分析化學(xué)-緒論(編輯修改稿)
2024-09-01 03:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 7。 滴定分析法概述 滴定分析法特點 使用滴定管將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴加到待測物的溶液中，直到待測組分恰好完全反應(yīng)為止，然后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測組分的含量。 ?滴定 (Titration)： 滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作過程。 ?化學(xué)計量點 (Stoichiometric point)： 滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測組分恰好完全反應(yīng)之點。 ?指示劑 (Indicator)： 滴定分析中能發(fā)生顏色改變而指示終點的試劑。 ?終點 (End point)： 指示劑變色之點。 ?終點誤差 (Error of end point) ： 實際分析操作中指示劑變色點與化學(xué)計量點之間的差別。 3. 滴定分析法特點 ?簡便 、 快速 ， 適于常量分析 ?準(zhǔn)確度高 , Er 可達(dá) %. ?應(yīng)用廣泛 4. 滴定分析法的分類 ?酸堿滴定法 ： 是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。 ?酸滴定堿 B : H++B HB ?以化學(xué)反應(yīng)為為基礎(chǔ)的分析方法，稱為 化學(xué)分析法 (chemical analysis)，包括重量分析法和滴定分析法 . 滴定分析法按照所利用的化學(xué)反應(yīng)類型不同，可分為下列四種 ?沉淀滴定法 : 是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。 ?如 銀量法 :Ag++ Cl = AgCl(白 ?) ?絡(luò)合滴定法 ： 是以絡(luò)合反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。 ?如 EDTA滴定法 :M + Y = MY ?氧化還原滴定法 ： 是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。如 KMnO4法： ?MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 滴定分析反應(yīng)的條件和滴定方式 1 滴定分析反應(yīng)的條件 ?反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計量關(guān)系 ?反應(yīng)定量地完成（ ≧ %） ?反應(yīng)速度要快 ?能用比較簡便的方法確定滴定終點 2 滴定方式 1) 直接滴定法 （涉及一個反應(yīng)） 完全滿足滴定分析反應(yīng)的條件可用直接滴定法 ? 滴定劑與被測物之間的反應(yīng)式為： a A + b B = c C + d D ? 滴定到化學(xué)計量點時， a 摩爾 A 與 b 摩爾 B 作用完全 如 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 NaOH溶液 2) 返滴定法 先準(zhǔn)確加入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，使與試液中的待測物質(zhì)或固體試樣進(jìn)行反應(yīng)，待反應(yīng)完成以后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。 適用于反應(yīng)較慢或難溶于水的固體試樣 。如 EDTA滴定 Al 3+、 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定 CaCO3。 返滴定法 例： Al3+ +一定過量 EDTA標(biāo)液 ? 剩余 EDTA Zn2+標(biāo)液， EBT ? 返滴定 ?n(EDTA)總 n(EDTA )過量 = n(Al) ?( c V) (EDTA)總 (cV )(Zn) = (cV )(Al) 返滴定法 ?例：固體 CaCO3 + 一定過量 HCl標(biāo)液 ? 剩余 HCl標(biāo)液 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 ? ? 返滴定 返滴定法 ?例 : Cl + 一定過量 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液 ? 剩余 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 ? NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液 ? Fe3+ 指示劑 ? 返滴定 ? ? 淡紅色 [Fe(SCN)]2+ 3) 間接滴定法 通過另外的化學(xué)反應(yīng)，以滴定法定量進(jìn)行。適用于不能與滴定劑起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì) 。 ?例： Ca2+ CaC2O4沉淀 ? H2SO4 ? C2O42 ? KMnO4標(biāo)液 ? 間接測定 4)置換滴定法 先用適當(dāng)試劑與待測物質(zhì)反應(yīng)，定量置換出另一種物質(zhì) ，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定該物質(zhì)的方法。 適用于無明確定量關(guān)系的反應(yīng)。 ?Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62+SO42 ? 無定量關(guān)系 ?K2Cr2O7 +過量 KI 定量生成 I2 ? Na2S2O3 標(biāo)液 淀粉指示劑 ? ? 深藍(lán)色 消失 232 7 2 2C r O 6 14 2 3 7I H C r I H O? ? ? ?? ? ? ? ?： 能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。 ?基準(zhǔn)物質(zhì) 稱量 溶解 定量轉(zhuǎn)移至 ? 容量瓶 稀釋至刻度，根據(jù)稱量的質(zhì)量和體積計算標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。 基準(zhǔn)物質(zhì)和 標(biāo)準(zhǔn)溶液 ?(1)物質(zhì)必須具有足夠的純度 (%) ?(2)物質(zhì)組成與化學(xué)式應(yīng)完全符合 ?(3)穩(wěn)定； ?(4)具有較大的摩爾質(zhì)量， 為什么？ ?⑸ 反應(yīng)定量進(jìn)行，沒有副
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