【文章內(nèi)容簡介】 ，但具有不同的結(jié)構(gòu)式） 醇—醚CnH2n+2Ox醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚）CnH2nO 羧酸—酯—羥基醛CnH2nO2氨基酸—硝基烷 單烯烴—環(huán)烷烴CnH2n二烯烴—炔烴CnH2n2 1能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑； 　　　　　　　　?、跐庀跛幔?0～60℃水??；濃硫酸作催化劑 　　　　　　　　　③濃硫酸：70～80℃水?。?3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液； 4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)； 5．酯類的水解：無機酸或堿催化； 6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。）二十四、實驗中水的妙用 1．水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。 2．水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。 5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十六、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng) 烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 炔烴CnH2n2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)：苯（芳香烴）CnH2n6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2二十七、有機反應(yīng)類型： 取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)。 加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)。 聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機物得氧或去氫的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：有機物加氫或去氧的反應(yīng)。 酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。 水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)三十、化學(xué)計算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計算 1．通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。 2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=。三十一、阿伏加德羅定律 1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。 2．推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 （2）考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO已烷、辛烷、CHCl乙醇等。 （3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，ClNOH2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 （4）mol－1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念； （5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少； （6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡； （7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。 （8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。三十三、鹽類水解 鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3)＋2n(CO32)＋n(OH)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3]＋2[CO32]＋[OH] 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n169。＝1:1，推出： C(Na＋)＝c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3) 質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NHOH、CO32為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO32)。三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查” 1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g） 2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”) 3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例） 注意：錯誤！未找到引用源。要注明反應(yīng)溫度和壓強，105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明； 錯誤！未找到引用源。要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體； 錯誤！未找到引用源?！鱄與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與△H應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“+”、“”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。 錯誤！未找到引用源。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。三十五、濃硫酸“五性” 酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強氧化性 化合價全變只顯強氧化性 三十六、濃硝酸“四性” 酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強氧化性 化合價全變只顯強氧化性 三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 ①選主鏈，稱某烷 ②編號位，定支鏈 ③取代基，寫在前，注位置，短線連 ④不同基，簡到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機理（酸提供羥基，醇提供氫原子） 所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。三十九、氧化還原反應(yīng)配平 標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標(biāo)出有變的元素化合價； 二列出化合價升降變化 三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等； 四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)； 五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)； 六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。 四十、五同的區(qū)別 同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒) 同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)） 同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)） 同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2） 同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2甲基丙烷等）四十三、原電池： 原電池形成三條件：“三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。 原理三要點：（1）相對活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 4．原電池與電解池的比較四十四、等效平衡問題及解題思路 等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 等效平衡的分類 （1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡 Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。 Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 （2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)） Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些