轉高中化學選修4知識點總結(編輯修改稿)
2025-06-18 15:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 方向移動；降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。 (2)濃度的影響增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動；增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變。化工生產(chǎn)中，常通過增加某一價廉易得的反應物濃度，來提高另一昂貴的反應物的轉化率。(3)壓強的影響Δ Vg=0 的反應，改變壓強，化學平衡狀態(tài)不變。Δ Vg≠ 0 的反應，增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。 (4)勒夏特列原理由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件 (濃度、壓強、溫度等 )平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。 【例題分析】例 已知下列熱化學方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)Δ H=25kJ/mol(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)Δ H=47kJ/mol(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)Δ H=+19kJ/mol 寫出 FeO(s)被 CO還原成 Fe 和 CO2 的熱化學方程式。解析：依據(jù)蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。我們可從題目中所給的有關方程式進行分析：從方程式 (3)與方程式 (1)可以看出有我們需要的有關物質(zhì)，但方程式 (3)必須通過方程式 (2)有關物質(zhì)才能和方程式 (1)結合在一起。將方程式 (3) 2+方程式 (2)；可表示為 (3) 2+(2)得：2Fe3O4(s)+2CO(g)+3Fe2O3(s)+CO(g)=6FeO(s)+2CO2(g)+2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔH=+19kJ/mol 2+(47kJ/mol)整理得方程式 (4)：Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)；Δ H=3kJ/mol 將 (1)(4)得2CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)2FeO(s)CO2(g)；Δ H=25kJ/mol(3kJ/mol)整理得：FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+CO2(g)；Δ H=11kJ/mol 答案：FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+CO2(g)；Δ H=11kJ/mol 例 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而得到重視，可用 Li2CO3 和Na2CO3 的熔融鹽混合物作用電解質(zhì)， CO 為陽極燃氣，空氣與 CO2 的混合氣體為陰極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：陽極反應式： 2CO+2CO32→ 4CO2+4e陰極反應式：；總電池反應式：。解析：作為燃料電池，總的效果就是把燃料進行燃燒。本題中 CO 為還原劑，空氣中 O2 為氧化劑，電池總反應式為： 2CO+O2=2CO2。用總反應式減去電池負極 (即題目指的陽極 )反應式，就可得到電池正極 (即題目指的陰極 )反應式： O2+2CO2+4e=2CO32。答案： O2+2CO2+4e=2CO32； 2CO+O2=2CO2 例 下列有關反應的方向說法中正確的是 ()A、放熱的自發(fā)過程都是熵值減小的過程。 B、吸熱的自發(fā)過程常常是熵值增加的過程。 C、水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向。 D、只根據(jù)焓變來判斷化學反應的方向是可以的。解析：放熱的自發(fā)過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化，故 A錯誤。只根據(jù)焓變來判斷反應進行的方向是片面的，要用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復合判據(jù)來判斷， D錯誤。水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的。有些吸熱反應也可以自發(fā)進行。如在 25℃和 105Pa時， 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；Δ H=，(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；Δ H=，上述兩個反應都是吸熱反應，又都是熵增的反應，所以 B 也正確。答案： BC。 化學反應原理復習 (二 )【知識講解】 第 2章、第 4節(jié)一、化學反應的速率 化學反應是怎樣進行的 (1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。 (2)反應歷程：平時寫的化學方程
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