【正文】 此類題涉及到的方程式不止一個，可以利用各化學方程式中反應物和生成物之間量的關(guān)系，寫出關(guān)系式，達到快速解題的目的。由于化學式、化學方程式的計算常?？梢赞D(zhuǎn)化為關(guān)系式計算，因此，關(guān)系式法常常與元素守恒、質(zhì)量守恒定律等規(guī)律聯(lián)合作用。⑥關(guān)系式法 關(guān)系式法是解答化學計算題的常用方法?？捎镁捣ǖ念}目往往可以用極端假設(shè)法來解散題，它們之間有一定的相似之處。亦即兩個不相等的量的平均值比大的一個量小，比小的一個量來得大；或已知一個量比它們的平均值小，則另一個量必大于平均值，反之則小于平均值。運用這種方法解決問題時往往需要結(jié)合不等式法、平均值法。根據(jù)化學方程式，利用化學變化前后物質(zhì)的質(zhì)量差與方程式中任何量之間存在著比例關(guān)系，以差量做為解題的突破口。②差量法差量法是增量法和減量法的統(tǒng)稱。一般來說，化學反應前后元素質(zhì)量守恒，同一元素的原子數(shù)目守恒，常?？梢杂藐P(guān)系式來解，特別是多個反應同時發(fā)生的繁雜題目。高中則將守恒簡單理解成變化前后某一量保持不變或相等，可巧用關(guān)系式或設(shè)未知數(shù)列方程解題。學生的計算能力和方法存在較大的差異，根據(jù)教學實際和課標要求，需要從以下內(nèi)容出發(fā)注重進行思維和方法的銜接。高中化學計算側(cè)重于體現(xiàn)化學作為一門成熟自然科學的特點，注重對學生的思維品質(zhì)和技能的培養(yǎng)，發(fā)展定量分析和研究問題的能力，在物質(zhì)濃度的計算、含雜質(zhì)的計算、過量計算、多步反應的計算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的計算、反應熱量變化的計算等方面均有較高的要求。三、化學計算知識銜接化學計算引導學生從量的方面認識物質(zhì)間的相互關(guān)系及其變化規(guī)律，使學生對物理或化學反應的定性描述和認識過渡到定量的分析和推理，從而加強和深化對概念的理解，進一步認識和掌握元素和化合物的性質(zhì)及變化規(guī)律。9．3〖家庭小實驗〗自制汽水4419167。9．3【實驗96】配制兩種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的氯化鈉溶液4217167。9．2〖家庭小實驗〗制取明礬晶體4015167。9．2活動與探究：探究飽和溶液3313167。8．3活動與探究：一周中每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，并認真記錄1911167。7．3活動與探究：酸雨危害的模擬實驗1409167。5．1【實驗51】鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定；【實驗52】鎂條燃燒前后固體質(zhì)量的測定927167。3．3【實驗33】把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，……575167。3．1【實驗31】電解水生成的氣體體積比463167。九年級上、下冊》序號單元主要內(nèi)容頁碼1167。如人教版教材“由定性向定量”過渡的實驗內(nèi)容統(tǒng)計如下：《義務教育課程標準實驗教科書知識鏈接21．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離方 法適 用 范 圍主 要 器 具實 例過濾不溶性固體與液體分離過濾器、燒杯、玻璃棒粗鹽提純蒸發(fā)結(jié)晶用于從溶液中獲得溶解度隨溫度影響不大的晶體蒸發(fā)皿、玻璃棒蒸發(fā)NaCl溶液得固體食鹽降溫結(jié)晶從溶液中獲得隨溫度升高溶解度顯著降低的固體蒸發(fā)皿、玻璃棒、過濾器、燒杯等從含有少量NaCl的KNO3溶液中得到KNO3晶體蒸餾、分餾分離獲得不同沸點的液體蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接受器蒸餾水的制取石油的分餾萃取、分液分離兩種互不相溶的液體分液漏斗、燒杯用CCl4萃取溴水中的Br2升華從固體混合物分離獲得易升華的物質(zhì)燒杯、燒瓶、酒精燈從粗碘中分離出碘 ① 不增（不引入新雜質(zhì)） ② 不減（不減少被提純物） (1)基本原則 ③ 易分離（被提純與雜質(zhì)易分離） ④ 易復原（被提純物易復原） ① 除雜試劑須過量 (2)注意事項 ② 過量試劑須除盡 ③ 除多種雜質(zhì)外，考慮加入試劑順序 ④ 除雜途徑選最佳 ① 生成沉淀法 如將海水引入石灰渠獲得Mg(OH)2 ② 生成氣體法 如除去Na2SO4中Na2CO3可用H2SO4 ③ 氧化還原法 如除去Na2SO4中Na2SO3可通入O2 (3)一般方法 ④ 利用“兩性”除雜法 如除去Mg(OH)2中Al(OH)3可用NaOH ⑤ 正鹽、酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 如除去固體Na2CO3中NaHCO3可用加熱法 除去溶液NaHCO3中Na2CO3可通CO2 ⑥ 溶液或固體吸收法 如除去H2中的HCl、H2O可通過堿石灰 ●內(nèi)容三：定性到定量的分析方法的認識 化學課程標準的教學目標中明確要求，認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。選擇試劑應注意以下原則：（1）選擇的試劑最好只能與雜質(zhì)反應，而不與所要提純的物質(zhì)起反應；（2）不能引入新雜質(zhì)；（3）雜質(zhì)與試劑反應生成的產(chǎn)物要與提純物易分離；（4）提純過程盡可能步驟簡單、現(xiàn)象明顯、分離容易，所得的物質(zhì)純度較高。3．提純的方法可歸納為：雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分，即可將雜質(zhì)除去。（3）氣體與氣體的混合物：洗氣吸收法。2．常見的分離方法的選擇（1）固體與固體的混合物：①雜質(zhì)易分解、易升華時，用加熱法，如碳酸鈉中混有NaHCO3；②一種易溶，一種難溶，用溶解過濾法，如NaCl中混有泥砂；③二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影響不同，結(jié)晶法，如NaCl中混有KNO3。物質(zhì)的提純則只要將雜質(zhì)除去即可。且通過這一內(nèi)容的學習要求學生學會歸納總結(jié)形成規(guī)律等，如對物質(zhì)的分離與提純的實驗方法，可以采用列表對比的方法，從適用條件、主要儀器、操作原理與方法、實驗注意事項等方面對過濾、萃取、分液、蒸發(fā)等進行對比歸納，使學生分析問題的能力得到提高?！駜?nèi)容二：簡單的分離提純初中化學通過水的凈化、粗鹽的提純和蒸餾水的制取學習，學生已掌握過濾、蒸發(fā)、蒸餾等實驗操作，明確過濾、蒸發(fā)、蒸餾是混合物分離提純的基本方法。2．啟普發(fā)生器的反應條件是什么？塊狀固體與液體反應，制備不溶于水，或不易溶于水的氣體，反應不要加熱。知識鏈接——3啟普發(fā)生器原理1．用啟普發(fā)生器制取氫氣，你能說出為什么反應能隨時發(fā)生隨時停止嗎？隨著反應進行，關(guān)閉活塞，容器中的氣體壓強增大，將溶液壓入球形漏斗，使溶液與固體脫離接觸，反應停止；打開活塞，氣體排出，溶液流下，與固體接觸，繼續(xù)反應。若氣體產(chǎn)生需加熱，應先用酒精燈加熱產(chǎn)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實驗需要加熱的固體物質(zhì)加熱。例如用HCO等氣體還原金屬氧化物時，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后通氣，應當先通入氣體，將裝置內(nèi)的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈（驗純），待氣體純凈后，再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。3．檢查氣體的純度。2．實驗操作的順序（1）連接儀器，根據(jù)實驗目的，注意事項，安全問題等，按氣體流動順序連接好實驗儀器；（2）檢查氣密性，在整套儀器連接完畢后，應先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。知識鏈接——2實驗操作：1．儀器連接的順序（1）所用儀器是否恰當，所該儀器是全用還是選用；（2）儀器是否齊全，如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗是否有尾氣的吸收裝置；（3）安裝順序是否合理，如是否遵循“自上而下，從左到右”；氣體凈化裝置中不應先經(jīng)干燥，后又經(jīng)過水溶液洗氣；（4）儀器間連接順序是否正確。 4．探索性實驗、性質(zhì)實驗原理的確定 分析其結(jié)構(gòu)特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此分別設(shè)計出合理的實驗方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。 制備實驗原理的確定，應遵循以下原則：