高中化學離子晶體知識點總結(編輯修改稿)
2024-10-28 21:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 高低比較規(guī)律（1）晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點越高，只有分子晶體熔化時不破壞化學鍵。（2）不同晶體（一般情況下）:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體熔點 ： 上千度~幾千度 近千度~幾百度 多數(shù)零下最多幾百度（3）相同條件下 一般地說熔沸點:固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)物質熔沸點高低比較規(guī)律（4）同種晶體離子晶體：比較離子鍵強弱，離子半徑越小，電荷越多，熔沸點越高MgOMgCl2NaClKClKBr原子晶體：比較共價鍵強弱（看鍵能和鍵長）金剛石(C) 水晶(SiO2) SiC Si分子晶體：比較分子間力（和分子內(nèi)的共價鍵的強弱無關）1）組成和結構相似時，分子量越大熔沸點越高F2CF4 CCl4 CBr4 CI4。N22）同分異構體：支鏈越多熔沸點越低正戊烷異戊烷新戊烷金屬晶體：比較金屬鍵，金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，熔沸點越高。熔沸點同族從上到下減小，同周期從左到右增大。LiNaKRbCs。Na晶體類型的判斷◆從物質的分類上判斷：●離子晶體：強堿、大多數(shù)鹽類、活潑金屬氧化物；●分子晶體：大多數(shù)非金屬單質（金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼除外）及氧化物（SiO2除外），所有的酸及非金屬氫化物，大多數(shù)有機物等?！裨泳w：金剛石、晶體硅、晶體硼、SiOSiC、BN等 ●金屬晶體：金屬單質（液態(tài)Hg除外）及合金 ◆從性質上判斷：●熔沸點和硬度 高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體 ●物質的導電性 固態(tài)時不導電熔融狀態(tài)時能導電：離子晶體； 固態(tài)時導電熔融狀態(tài)時也導電：金屬晶體及石墨；固態(tài)時不導電熔融狀態(tài)時也不導電：分子晶體、原子晶體。第五篇：高中化學知識點總結：離子共存問題及分析[范文]高中化學知識點總結：離子共存問題1．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。（1）有氣體產(chǎn)生。如CO3SO3SHCOHSOHS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO4CO32等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH大量共存；Pb2+與Cl，F(xiàn)e2+與SCa2+與PO4Ag+與I不能大量共存。（3）有弱電解質生成。如OH、CH3COO、PO4HPO4H2POF、ClO、AlOSiO3CN、C17H35COO、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCOHPO4HS、H2POHSO3不能與OH大量共存；NH4+與OH不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlOSCO3C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生―雙水解‖反應。如3AlO2+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2．由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如SHS、SO3I和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnOCr2ONOClO與SHS、SO3HSOI、Fe2+等不能大量共存；SO32和S2在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2+SO32+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32不能大量共存。3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCOCO3HS、SAlOClO等；Fe3+與CO3HCOAlOClO等不能大量共存。4．溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。審題時應注意題中給出的附加條件。①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH
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