xx高中化學常識知識總結(jié)復習提綱(編輯修改稿)
2024-12-18 08:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 色）、有機溶劑 [CCl氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） ]發(fā)生了萃取而褪色。 2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同 Cu(OH)2反應(yīng)） 計算時的關(guān)系式一般為： —CHO —— 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲 醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 2膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。 常見的膠體：液溶膠： Fe(OH) AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 2污染大氣氣體： SO CO、 NO NO，其中 SO NO2 形成酸雨。 2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品 污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 2在室溫（ 20C。）時溶解度在 10 克以上 ——易溶；大于 1 克的 ——可溶；小于 1克的 ——微溶；小于 ——難溶。 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。地面淡水總量不到總水量的 1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含 C、 H地元素。 3生鐵的含 C 量在： 2%——% 鋼的含 C 量在： %——2% 。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因為 MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃 HNO3在空氣中形成白霧。 固體 NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 3氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下， 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）銨鹽： 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2） 3． Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5．強烈雙水解 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 7．與 Na2O2反應(yīng) 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．電解 10．鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧化物 金屬 +Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O 13．置換反應(yīng)：（ 1）金屬 →金屬 （ 2）金屬 →非金屬 （ 3）非金屬 →非金屬 （ 4）非金屬 →金屬 1一些特殊的反應(yīng)類型： ⑴ 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+ONH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì)NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ⑶ 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： 15．受熱分解產(chǎn)生 2種或 3種氣體的反應(yīng)： （ 1）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 16．特征網(wǎng)絡(luò)： （ 1） ① ② ③ ④ （ 2） A— A為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S或 NH4HS； (NH4)2SO3或 NH4HSO3 （ 3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : ： 1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（ 1變 2或 1變 3）。 含有電解熔融的 Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的 NaCl 來制備金屬鈉。 ： 六、常見的重要氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質(zhì)： X O S 活潑金屬單質(zhì)： Na、 Mg、 Al、 Zn、 某些非金屬單質(zhì)： C、 H 高價金屬離子： Fe3+、 不活潑金屬離子： Cu2+、 其它：〔 Ag(NH3)2〕 +、新制 低價金屬離子： Fe2+、 非金屬的陰離子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br、 HBr 含氧化合物： NO N2O MnO Na2O 、 HClO、 HNO濃 H2SONaClO、 Ca(ClO) KClO KMnO王水 低價含氧化合物： CO、 SO H2SONa2SO Na2S2O NaNO H2C2O含 CHO 的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 既作氧化劑又作還原劑的有： S、 SO3 HSO H2SO SO NO Fe2+及含 CHO的有機物 七、反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響． 1．濃度：可能導致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同 8HNO3( 稀 ) ＋ 3Cu==2NO↑ ＋ 2Cu(NO3)2 ＋ 4H2O S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3( 濃 ) ＋ Cu==2NO2↑ ＋ Cu(NO3)2 ＋ 2H2O 3S+4 HNO3(稀 )==
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