”1。知道過濾適用于分離難溶固體與液體組成的混合物，結(jié)晶適用于分離溶解度不同的物質(zhì)，蒸餾適用與分離沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)物質(zhì)等。學(xué)生回憶，舉出過濾、結(jié)晶、蒸餾等多種分離的實(shí)驗(yàn)方法。我們在初中化學(xué)中也學(xué)過一些簡單的實(shí)驗(yàn)方法，可以用于混合物的分離和提純。第13課時 電解質(zhì)和非電解質(zhì)見課件第14課時 物質(zhì)的分離與提純復(fù)習(xí)水的凈化物質(zhì)的分離與提純情景設(shè)計：化學(xué)研究工業(yè)生產(chǎn)中經(jīng)常要對混合物進(jìn)行分離和提純，如石油的分餾（放投影）。1．什么是分散系？分散系共分為幾種？結(jié)構(gòu)和組成上有什么區(qū)別？　　我的思路：通過列舉生活中的生理鹽水、泥漿水、牛奶等的外觀、組成和性質(zhì)推出它們的共同點(diǎn)，從而引出分散系的概念?！景鍟? 溶液：電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液【學(xué)生討論】 為什么電解質(zhì)溶液會發(fā)生導(dǎo)電?【分析】 水溶液中的化合物在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性?！景鍟? （2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象【演示】 ppt演示日常生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象【設(shè)疑】 如何用簡便的方法鑒別膠體和溶液呢？【學(xué)生】 用丁達(dá)爾現(xiàn)象加以區(qū)別【學(xué)生活動】 閱讀課本P12資料卡：膠體的應(yīng)用 【講解】 自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實(shí)是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而到達(dá)凈水的目的。（分散質(zhì)、分散劑）分類：溶液、濁液、膠體【過渡】 在日常生活中,我們經(jīng)常會看到膠體：ppt展示【板書】 膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在109~107m之間的分散系。不同點(diǎn)：分散質(zhì)微粒大小不同通常情況下，我們把分散質(zhì)粒子的直徑大于107m 的分散系作濁液；109 ~ 107之間的分散系叫做膠體；小于109的分散系叫做溶液。第12課時 物質(zhì)的分散系【教學(xué)過程】【引入】 我們在初中曾經(jīng)學(xué)習(xí)過有關(guān)溶液、懸濁液、乳濁液的知識，請大家結(jié)合實(shí)例分析一下這三種混合物的特點(diǎn)：溶液：（如：氯化鈉溶液） 均一、穩(wěn)定、透明乳濁液：（如：植物油和水）懸濁液：（如：泥水） 不均一、不穩(wěn)定、不透明共同點(diǎn)：都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。從而引出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。通過討論計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下lmolH1molO1molCO2的體積，得出了為了從理論上闡述這個結(jié)論的正確性，仍從組成氣態(tài)物質(zhì)的分子的大小和分子之間的平均距離進(jìn)行論述，使學(xué)生認(rèn)識到氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于氣態(tài)物質(zhì)分子之間的平均距離。構(gòu)成固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的粒子之間的距離是非常小的，在粒子數(shù)相同的條件下，固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于原子、分子或離子本身的大小。[教師設(shè)問]對于固體和液體是這樣的，那么對于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一摩爾的任何氣體體積又如何解釋呢？[教師講解]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一摩爾的任何氣體，溫度、壓強(qiáng)和氣體分子的數(shù)目都相同，又經(jīng)過科學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明組成氣體的分子間的平均間距約是分子直徑的１０倍，那么相對于體積就是１０００倍，所以氣體體積大小此時主要由氣體分子的平均間距決定的，而在相同的溫度和壓強(qiáng)下任何氣體分子的平均間距又近似相等，所以體積近似相等。［教師設(shè)問］講到這里同學(xué)們是否想問這樣的一個問題“為什么對固體、液體和氣體比較會有不同的結(jié)論呢？[教師講解] 請同學(xué)們再回到影響氣體體積的因素上，首先讓我們看一下固體和液體，在溫度和壓強(qiáng)都相同，物質(zhì)的量，即組成固體和液體的微粒的數(shù)目也相同時，影響固體和液體體積大小的主要因素就是：構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)微粒間的距離和微粒的大?。鴮?shí)驗(yàn)表明組成固體和液體的微粒間距很小，一般比微粒直徑小得多，因此對體積的貢獻(xiàn)很小，所以此時的固體和液體物質(zhì)體積大小決定因素就是微粒本身大小。［教師引導(dǎo)理解概念］氣體摩爾體積概念的得出是在０176。這就是我們這節(jié)要講的重點(diǎn)?氣體摩爾體積。[教師肯定]回答的很好，那么這個結(jié)果是巧合么？經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)證明在零攝氏度一個大氣壓下任何氣體的體積都約是24L，并且科學(xué)上把0176。表二H2O2CO2質(zhì)量密度體積一摩爾的體積[學(xué)生回答]我的計算結(jié)果是……[教師肯定]這位同學(xué)的計算結(jié)果也非常正確，請同學(xué)們在仔細(xì)看一下這些結(jié)果，這回我們能夠得出什么樣的結(jié)論呢？[學(xué)生思考回答]一摩爾的氧氣、氫氣、二氧化碳的體積在0176。[教師講述] 其實(shí)從這些結(jié)果中我們只能說一摩爾的鐵、鋁不同的固體和水不同液體在相同的溫