【正文】 度和壓強下的體積是不同的，并且經(jīng)過大量的實驗證明在相同的溫度和壓強下，相同物質(zhì)量的不同的固體和液體的體積是不相同的。[教師講解]原因是由于水在不同的物態(tài)下構(gòu)成水的水分子間距是不相同的,所以雖然同是水但在不同的物態(tài)下的體積是不相同的,由此我們能夠得出影響物質(zhì)體積大小的另一個內(nèi)部因素:微粒間的間距.[教師歸納] 影響物質(zhì)體積的因素有外因①溫度，②壓強；內(nèi)因①物質(zhì)所含微粒數(shù)，②微粒本身的大小，③微粒間的距離。C ，一個大氣壓下體積是_______ 而氣態(tài)水在同樣條件下的體積是_______，為什么同是一克的水在同樣條件下不同狀態(tài)時體積卻不相同呢？請大家思考一下，然后請同學回答。[教師肯定]回答的很正確，1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量叫該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，在上一節(jié)有關摩爾質(zhì)量的計算中我們知道：不同物質(zhì)摩爾質(zhì)量一般不同，也就是說一摩爾的不同物質(zhì)的質(zhì)量是不相同的，那么，同學們是否想過1摩爾不同物質(zhì)的體積是否相同呢?[教師引入討論]在回答這個問題之前首先讓我們共同討論一下影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些？[教師講述]任何物質(zhì)的體積都受外界溫度和壓強影響，那么影響體積的外界因素有：溫度和壓強。物質(zhì)的聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構(gòu) 粒子運動 宏觀性質(zhì)固態(tài) 粒子緊密排列，粒子間的空隙很小 在固定的位置上振動 有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài) 粒子排列較緊密，粒子間的空隙很小 可自由移動 沒有固定的形狀，不易被壓縮氣態(tài) 粒子間的距離較大 可自由移動 沒有固定的形狀，容易被壓縮第11課時 氣體摩爾體積教學目標教學過程在化學實驗中，需要量取1molH2來做實驗，如何量取1molH2？對于氣體來說,我們宏觀量取的通常不是質(zhì)量而是體積,那么1molH2的體積到底是多少呢？氣體的體積與物質(zhì)的量之間有什么聯(lián)系，這就是這節(jié)課我們要共同研究的內(nèi)容[教師復習引入]在進入新課之前讓我們共同回憶一下有關摩爾質(zhì)量的概念。5．物質(zhì)的聚集狀態(tài)有幾種？　　我的思路：從日常生活中引入，物質(zhì)的聚集狀態(tài)通常分為氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)?！局v解】 對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積?！窘處煛? 請大家參考課本內(nèi)容和自己計算所得數(shù)據(jù)，分析和討論以下問題：【投影】 ?，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素?，1 mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同?，要在相同的溫度和壓強下進行?【學生活動，回答】【老師總結(jié)】 、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個因素。，1 mol氣體的體積基本相同。【投影】物 質(zhì) 摩爾質(zhì)量/g?mol1 密 度 1mol物質(zhì)的體積Al g?cm3 cm3Fe g?cm3 cm3H2O g?cm3 C2H5OH g?cm3 H2 ?L1 N2 g?L1 CO g?L1 請同學們根據(jù)計算結(jié)果，并參照課本上圖16的1 mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關系。那么，1 mol任何物質(zhì)的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?【引導】 1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計算出來?！局v解】 三種聚集狀態(tài)是由于在微觀結(jié)構(gòu)上存在差異，才導致了物質(zhì)性質(zhì)的不同。【板書】 物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)【分析】 生活經(jīng)驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮?！具^渡】 聚集體常有哪些形式呢？這是我們所要認識的內(nèi)容。第10課時 物質(zhì)的凝聚狀態(tài)【教學過程】【引言】 我們在日常生活中，經(jīng)常接觸到很多物質(zhì)，比如我們呼吸需要的氧氣、補充水份的白開水、建筑用的磚頭等等。因此，可根據(jù)學生的具體情況先復習有關相對原子質(zhì)量的知識。用符號：M表示，常用單位為g?mol－1數(shù)學表達式： 【教學說明】 此課時最常出現(xiàn)的問題是有關物質(zhì)的量和質(zhì)量之間關系的推導?！拘〗Y(jié)】 物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。則Na＋，SO42－?！締栴}解決3參考答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反應物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2∶1∶1∶2（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 　　　反應物與生成物的物質(zhì)的量之比為：1∶3∶2∶3（3）2KClO3 2KCl+3O2↑　　　　反應物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2∶2∶3（4）2H2O2 2H2O+O2　　　　　　反應物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2∶2∶1【師】 請同學們自已看書，討論教材中例題?！　　　　　　　　　　　　　　　　　編煛? 巡視，觀察學生完成情況?！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　? （3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應?！? （1）氫氧化鈉和硫酸的反應?！緦W生活動】 討論，總結(jié)練習1的思考方式，找出關系式?！緦W生活動】 學生匯報練習結(jié)果，教師點評。（25 g）　 （4） mol H2O的質(zhì)量　　　　　　　　。（ mol）　 （2） g Na2CO3的物質(zhì)的量　　　　　　。用符號：M表示，常用單位為g?mol－1【師】 請同學們完成下列練習。最新的測定數(shù)據(jù)是NA＝1023 mol－1(不確定度110－6)。1023這個數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，兩者在數(shù)值上是有區(qū)別的。另外，摩爾僅適用于微觀粒子，且使用時必須用化學式指明粒子的種類。這樣，1 mol的任何物質(zhì)中既含有確定的粒子數(shù)目，又有確定的質(zhì)量。正確理解摩爾的概念摩爾是物質(zhì)的量的單位。 kg 12C所含有的12C原子數(shù)。更不能按字面意義把物質(zhì)的量理解為物質(zhì)的數(shù)量或物質(zhì)的質(zhì)量等。正確理解物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是國際單位制基本物理量之一，它和長度、質(zhì)量、時間、電流等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。摩爾跟其他的基本計量單位一樣，也有它的倍數(shù)單位。(2)在使用摩爾時，基本單元應予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。摩爾是由克分子發(fā)展而來的，起著統(tǒng)一克分子、克原子、克離子、克當量等許多概念的作用，同時把物理上的光子、電子及其他粒子群等“物質(zhì)的量”也概括在內(nèi)，使在物理和化學中計算“物質(zhì)的量”有了一個統(tǒng)一的單位。1971年，在由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯(lián)合會、國際純粹和應用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關于必須定義一個物質(zhì)的量的單位的提議，并作出了決議。1961年，化學家E．A．Guggenheim將摩爾稱為“化學家的物質(zhì)的量”，并闡述了它的含義。1．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)摩爾一詞來源于拉丁文moles，原意為大量和堆集。符號：M，單位：g?mol－1或kg?mol－1。我只要稱一下這杯水的質(zhì)量，就可以很容易地知道，連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是物質(zhì)的量。很顯然，在我們的有生之年，是完不成任務的。lmol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位m01－1。物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，它是國際單位制中的第七個基本物理量，四個字不能分開，是一個物理量，符號為n，單位為摩爾（mol）。只有在本章教學和后續(xù)的各章教學中，幫助學生反復理解概念、運用概念，不斷地糾正出現(xiàn)的錯誤，才能使學生較深刻地理解，較靈活地運用這一概念。教師應按教學內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問題，也不要認為講明白了學生就應該會了。，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，1023個。3．1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子?！就队熬毩暋?． mol水中含有 個水分子?！就队啊? 根據(jù)摩爾的有關知識，進行計算。A. 1 mol 氫 沒有指出是分子、原子或離子B. 1 mol CO2 √C. 1 mol小米 小米不是微觀粒子【評價上題，得出結(jié)論】【板書】 4?！局v解】 物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種。2. 2 mol氫分子含 個氫原子。【講解】 阿伏加德羅是意大利物理學家，1023這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀念?！景鍟? kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，1023個?！景鍟? 二、物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。【板書】 物質(zhì)的量【講解】就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號為 n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字不能分開。今天我們一起來學習“物質(zhì)的量”的有關知識。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。第8課時 物質(zhì)的量【教學過程】【引言】 前面我們了解了不同物質(zhì)之間的分類和相互轉(zhuǎn)化，在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，常常涉及到原子、分子的量的關系。*（4）濁液、溶液、膠體為分散系，是混合物，而水是純凈物；（5）只有空氣為混合物，其他為純凈物；（6）只有鈉屬于活潑金屬，在金屬活動性順序表中排在H的前面，其他的為不活潑金屬，排在H的后面。 答案：A2．填表名稱 生石灰 硫 酸 硫酸銅 氖 氣 氯化鐵 碳酸氫銨 氫氧化鈉化學式 類別 3．下列每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClOKClOClNaClO3（3）H3POH4SiOHCl、H2SO4 （4）濁液、溶液、膠體、水（5）空氣、NHCl、 （6）銅、金、汞、鈉解析：仔細分析每組中物質(zhì)在元素組成、化合價上的特點，找出其相似性，即可找出那一種不同的物質(zhì)。問題解決:[問題1] 經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)………………………（ ） ，也可能是混合物分析：只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。（1）置換反應的規(guī)律與條件規(guī) 律 反應條件H2+金屬氧化物→金屬+水 （1）加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外碳+金屬氧化物→金屬+CO2 （1）高溫加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外金屬+酸→鹽+氫氣 （1）因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應不能生成氫氣；（2）在金屬活動性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫金屬+鹽→新鹽+新金屬 （1）鹽可溶；（2）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬才能置換后面的金屬；（3）鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬 （2）復分解反應的規(guī)律與條件規(guī) 律 反應條件酸+堿→鹽+水 中和反應，有水生成，一般能發(fā)生酸+鹽→另一種鹽+另一種酸 （1）鹽中不溶于酸的BaSOAgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、氣體或水堿+鹽→另一種堿+另一種鹽 （1）反應物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀鹽+鹽→另兩種新鹽 （1）反應物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀：（1）復分解反應：沉淀、氣體、水生成。比如，鈣和氧氣的反應就是一個典型的氧化還原反應?？赡艿姆诸愑羞@樣幾種：A. 是不是化合反應：化學反應（1）、（2）、（3）、（4）為一類，都是化合反應；B. 反應物的特點：化學反應（1）、（2）為一類，都是非金屬與氧氣反應，化學反應（3）、（4）為另一類，都是金屬與氧氣反應；C. 是不是氧化還原反應：化學反應（1）、（2）、（3）、（4）、（5）為一類，都是氧化還原反應。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。） 第三合作學習小組的分類形式與結(jié)果如下（實物投影）按元素化合價的分類（1）負價 1價：F、HCl中Cl2價：O、CuS中S3價：NH3中N4價：CH4中C +1價：H、Na、K、Ag（2）正價 +2價：Ba、Ca、Mg、Cu、Zn、CO中C、FeO中Fe、NO中N +3價：Al、Fe2O3中Fe +4價：Si、CO2中C、SO2中S、NO2中N +5價：HNO3中N、H3PO4中P、KClO3中Cl +6價：H2SO4中S +7價：HClO4中Cl（這也是一個不錯的分類，雖然某些元素的書寫存在一些問題，還出現(xiàn)了元素化合價與實際化合價不一