【正文】 構(gòu)理論的初步知識(shí)。因此，高一年級(jí)時(shí)老師需要研讀初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)、高中教學(xué)大綱，初高中化學(xué)教材，幫助學(xué)生完成初高中化學(xué)學(xué)習(xí)中相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的銜接，高一年級(jí)時(shí)需對(duì)初中階段加深完善的知識(shí)點(diǎn)主要以下幾個(gè)方面：（1）氧化還原反應(yīng)。而高中新教材的化學(xué)知識(shí)趨向于系統(tǒng)性，理論性的教學(xué)，強(qiáng)調(diào)定性和定量分析，知識(shí)體系既有一定深度和廣度，知識(shí)既要知其然，更要知其所以然。結(jié)合初高中的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和一線化學(xué)教師的反饋，高中化學(xué)難教，感覺學(xué)生不會(huì)聽課，不會(huì)學(xué)習(xí)，化學(xué)用語書寫很不規(guī)范，運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力差，初中基礎(chǔ)沒打好……學(xué)生也覺得高中化學(xué)難學(xué)，學(xué)習(xí)化學(xué)的信心受到打擊。銜接初高中化學(xué)教學(xué)銜接一直是初中升入高中后高一學(xué)習(xí)階段重要的一環(huán)?！娟P(guān)鍵詞】新課程。(AB+CD=AD+CB)（1）酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）練習(xí)：（2）酸性氧化物+堿溶液→鹽+水 練習(xí)：（3）堿性氧化物+酸溶液→鹽+水 練習(xí)： 酸溶液→鹽+水 堿溶液→鹽+水（4）酸式鹽+堿溶液→（5）堿式鹽+酸溶液→（6）鹽+酸→新鹽+新酸（7）鹽+堿→新鹽+新堿（8）鹽+鹽→新鹽+新鹽 科學(xué)訓(xùn)練園地一、元素符號(hào)、離子符號(hào)、根、化合價(jià)、化學(xué)式的訓(xùn)練程序： ～18的各元素名稱和符號(hào)： +1價(jià)常見元素的元素符號(hào)：3.①寫出+1價(jià)陽離子的符號(hào)②寫出+2價(jià)陽離子的符號(hào)③寫出+3價(jià)陽離子的符號(hào)④寫出1價(jià)陰離子的符號(hào)⑤寫出2價(jià)陰離子的符號(hào)⑥寫出3價(jià)陰離子的符號(hào)++++7價(jià)的元素的陰離子（原子團(tuán)）有哪些？標(biāo)出正化合價(jià)的元素，觀察比較這些正價(jià)元素是金屬還是非金屬？，常見的有哪些？ 。①氧化物 ②酸 ③堿 ④鹽——“單質(zhì)+化合物→另一種單質(zhì)+另一種化合物”（1）活潑金屬+酸（2）活潑金屬+水（3）較活潑金屬+較不活潑金屬的鹽溶液（4）HC等還原劑加熱下與某些金屬氧化物反應(yīng)（5）鋁熱反應(yīng)：Al+Fe3O4（6）較活潑非金屬置換較不活潑非金屬 上述（5）和（6）高一即將學(xué)習(xí)。（1）生成氧化物的化合反應(yīng) 非金屬+O2→ 金屬+O2→ S→SO2→SO3 C→CO→CO2→CO（2）生成氫化物的化合反應(yīng)（3）生成酸的化合反應(yīng)（4）生成堿的化合反應(yīng)（5）生成鹽的化合反應(yīng) ①無氧酸鹽： ②含氧酸鹽：——一種化合物生成幾種物質(zhì)。——幾種物質(zhì)僅生成一種化合物。分為氫與非金屬元素（H為+1價(jià)）和氫與活潑金屬（H為1價(jià)）兩種情況。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均易溶于水；鹽酸鹽中 難溶于水，硫酸鹽中 難溶于水，常見的碳酸鹽中難溶于水的白色沉淀有 ；易溶于水的銀鹽分子式。又分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽等等。又可分為一元堿、二元堿、三元堿。形式上由金屬陽離子與OH組成。又可分為一元酸、二元酸、三元酸等。（1）酸性氧化物—— 例如：（2）堿性氧化物—— 例如：（3）兩性氧化物—— 例如： 規(guī)律：：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部為H的化合物（電解質(zhì)）。無機(jī)化合物又分為氧化物、酸、堿、鹽、氫化物、金屬碳化物、金屬氮化物等等。（按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?qū)懀?：①氣態(tài)非金屬單質(zhì)： ②固態(tài)非金屬單質(zhì)： ③液態(tài)非金屬單質(zhì)： （按核電荷數(shù)由小到大順序?qū)懀海ǘ┗衔锘衔锓N類繁多。（一）單質(zhì)是僅由一種元素組成的純凈物。如蒸餾水、氧氣等。如空氣、海水、合金等。不會(huì)分類，不知道物質(zhì)的類別，就很難理性地認(rèn)識(shí)物質(zhì)和把握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、存在、制法乃至用途等。附：部分初高中化學(xué)教學(xué)銜接講義材料 物質(zhì)分類及其化學(xué)式書寫沒有分類就沒有學(xué)科，就無法進(jìn)行科學(xué)研究?？傊?，初高中化學(xué)的銜接不但是知識(shí)的銜接，教學(xué)方法的銜接，更是學(xué)習(xí)方法，學(xué)習(xí)心理以及能力培養(yǎng)的銜接，他們相輔相成，互為促進(jìn)。幫助他們調(diào)節(jié)好心態(tài)，穩(wěn)定好情緒，端正好學(xué)習(xí)態(tài)度。結(jié)果，經(jīng)過一段時(shí)間的學(xué)習(xí)，感覺高中課程并不像初中那樣簡(jiǎn)單易學(xué)，特別是理科，更顯得枯燥、乏味、抽象；在做習(xí)題或?qū)嶒?yàn)時(shí)，他們常常感到茫然，不知從何下手，很多學(xué)生的成績(jī)較之初中時(shí)期出現(xiàn)了嚴(yán)重的滑坡現(xiàn)象。運(yùn)用演繹、歸納、類比等方法總結(jié)所學(xué)內(nèi)容，訓(xùn)練發(fā)散、收斂、整合思維的能力，學(xué)會(huì)把書看薄、把書看透，學(xué)會(huì)做學(xué)習(xí)總結(jié)筆記。通過復(fù)習(xí)課本內(nèi)容和參閱高質(zhì)量相關(guān)教輔書進(jìn)一步掌握所學(xué)知識(shí)?？偨Y(jié)取得良好學(xué)習(xí)效果的基本經(jīng)驗(yàn)是：帶著問題去聽課。而高中化學(xué)教學(xué)則要求學(xué)生通過課前自學(xué)預(yù)習(xí)、上課做筆記、課后自覺復(fù)習(xí)、獨(dú)立完成作業(yè)、總結(jié)梳理評(píng)估來加深理解，通過內(nèi)化使知識(shí)在自己腦海中生成并能使其活學(xué)活用。這樣，不可避免地造成許多學(xué)生不適應(yīng)高中階段的學(xué)習(xí)，而影響成績(jī)的提高。剛跨入高中階段時(shí)，學(xué)生們都信心十足、求知欲旺盛，學(xué)習(xí)積極性和學(xué)業(yè)期望值很高, 都有把高中課程學(xué)好的愿望。學(xué)習(xí)方法的正確與否是決定能否學(xué)好化學(xué)的重要一環(huán)。這種較為機(jī)械、死板的方法不適應(yīng)高中注重能力及創(chuàng)新的要求。，準(zhǔn)備紅色筆，學(xué)會(huì)糾錯(cuò)究錯(cuò)。、提升各種能力良好習(xí)慣的養(yǎng)成可使學(xué)生受益終生，高一年級(jí)要注意學(xué)生閱讀習(xí)慣，作業(yè)規(guī)范，實(shí)驗(yàn)規(guī)范等的教育和養(yǎng)成。如講授《金屬及其化合物》時(shí)，可結(jié)合生活中鋼鐵，合金等的常見運(yùn)用，講授《非金屬及其化合物》時(shí)，可介紹有關(guān)環(huán)境污染及環(huán)境保護(hù)及我國(guó)的有關(guān)環(huán)境政策，等等。教師對(duì)高一新生的中考情況要進(jìn)行認(rèn)真分析，對(duì)中考中與高中學(xué)習(xí)密切相關(guān)的內(nèi)容的掌握情況要心中有數(shù)，以便在復(fù)習(xí)中有的放矢。為了能順利地開展高一年級(jí)教學(xué)工作，我們認(rèn)為教師應(yīng)該做好以下幾點(diǎn)：、大綱 教師要熟悉初中、高中教材，要研究大綱中對(duì)各部分知識(shí)的要求情況。三、新課程下初高中化學(xué)教師教學(xué)方法的銜接初中化學(xué)的教學(xué)方法由于受到初中生知識(shí)水平及初中化學(xué)作為入門學(xué)科的限制，較多的采用灌輸式的講解方法。讓學(xué)生從本質(zhì)上理解化合價(jià)，將化合價(jià)的升降與電子的得失建立聯(lián)系。例如在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)教學(xué)之前，訓(xùn)練學(xué)生熟記并能很快標(biāo)出化合物中各元素的化合價(jià)。（2）滲透性銜接教學(xué)我們是按高一的教學(xué)順序，在每一章節(jié)的教學(xué)之前或在教學(xué)過程中有意識(shí)地將欠缺的知識(shí)進(jìn)行補(bǔ)充。同時(shí)，通過對(duì)物質(zhì)的推斷、物質(zhì)的的鑒別和提純等題型的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用能力。幫助學(xué)生熟記并歸納總結(jié)以下內(nèi)容：①酸堿鹽氧化物的通性；②常用酸堿鹽的溶解性；③用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸堿鹽之間的反應(yīng)；④常見物質(zhì)和離子的顏色；⑤常見物質(zhì)和離子的檢驗(yàn)方法；⑥物質(zhì)的分離和提純方法。（1）專門性的銜接教學(xué)在高一課程實(shí)施之前，我們安排2課時(shí)對(duì)高一教材欠缺的且不宜穿插到各章分散銜接的知識(shí)做專門補(bǔ)充和歸納。學(xué)校引導(dǎo)教師開展校本研究，課題組通過對(duì)初三和高一教材進(jìn)行對(duì)比研究，編寫初高中教材教學(xué)銜接講義，對(duì)需要銜接的問題進(jìn)行了整理和提煉。并結(jié)合學(xué)校實(shí)際，規(guī)劃出專門的初高中銜接教學(xué)的時(shí)間，時(shí)間約為2周（含軍訓(xùn)時(shí)間）。解決教學(xué)銜接問題的最終目的是解決學(xué)生學(xué)的問題，能承擔(dān)起這一重任的應(yīng)是高一教師，鑒于臨沂三中生源狀況，學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)管理層高度關(guān)注高一教師的教學(xué)和研究，專門從初中部調(diào)劑初中化學(xué)教材，組織學(xué)習(xí)研討。高一化學(xué)教學(xué)必須分清學(xué)生現(xiàn)有水平與教學(xué)目標(biāo)之間的距離，了解學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)能力。對(duì)學(xué)校教學(xué)管理者而言，針對(duì)高一教師對(duì)初中新教材不了解這一現(xiàn)狀，適時(shí)地組織培訓(xùn)和加強(qiáng)教學(xué)管理對(duì)問題的解決會(huì)更有效。中考的導(dǎo)向作用：中考是嚴(yán)格按照新課標(biāo)的要求命題的，沒有考慮學(xué)生在高中階段的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生的邏輯思維能力、知識(shí)遷移能力的要求較低。教師方面：對(duì)高一教師進(jìn)行的問卷調(diào)查顯示，我校有90%的教師從未有過初中教學(xué)的經(jīng)歷；有60%的教師對(duì)初三新課標(biāo)及教材不了解；有80%的教師剛從高三循環(huán)下來。而高一人教版教材，化學(xué)知識(shí)逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對(duì)所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。（2）高一教師認(rèn)為有70%的學(xué)生知識(shí)遷移和應(yīng)用能力較差，有60%的學(xué)生思維方法和思維能力低下，不能適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)。臨沂三中化學(xué)組從2006年秋季加入該課題進(jìn)行研究，連續(xù)幾屆高一參與課題實(shí)驗(yàn)，從知識(shí)教材、教師教學(xué)方法的銜接，到關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)心理、思維方法、學(xué)習(xí)習(xí)慣的銜接，都進(jìn)行了大膽實(shí)踐嘗試。近幾年隨著新課程改革的實(shí)施，重要性更為突出。(AB+CD=AD+CB)(1)酸+堿?鹽+水(中和反應(yīng))練習(xí):(2)酸性氧化物+堿溶液?鹽+水 練習(xí):(3)堿性氧化物+酸溶液?鹽+水 練習(xí): 酸溶液?鹽+水 堿溶液?鹽+水(4)酸式鹽+堿溶液?(5)堿式鹽+酸溶液?(6)鹽+酸?新鹽+新酸(7)鹽+堿?新鹽+新堿(8)鹽+鹽?新鹽+新鹽 科學(xué)訓(xùn)練園地一、元素符號(hào)、離子符號(hào)、根、化合價(jià)、化學(xué)式的訓(xùn)練程序: ,18的各元素名稱和符號(hào): +1價(jià)常見元素的元素符號(hào): 3.?寫出+1價(jià)陽離子的符號(hào)?寫出+2價(jià)陽離子的符號(hào)?寫出+3價(jià)陽離子的符號(hào)?寫出1價(jià)陰離子的符號(hào)?寫出2價(jià)陰離子的符號(hào)?寫出3價(jià)陰離子的符號(hào) ++++7價(jià)的元素的陰離子(原子團(tuán))有哪些,標(biāo)出正化合價(jià) 的元素，觀察比較這些正價(jià)元素是金屬還是非金屬, ，常見的有哪些, 。?氧化物 ?酸 ?堿 ?鹽——“單質(zhì)+化合物?另一種單質(zhì)+另一種化合物”(1)活潑金屬+酸(2)活潑金屬+水(3)較活潑金屬+較不活潑金屬的鹽溶液(4)H、C等還原劑加熱下與某些金屬氧化物反應(yīng) 2(5)鋁熱反應(yīng):Al+FeO 34(6)較活潑非金屬置換較不活潑非金屬 上述(5)和(6)高一即將學(xué)習(xí)。越穩(wěn)定越難分解。(1)生成氧化物的化合反應(yīng) 非金屬+O? 2 金屬+O? 2 S?SO?SO 23 C?CO?CO?CO 2(2)生成氫化物的化合反應(yīng)(3)生成酸的化合反應(yīng)(4)生成堿的化合反應(yīng)(5)生成鹽的化合反應(yīng) ?無氧酸鹽: ?含氧酸鹽: ——一種化合物生成幾種物質(zhì)?！獛追N物質(zhì)僅生成一種化合物。?鹵素氫化物: ?O、S的氫化物: ?N、P的氫化物: ?C、Si的氫化物: ?Na、Ca的氫化物: 、硫化物、磷化物等: ?二硫化亞鐵: ?電石(碳化鈣): 化學(xué)反應(yīng)的基本思想從物質(zhì)類別入手，視化合物的組成，著眼于化合物的生成與分解，可了解其化合反應(yīng)思想和分解反應(yīng)思想。再舉例寫出各6種正鹽的化學(xué)式: ?鈉鹽: ?鉀鹽: ?銨鹽: ?硝酸鹽: ?硫酸鹽: ?鋁鹽: ?鹽酸鹽: ?銅鹽:(2)酸式鹽——多元酸(二元或三元)與堿中和時(shí)，因堿量不足而使酸沒有完全中和而得酸式鹽，如(寫化學(xué)式): ?碳酸的酸式鹽(碳酸氫鹽): ?硫酸的酸式鹽(硫酸氫鹽):(3)堿式鹽——多元堿與酸中和時(shí)，因酸的量不足而使堿部分中和而得堿式鹽，如(寫化學(xué)式): ?堿式碳酸銅: ?堿式氯化鎂: ——?dú)湓嘏c另一種元素形成的化合物。鹽酸鹽中 難溶于水，硫酸鹽中 難溶于水，常見的碳酸鹽中難溶于水的白色沉淀有。(1)正鹽——酸堿完全中和生成的鹽。舉例寫出下列堿的分子式:(1)活潑金屬形成的強(qiáng)堿易溶于水的強(qiáng)堿有: 微溶于水的強(qiáng)堿是: 氫氧化鎂難溶于水，屬于中強(qiáng)堿，分子式為:(2)難溶于水的弱堿:(3)易溶于水的弱堿是一水合氨:(4)兩性氫氧化物，如: :由金屬(或銨根)陽離子與酸根陰離子組成的化合物。形如M(OH)n，NH?HO是一種獨(dú)特的弱堿。23 舉例寫出酸的分子式: 一元酸: 二元酸: 三元酸: 些金屬元素可以形