【正文】 lL 。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 若取上述標準氫氧化鈉溶液滴加到25毫升未知濃度鹽酸中，當滴加到鹽酸剛好反應完。計算鹽酸的物質的量濃度。討論任何操作？討論課本第28頁“問題解決”指出：工農業(yè)生產和科學研究中常用的物質的組成的定量分析方法是對于能定量進行的化學反應，用已知物質的量濃度的溶液與一定體積未知濃度的溶液反應，實驗測定完全反應時消耗已知濃度溶液的體積，通過計算確定未知濃度溶液的組成。整理歸納：1．物質的量的濃度 C（B）= n(B)/V(溶液)2．物質的量的濃度的配制：計算、稱量（或量?。⑷芙?、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。3．利用物質在溶液中發(fā)生的化學反應定量分析物質組成的一般方法4．工業(yè)燒堿2g，制成500mL溶液，／L鹽酸20mL完全中和，求燒堿的純度？實踐鞏固1. 把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，稀H2SO4物質的量濃度為多少？2. ，求稀鹽酸的物質的量濃度？3. 在標準狀況下，配成400mL溶液，此氨水物質的量濃度為多少？4. 37％的鹽酸，／cm3，求其物質的量濃度？5 ．／L硝酸溶液，／cm3的65％的硝酸多少毫升？第16課時 原子結構模型的演變教學過程：一、原子結構模型的演變[閱讀討論]、：體驗科學探究對艱難過程（講述道爾頓的探究科學的故事“微雨旁的大滴墨跡”）[科學探究]1. 在原子結構模型的演變中，是什么讓湯姆生、盧瑟福、玻爾等人否定前人的假說，提出自己的假說？模型道爾頓湯姆生盧瑟福主要內容原子是不要再分的實心小球葡萄干面包式含核模型存在問題不能解釋電子存在不能解釋ɑ粒子散射時的現象不能解釋氫原子光譜科學的發(fā)展離子不開社會的進步，沒有社會的進步，不可能造就出玻爾等偉大的科學家，沒有ɑ粒子散射實驗，不會有盧瑟福的含核模型誕生，沒有氫原子光譜的實驗，不會有玻爾的行星軌道式原子模型的誕生。2. 近代原子結構模型的演變模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾量子力學年代18031904191119131926依據元素化合時的質量比例關系發(fā)現電子ɑ粒子散射氫原子光譜近代科學實驗主要內容原子是不可再分的實心小球葡萄干面包式含核模型行星軌道式原子模型量子力學3. 原子結構模型的演變過程給我們的啟迪(1) 化學認識發(fā)展過程中的繼承、積累、突破和革命。(2) 實驗方法是科學研究的一種重要方法，實驗手段的不斷進步是化學科學的關鍵(3) 科學研究、科學發(fā)現是無止境的。二、核外電子排布[閱讀課本]：常見原子的核外電子排布1. [拓展研究]核外電子排布規(guī)律：(1) 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，排布在能量逐步升高的電子層(2) 原子核外各電子層最多容納2n2個電子（表示電子層數）。 (3) 原子最外野電子數目不能超過8個（第一層不能超過2個） (4) 次外層電子數目不能超過18個(第一層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。2．118號元素原子結構示意圖（以磷原子的原子結構示意圖為例講解圖的含義）[遷移拓展] 活潑金屬易失去電子形成穩(wěn)定陽離子，活潑非金屬易得到電子形成穩(wěn)定陰離子。(1) 原子：核電荷數=核外電子數，如Na、Ca、Al、F、Cl、S等示意圖。 (2) 陽離子：核電荷數核外電子數，如Na+、Ca2+、Al3+等示意圖。(3) 陰離子：核電荷數核外電子數，如F、Cl、S2等示意圖。[問題解決] (1)內容見課本、同學交流討論(2)知識拓展元素化合價得失電子數目的關系①金屬元素一般為正化合價，失去電子的數目即為化合價的數值，如Na、K失去最外層1個電子均為＋1價，Mg、Ca失去最外層2個電子均為＋2價，Al失去最外層3個電子均為＋3價。②非金屬元素既可以為正化合價也可以為負化合價，活潑非金屬元素的最低負化合價的數值即為得到電子的數目。如：F、Cl易得到1個電子，最低化合價均為1價；O、S易得到2個電子，最低體例價均為2價。[小結]第17課時 原子的構成學習目標⒈復習原子構成的初步知識，使學生懂得質量數和AZX的含義，掌握構成原子的粒子間的關系；⒉知道同位素概念。教學過程引入新課：原子是由原子核和核外電子構成的，絕大多數原子的原子核由質子和中子構成。質子、中子和電子是構成原子的三種粒子，這三種粒子的質量大小、帶電荷情況等方面有什么差異？請同學們運用教材表18中的數據進行比較。學生活動：閱讀表18，比較三種粒子的質量大小、帶電荷情況。有同學會問：什么是相對質量？（1）收集材料：結合初中所學的有關原子結構的初步知識填寫下表：構成原子的微粒電子原子核質子中子電性和電量質量/kg103110271031相對質量1/1836（2）歸納總結構成原子的微粒之間的數量關系 （3）填寫下表：原子質子數（Z）中子數（N）質子數+中子數（A）相對原子質量F10Na12Al14 交流討論：⑴若用X表示元素符號，Z表示原子的質子數，A表示原子的質量數，用AZX表示圖中的原子組成分別為： ⑵質量數的概念： 。 （3）電性關系： ⑷質量關系整理歸納：⒈原子的構成是本節(jié)重點，我們需要掌握的關系式： ⑴AZX的含義：代表一個質量數為A、質子數為Z的原子。AZXqp中各個字母的含義：A：質量數；Z：質子數；q：原子個數；p：電荷數。⑵電性關系：原子：核電荷數（Z）=核內質子數=核外電子數陽離子：核電荷數（Z）=核內質子數＞核外電子數 核電荷數（Z）=核內電子數+電荷數陰離子：核電荷數（Z）=核內質子數＜核外電子數 核電荷數（Z）=核內電子數—電荷數⑶質量關系：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）⒉元素、核素、同位素學生活動：閱讀書本第31頁內容，得出：⑴核素、同位素的概念；⑵質子數決定元素的種類；中子數決定元素的同位素。問題解決：碳12和碳14的有何聯系和區(qū)別？交流討論：【例1】簡單原子的原子結構可用下圖表示方法形象表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是……………（ ）A. ①②③互為同位素B. ①②③互為同素異形體C. ①②③是三種化學性質不同的微粒D. ①②③具有相同的質量數解析：由題目信息可知①②③所表示的為三個原子，其中①是一個質子和一個電子，②是一個質子一個中子和一個電子，③是一個質子、兩個中子和一個電子，故①②③互為同位素。而同素異形體是指同種元素形成的不同單質（如金剛石和石墨）。答案：A【例2】（2004年江蘇高考題）我國的“神舟”五號載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是…………………………………………………（ ）A. 42He原子核內含有4個質子B. 32He和42He互為同位素C. 32He原子核內含有3個中子，所以42He具有較強的金屬性解析：熟練掌握原子的構成，以及兩個關系式是解決這類題目的關鍵。根據質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）和AZX中各符號的含義，我們不難看出A項中質子數應為2；C項中中子數應為1；B項正確；而D選項，我們知道2號元素為稀有氣體元素，不具有金屬性，故很容易排除。答案：B第18課時 回顧與總結研究化學的方法——分類角度1. 分散系及其分類： 膠體（1）膠體的本質特征： 粒子大小在1nm到100nm之間 （2）膠體與溶液的區(qū)別： 丁達爾現象（3）膠體與溶液的分離： 滲析（用半透膜）； 膠體與濁液的分離：過濾（濾紙）（4）膠體的性質： 丁達爾現象，膠體的聚沉 研究化學的方法——微觀角度一、原子結構模型的演變 道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾二、原子的構成（1）重要關系式：電性關系：原子：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數質量關系：質量數（A）= 質子數（Z）+ 中子數（N）（2）離子：離子電荷 = 質子數 – 核外電子數質子數（Z）= 陽離子的核外電子數 + 陽離子的電荷數質子數（Z）= 陰離子的核外電子數 – 陰離子的電荷數（3）原子結構示意圖與離子結構示意圖（3）同位素：三、物質的量研究化學的方法——反應角度一、從反應物與生成物的特點分：四種基本反應類型二、從化合價有無變化分：氧化還原反應與非氧化還原反應氧化還原的特征：化合價發(fā)生改變，實質：電子轉移基本知識反應物反應中化合價變化反應中電子的得失反應物具有的性質反應中反應物自身變化反應后的生成物氧化劑降低得到氧化性被還原還原產物還原劑升高失去還原性被氧化氧化產物電子轉移的表示方法（1）雙線橋（2）單線橋幾條重要規(guī)律⑴電子得失守恒規(guī)律：氧化劑得電子的總數目=還原劑失電子的總數目⑵以強制弱規(guī)律：對于自發(fā)的氧化還原反應（除高溫、電解條件外），總是強氧化性物和強還原性物質反應生成弱氧化性物質和弱還原性物質⑶價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應，總是從高價態(tài)與低價態(tài)反應后生成中間價態(tài)的物質。元素的化合價變化趨勢不能交叉。⑷先強后弱規(guī)律：同一氧化劑（或是還原劑）與不同還原劑（或氧化劑）反應，當還原劑（或氧化劑）的濃度差別不大時，總是先與還原性（或氧化性）強的反應，然后再與弱的反應。部分氧化還原反應中氧化劑與還原劑或氧化產物與還原產物比例的分析。三、從有無離子參加分:離子反應與非離子反應電解質與非電解質、強電解質與弱電解質2. 離子反應：（1）復分解反應的實質：兩種電解質相互交換離子的反應（離子反應）（2）離子反應的條件：有氣體放出，有沉淀產生，有弱電解質生成，或者有氧化還原反應發(fā)生。離子方程式的書寫：A. 拆寫規(guī)律： 易溶可溶的強電解質可以拆，其他的都不能拆（弱電解質，難溶或不溶的強電解質）； 微溶物，如果是溶液那就拆，否則不能拆。B. 遵守電荷守恒，原子守恒離子共存問題——能夠發(fā)生反應的離子在同一個溶液中不能大量共存。不能共存情況：（1）生成難溶性物質、難電離物質、生成揮發(fā)性物質（2）離子間能發(fā)生氧化還原反應時，則這些離子也不能大量共存。一般說來具有氧化性的離子（MnOClO—、Fe3+、NO3—/H+）與具有還原性的離子（SI—、SO3Fe2+、）不能大量共存。注意外加條件。“無色溶液中”應排除Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、MnO4（紫色）；“強酸性（PH=1）溶液中”應考慮到溶液中有大量的H+；“因氧化還原反應而不能共存”是指不能共存的原因是由于發(fā)生了氧化還原反應，如MnO4與I—不能共存是由于兩者能發(fā)生氧化還原反應；而H+與OH—不能共存的原因是由于兩者發(fā)生了復分解反應。研究化學的方法——實驗固體物質常用分離方法分離和提純的方法分離的物質儀器應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離漏斗、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、燒杯一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸發(fā)結晶用來分離和提純可溶性固體蒸發(fā)皿、酒精燈、三腳架、玻璃棒、坩堝鉗加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和水混合物冷卻熱飽和溶液結晶溶解度受溫度較大的物質，冷卻熱飽和溶液后，溶質結晶析出燒杯、玻璃棒、過濾器KNO3溶解度受溫度較大的物質較多時用這種方法分離NaCl和KNO3混合物液體物質常用分離方法蒸餾提純或分離沸點不同的互溶液體混合物（通常沸點需相差30℃以上）蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、石棉網、冷凝管、尾接管、錐形瓶防止液體暴沸加沸石，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口附近，如石油的蒸餾中冷凝管中水下進上出如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法分液漏斗選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑（如：酒精、四氯化碳、苯等）用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體分液漏斗打開上端活塞使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液氣體物質常用分離方法：洗氣離子檢驗法（1）常見的離子檢驗：NH4+、Cl、SO4 CO32對于簡答題的答題套路：一、寫操作步驟，二寫實驗現象，三寫結論。（2）焰色反應法__屬物理變化鈉：黃色、 鉀：紫色（透過藍色鈷玻璃）注：實驗后，要用鹽酸洗凈鉑絲28