初高中銜接化學教案-文庫吧資料
2025-06-13 16:07本頁面
【正文】 反應，從得失氧的角度無法判斷。用初中所學的氧化還原反應的知識來分析中何者被氧化、何者被還原，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。[任務分析]初中討論了四種基本反應類型和氧化還原反應，本節(jié)課主要是加強聯(lián)系，結合實際。學習氧化還原的本質定義及其與四種基本反應類型的關系。[教學重點]鞏固物理變化和化學變化知識。學習氧化還原的本質定義及其與四種基本反應類型的關系。第三課時：物質的變化及其類型[目的要求]鞏固物理變化和化學變化知識。 [板書]離子化合物和共價化合物[練習]請表示下列粒子的電子式：K、Mg、Al、F、S、P [練習]判斷下列物質哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？并寫出它們的電子式。[講解]由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點（或）來表示原子的最外層電子。因此，元素的化學性質和它的最外層電子數(shù)目關系密切。因此，若最外層達到飽和，這樣的結構是最穩(wěn)定的。[練習]分別寫出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子結構示意圖。（K層為最外層上不超過2個）。N O Na Al S Ca[提問]核外電子排布遵循怎樣的規(guī)律？① 能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。③由于氧原子核內有8個質子，帶8個單位的正電核，而核外的8個電子卻帶有8個單位的負電核，兩者帶有的電荷相反，電量相等，所以整個原子不帶電性。[教學過程][提問]原子有哪幾部分構成？[板書]原子的結構 [提問]中子數(shù)、核內質子數(shù)、核外電子數(shù)以及核電核數(shù)，它們之間存在怎樣的關系？為什么有這樣的關系？關系：核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電核數(shù)[練習]以氧原子為例說明構成氧原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構成的？為什么整個原子不顯電性？答：①原子是由質子、中子和電子構成的。[任務分析]初中已學過118號元素的排布，但離子化合物與共價化合物沒有涉及，而這部分知識又對高中化學學習顯得十分重要。[教學難點]從結構的角度來分析離子化合物和共價化合物。從結構的角度來分析離子化合物和共價化合物。使學生認識到元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)密切相關。掌握核外電子的排布規(guī)律。[教學后記] 由于學生基礎，不是很好，任務無法完成； 兩性氧化物不要出現(xiàn)； 概念定義較為生疏。從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當?shù)脑?，按要求寫出各物質的化學式。[練習]判斷下列物質是混合物還是純凈物？ 空氣 海水 液態(tài)氧 鐵[提問]怎樣劃分混合物和純凈物？根據(jù)什么把純凈物分成單質和化合物？根據(jù)性質的不同，單質可分為哪幾類？根據(jù)什么把化合物分成酸、堿、鹽和氧化物？根據(jù)化學性質的不同，氧化物可分成哪幾類？[練習]請大家把物質分類的結構圖在腦海里想一遍，并畫在紙上，注明分類的依據(jù)。[板書]（二）物質分類的有關概念[講解]在對化合物這個概念的討論中，我們得
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