初中化學(xué)九年級(jí)初高中化學(xué)銜接復(fù)習(xí)資料整理-文庫(kù)吧資料
2025-04-22 23:46本頁(yè)面
【正文】 難發(fā)生反應(yīng)，但NH3質(zhì)量守恒的原因：宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變微觀（實(shí)質(zhì)）：（三）化學(xué)反應(yīng)的基本類型（四種）1．化合反應(yīng)①概念：A + B → AB②反應(yīng)的規(guī)律和條件a、金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì) b、非金屬+非金屬 Fe + O2 C + O2 c、酸性氧化物+水 d、堿性氧化物+水 CO2 + H2O CaO + H2O 高溫*e、堿性氧化物+酸性氧化物 f、氨氣+酸 CaO + SiO2 ==== CaSiO3 NH3 + HClg、結(jié)晶水合物的生成 CuSO4 + H2O 思考3：化合反應(yīng)中反應(yīng)物不一定為兩種，也有三種或四種反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)，請(qǐng)舉例說明。當(dāng)然物理變化的同時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)一定伴隨物理變化。） （2）酸 + 活潑金屬→鹽 + 氫氣 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ （3）酸 + 堿性氧化物→鹽 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸 + 堿→鹽 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸 + 鹽→新鹽 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2OⅢ 堿（電離時(shí)生成陰離子全部是OH－） 1．堿的分類 （1）按溶解性分為：可溶性堿____________、微溶性堿_________、難溶性堿_________ （2）按堿性強(qiáng)弱分為：強(qiáng)堿_________、弱堿_________ 2．堿的命名 氫氧化某 3．堿的通性 （1）堿溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇堿變藍(lán)，酚酞遇堿變紅） （2）堿 + 酸性氧化物→鹽 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）堿 + 酸→鹽 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O （4）堿（可溶）+ 鹽（可溶）→新鹽 + 新堿 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 另：不溶性的堿受熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水 Cu(OH)2△CuO + H2OⅣ 鹽（電離時(shí)有金屬離子和酸根離子生成） 1．鹽的分類和命名 正鹽（無(wú)氧酸鹽叫做“某化某”___________；含氧酸鹽叫做“某酸某”_________） 酸式鹽（NaHCO3碳酸氫鈉、KHSO4硫酸氫鉀、Ca(HCO3)2碳酸氫鈣） 堿式鹽（Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅） 化學(xué)上，對(duì)于含有相同酸根離或相同金屬離子的鹽，常給他們一個(gè)統(tǒng)稱。 ★寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鈉（ ） 氫氧化鋇（ ） 硫酸鋇（ ） 硝酸銀（ ）氧化鐵 （ ） 氨 氣（ ） 二氧化碳（ ） 氮 氣（ ）碳酸氫鈣（ ） 氯化亞鐵（ ） 硝酸（ ） 硫酸（ ）一氧化碳（ ） 硝酸鉀（ ） 硝酸銨（ ） 硫酸鐵（ ）石灰石（ ） 燒堿（ ） 純堿（ ） 膽礬（ ）（三）物質(zhì)的分類Ⅰ 氧化物 1．定義 （1）組成元素的種數(shù)：兩種 （2）組成物質(zhì)的類別：化合物 2．氧化物的分類 （1）按組成元素分類 ①金屬氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnOCuO、Fe2OAl2O3）②非金屬氧化物（如：COSOCO、SOP2O5） （2）按化學(xué)性質(zhì)分類 ①不成鹽氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2）②成鹽氧化物 Ⅰ、酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物，如：SOSOCOMn2O7）Ⅱ、堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）Ⅲ、兩性氧化物（如：Al2OZnO） （3）按常溫下的狀態(tài)分類 ①固態(tài)氧化物（如：Fe2OCuO）②液態(tài)氧化物（如：H2O）③氣態(tài)氧化物（如：CO2） 3．酸性氧化物和堿性氧化物 （1）酸性氧化物 ①酸性氧化物都能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水②大多數(shù)酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）③大多數(shù)酸性氧化物都可由非金屬與O2化合生成點(diǎn)燃①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O ===
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