【正文】 擇題： 22多項式的一（A）（B）（C）（D）．分解因式： 233（1）x＋6x＋8；（2）8a－b； 2（3）x－2x－1；（4）．習題1．2 1．分解因式： 342（1）；（2）；13（4）． 式分解：2（4）． 2223（1）；（2）；（3）；．在實數(shù)范圍內因（3）；．三邊b，滿足，試判定的形狀． 4．分解因式：x＋x－(a－a)． 第二講 函數(shù)與方程 一元二次方程 2我們知道，對于一元二次方程ax＋bx＋c＝0（a≠0），用配方法可以將其變形為．22a4a2因為a≠0，所以，4a＞0．于是 2（1）當b－4ac＞0時，方程①的右端是一個正數(shù)，因此，原方程有兩個不相等的實數(shù)根＝； 12，2a2（2）當b－4ac＝0時，方程①的右端為零，因此，原方程有兩個等的實數(shù)根 b x＝x＝－； 12 2ab22（3）當b－4ac＜0時，方程①的右端是一個負數(shù)，而方程①的左邊一2a定大于或等于零，因此，原方程沒有實數(shù)根． 22由此可知，一元二次方程ax＋bx＋c＝0（a≠0）的根的情況可以由b－4ac來判22定，我們把b－4ac叫做一元二次方程ax＋bx＋c＝0（a≠0）的根的判別式，通常用符號“Δ”來表示． 2綜上所述，對于一元二次方程ax＋bx＋c＝0（a≠0），有（1）當Δ＞0時，方程有兩個不相等的實數(shù)根ac x＝； 12，2a（2）當Δ＝0時，方程有兩個相等的實數(shù)根 b x＝x＝－； 12 2a（3）當Δ＜0時，方程沒有實數(shù)根． 例1 判定下列關于x的方程的根的情況（其中a為常數(shù)），如果方程有實數(shù)根，寫出方程的實數(shù)根． 722（1）x－3x＋3＝0；（2）x－ax－1＝0； 22（3）x－ax＋(a－1)＝0；（4）x－2x＋a＝0． 說明：在第3，4小題中，方程的根的判別式的符號隨著a的取值的變化而變化，于是，在解題過程中，需要對a的取值情況進行討論，這一方法叫做分類討論．分類討論這一思想方法是高中數(shù)學中一個非常重要的方法，在今后的解題中會經(jīng)常地運用這一方法來解決問題． 根與系數(shù)的關系（韋達定理）2 若一元二次方程ax＋bx＋c＝0（a≠0）有兩個實數(shù)根 則有122a2a2aa 212222a2a4a4aa，；．122a2a所以，一元二次方程的根與系數(shù)之間存一在下列關系： bc2 如果ax＋bx＋c＝0（a≠0）的兩根分別是x，x，那么x＋x＝，xx＝．這aa關系也被稱為韋達定理． 2特別地，對于二次項系數(shù)為1的一元二次方程x＋px＋q＝0，若x，x是其兩根，12由韋達定理可知x＋x＝－p，xx＝q，讓學生覺得化學就在我們身邊，化學就在我們的生活中，要學好化學或必須有腳踏實地、勤奮苦讀的態(tài)度。如：充分利用教材上的圖表、演示實驗、教學模型等直觀材料，結合當前社會熱點，讓學生認識到化學與社會、化學與生活、化學與經(jīng)濟有著重要的聯(lián)系，以此培養(yǎng)學生學習化學的興趣。受應試教育的影響，初中化學課堂運用較多的還是灌輸式的講解方法。，發(fā)展思維能力良好的學習興趣是求知欲的源泉，是思維的動力。通過復習進行總結，將各專題內、各專題間的各個知識點橫向比較、縱向聯(lián)系、聯(lián)線結網(wǎng)，久而久之，使知識網(wǎng)絡化、立體化，形成自己的知識網(wǎng)絡，用起來便會得心應手。②落實課后復習，鞏固課堂所學。因為高中化學在深度和廣度上都有所提高和拓展，這些學習方法已不適應高中注重能力和創(chuàng)新的要求，所以要改進學生的學習方法，養(yǎng)成良好的學習習慣，逐步適應高中化學的學習：①堅持課前預習和自主學習。在初三階段的化學學習內容，記憶型的知識占一定比重。這才是有針對性的銜接教學。其次初中的氧化、還原反應的概念僅僅是從得氧和失氧的角度建立的，有很大的局限性，對于高中化學而言已經(jīng)不適用了。例如關于高一化學氧化－還原反應一節(jié)的教學，由于初中科學教材中，對氧化反應和還原反應是分別介紹、分開教學的。（2）利用舊知識，挖掘更新知識在化學學習的初級階段，一些概念和原理往往有它們的不完善性和不全面性，到了高中階段有些概念或原理就不一定能夠成立。做到“知己知彼,百戰(zhàn)不殆”。而在高中將氧化還原反應擴大到雖然沒有得氧、失氧關系，但只要化學反應前后元素化合價有升降的反應都屬于氧化還原反應。例如氧化還原反應是中學化學的重點內容之一，不僅是學生學習的一個難點，也是教師教學的難點。因此在教學中要認真學習和比較初高中教學大綱和教材，以全面了解初高中化學知識體系，找出初高中知識的銜接點、區(qū)別點和需要鋪路搭橋的知識點，以使備課和講課更符合學生實際，更具有針對性。教學中如何做好知識的銜接知識之間是互相聯(lián)系的，高中化學的內容大多是初中知識的基礎上發(fā)展而來的，但它又不是簡單的重復，它是初中化學知識的延展和提升。明確哪些知識點在初中已經(jīng)基本解決；哪些知識點初三教材中出現(xiàn)但中考不作要求，高中教材中沒有出現(xiàn)但作要求；哪些知識點在初中未解決，應在高中拓寬和加深，做到心中有數(shù)。因此教師應認真鉆研教材，熟悉初、高中全部教材的體系和內容。高中化學是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的基礎教育，化學知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學化學知識有相當一部分要求學生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。此話對于做好初、高中化學教學的銜接工作同樣適用。區(qū)化學特級教師工作室學員作為核心成員，分組及時對研讀成果進行歸納、梳理，提出教學建議。在對文本進行研讀的同時，采用座談會、談心等方式，積極開展與學生的交流，了解他們的認知能力及水平、知識技能儲備、學習化學的情感以及學習困難所在等等。要做好初高中新課程化學的教學，首先要從整體去把握初高中課程的教學理念、教學思想，了解初高中《課程標準》的內容、結構與初高中教材的變化，這樣才能在實際教學中做到高屋建瓴。我們采取研究領先、實踐為本，強化交流，促進反思等手段，以用好高一化學新教材為抓手，采取四項對策，架好高、初中化學學習的橋梁。如果疏忽了對自己教學對象的研究，就容易形成教與學之間的反差。高一任課教師中有相當一部分是剛送完高三學生的教師，從工作心理來看，他們需要“喘口氣”；從工作特點來看，他們習慣了高三密度大、節(jié)奏快的課堂教學，習慣了面對知識基礎較好、綜合能力較強的高三學生，最熟悉的是應試能力的培養(yǎng)。上課聽講、下課完成作業(yè)成了忙碌的初三學生學習生活的主要內容，久而久之，十分容易導致學習興趣下降，學習習慣不佳，學習能力不強。初三學生雖然初學化學，但是學習不滿10個月就要參加中考，師生雙方心理壓力大，無形的弦繃得很緊，不同程度存在焦慮情緒，以致教學中急功近利傾向比較嚴重?？墒窃诮虒W中對學生的了解我們看到，現(xiàn)在有太多的學生把化學僅僅看做是一門“必須學”的課程，把學習化學作為是應付升中考試。（3）相關知識點所涉及的問題難度增大，學生又不能自覺地將初、高中的知識點進行銜接和應用，造成解決問題的不適應。據(jù)觀察主要有三方面的原因（1）大多數(shù)學生還是以初中的學習方法來學習高中課程，引起學習方式的不適應。解決問題的方法和思維方式，也與初中有著較大的差異。雖然在課程編排中，初、高中的化學課程存在著一定的延續(xù)性。因此在初三化學的學習中，學生還是習慣于被動地進行學習。如：燃料、材料、食鹽、金屬的活動順序等知識點。如：化學符號、化學式、反應現(xiàn)象、指示劑的顏色變化、實驗儀器的名稱、地殼中各種元素的含﹝1﹞量、大氣中各種氣體的成分等。如果高、初中年段化學教學沒有依據(jù)其不同的特點做合理的調整，學生學習能力的提高沒有獲得應有的關注，學與教的矛盾就會十分突出。大多數(shù)學生還是以初中的學習方法來學習高中課程，就必然會引起學習方式的不適應。從高一開始，課堂教學的單位時間內容量就大為增加，導致學生聽課方式的不適應。學生從模仿、記憶開始漸漸入門，較易完成學習任務。、高中化學教學的特點和要求差異較大初三是學生學習化學科學的起始年段，化學對初三學生來說，是一門啟蒙學科，化學教學處于啟蒙階段，教學的首要任務是讓學生懷著對化學的喜愛步入新的科學殿堂。由此我們可以看出初高中化學的差異對于學生學習化學的影響，因此，針對這一原因調整初高中化學的教學來改善學生這一狀況就顯得很重要了。據(jù)對上海某區(qū)高一化學老師的調查顯示：%認為高一化學比初三化學內容多、要求高、課時少、進度快；%感到學習中常有聽得懂、記不住的情況；與高一其他學科相比，認為化學“很難學”%、“較難學”%、“容易學”%。到現(xiàn)在就是高三的化學老師怨高二的化學老師沒教好，高二的化學老師就怨高一的化學老師沒教好，高一的就怨初三的化學老師沒教好，初三化學底下沒了，沒得怨。本文主要針對初高中化學教學的銜接這一論題進行討論分析。五、抓好情感態(tài)度的銜接新學期前幾節(jié)課，教師尤其要加大感情投入，設法拉近師生間距離，使學生主動跟你接近，不要望師生畏；讓學生從心理上作好想學好化學的準備是做好初、高中銜接教學的有力保證。在課堂里教學生學會某些知識和技能，是為了讓學生在課堂外學到更多的知識和技能，從而解決實際問題。這種較為機械、死板的方法不適應高中注重能力及創(chuàng)新的要求。如建平中學：生源基礎較差，很多學生沒有達到高中學生的基本素養(yǎng)要求，初中化學很多內容都不知道的現(xiàn)狀，可用兩周左右的時間對初中化學基礎知識部分進行復習，重點是化學用語、物質分類、酸堿鹽的化學性質、實驗基礎知識和基本技能。在備課時，根據(jù)新課所涉及的知識進行恰當?shù)你暯友a充。學生能力的培養(yǎng)和提高有一個循序漸進、逐漸提高的過程，不同階段的不同教學內容承載著培養(yǎng)不同種能力的任務，教師應抓住各種場合里的學習機會對學生進行能力培養(yǎng)。學習能力的培養(yǎng)，良好習慣的養(yǎng)成應始自高一良好習慣的養(yǎng)成可使學生受益終生，高一時要注意學生閱讀習慣，作業(yè)規(guī)范，實驗規(guī)范等的教育和養(yǎng)成。利用各種教學手段培養(yǎng)學生的學習興趣及學科素養(yǎng)充分利用教材上的圖表、演示實驗、教學模型等直觀材料，結合當前社會熱點，讓學生認識到化學與社會、化學與生活、化學與經(jīng)濟有著重要的聯(lián)系，以此培養(yǎng)學生學習化學的興趣。確定新學年開始時高一新生的初中化學復習內容并制定復習計劃，使得所復習的內容有利于高中化學的學習，有利于初、高中的銜接。進入高中時，教師要抓住學生生理從少年向青年轉變，學習心理自“經(jīng)驗記憶型”的被動接收知識向“探索理解型”主動學習知識的轉變時期，在教學方法上則應更多地嘗試采取啟發(fā)式，啟發(fā)、激勵學生積極主動地進行學習、引導學生從本質上理解所學內容。初、高中教材銜接要注意把握時機和尺度，通過相關知織的銜接，特別是被新課標淡化的“雙基”，要讓學生能從更高層次上來理解把握初中化學知識，對今后繼續(xù)學習化學有所幫助。也是高考中常見的考點，可在高中階段的適當時候補充。有關化學計算內容及方法的承繼(1)有關溶解度的計算初中只要求了解一定溫度下飽和溶液中溶質質量、溶劑質量、溶解度三者之間的換算。(5)酸的5條、堿的4條、鹽的4條化學性質。氧化物及典型兩性氧化物。②離子化合物和共價化合物的結構形成。(1)氧化還原反應初中只從得、失氧的角度（觀點）簡單的介紹有關氧化反應、還原反應；高一則從化合價、升降，電子得、失的角度（觀點），即從本質上來介紹氧化——還原反應及氧化——還原反應方程式的配平。(9)關于化學式，新課標要求“能用”化學式表示某些常見物質的組成，而原大綱要求“理解”化學式的含義，并“掌握”其應用。(7)關于元素，新課標要求“記住”一些常見元素的名稱和符號，而原大綱要求“記住并能正確書寫”常見的24種元素符號。(5)新課標要求“知道”常見酸堿的主要性質(酸三條、堿兩條)和用途，“認識”酸堿的腐蝕性，而原大綱要求“掌握”鹽酸、稀硫酸的性質，“常識性”介紹濃硫酸和硝酸，“了解”酸的通性(五條)，“掌握”氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，“了解”堿的通性(四條)。(3)氧化反應、還原反應在新課標中也降低了要求，只在“認識”氧氣能跟許多物質發(fā)生氧化反應，“了解”從鐵礦石中將鐵還原出來的方法兩處教材有點文字體現(xiàn)，而原大綱要求從得氧、失氧的角度“了解”氧化反應、還原反應。新課程標準中有但比原教學大綱降低了要求的知識點有：(1)新課標要求“知道”氧氣和二氧化碳的主要性質，原大綱要求“掌握”氧氣(與碳、硫、磷、鐵在氧氣里燃燒)和二氧化碳(跟水、石灰水的反應)的化學性質。(14)氯離子、硫酸根離子的檢驗。(12)二氧化碳的工業(yè)制法(高溫煅燒石灰石)。(10)堿式碳酸銅的分解。(8)元素的存在狀態(tài)(游離態(tài)和化合態(tài))。復分解反應發(fā)生的條件(從反應物判斷)及應用。堿性氧化物的定義及與金屬氧化物的關系。(6)酸、堿的定義。(4)氫氣的化學性質(還原性)和實驗室制法(放在知識拓展部分)。(2)溶液的導電性，電離及常見酸、堿、鹽的電離方程式。所以，新課程在知識與技能方面的總量有所減少、難度有所降低。二、研究初、高中教材中知識的銜接我們要研究初、高中化學課程標準以及初、高中化學教材，幫助學生完成初、高中化學學習中相關知識點的銜接。高中化學是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的基礎教育，化學知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。從教科書及教學實際中可以看出初中化學主要要求學生掌握簡單的化學知識、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活、生產及國防中的某些應用。針對這一現(xiàn)狀，我們建議老師們展開研究和討論，及時調整教學內容與進度，在教學實踐中摸索解決問題的辦法，從而提高教學質量。第二篇：初高中教學銜接化學關于初、高中化學銜接教學的建議賈汪教研室梁青2010/9/26在高一化學課堂教學中，經(jīng)常發(fā)現(xiàn)有的學生聽不懂化學課程必修一的內容，他們在學習中遇到了較大障礙和困難，有的甚至產生厭學心里，進而喪失了學習化學興趣、熱情和動力?；仡櫝踔兴鶎W的氣體的制備實驗。第六七課時：實驗基本操作[目的要求]讓學生認識實驗室的常用儀器，并知道其作用。CaCO３不溶于水的白色固體。Ｈ２、Ｃ、ＣＯ具有相似的化學性質：可燃性和還原性。不能燃燒，也不能支持燃燒，可用澄清的石灰水來檢驗。表：物質物 理 性 質化學性質（寫出化學反應方程式）備注Ｏ２通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度比