【文章內容簡介】 電子的流動方向 負極流入正極 （ 3）從電流方向 正極流入負極 （ 4）根據(jù)電解質溶液陽離子流向正極，陰離子流向負極 （ 5）根據(jù)實驗現(xiàn)象 ① 溶解的一極為負極 ② 增重或有氣泡一極為正極 原電池電極反應的書寫方法： （ i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下： ① 寫出總反應方程式。 ② 把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。 ③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。 （ ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。 原電池的應用： ① 加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。 ② 比較金屬活動性強弱。 ③ 設計原電池。 ④ 金屬的腐蝕。 化學電池： 電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池 化學電池：借助于化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置 化學電池的分類：、一次電池 常見一次電池：堿性鋅 錳電池、鋅銀電池、鋰電池等 二次電池 二次電池：放電后可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。 電極反應：鉛蓄電池 放電：負極（鉛）： Pb＋ SO2 4－ 2e＝ PbSO4↓ 2＋ 7 鄭集中學城區(qū)校區(qū)學案 高一化學 正極（氧化鉛）： PbO2＋ 4H＋ SO2＋ 2e＝ PbSO4↓＋ 充電：陰極： PbSO4＋ 2H2O－ ＝ PbO2＋ 4H+＋ SO2 4 陽極： PbSO4＋ ＝ Pb＋ SO2 4 兩式可以寫成一個可逆反應： PbO2＋ Pb＋ 2H2SO4 2PbSO4↓＋ 2H2O 3\目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池 三、燃料電池 燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池 電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池 為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、堿性和中性。 當電解質溶液呈酸性時： 負極： 2H2－ 正極：Ｏ 2＋ ＋ 4H+ =2H2O 當電解質溶液呈堿性時： 負極： 2H2＋ 4OH－ 4e＝ 4H2O 正極：Ｏ 2＋ 2H2O＋ 4 e＝ 另一種燃料電池是用金屬鉑片插入 KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應式為： 負極： CH4＋ 10OH－＋ 8e－ ＝ 7H2O； 正極： 4H2O＋ 2O2＋ 8e ＝ 8OH。 電池總反應式為： CH4＋ 2O2＋ 2KOH＝ K2CO3＋ 3H2O 燃料電池的優(yōu)點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低 四、廢棄電池的處理：回收利用 電解池 : 一、電解原理 電解池：把電能轉化為化學能的裝置也叫電解槽 電解：電流 (外加直流電 )通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應 (被動的不是自發(fā)的 )的過程 放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過程 電子流向： （電源）負極 —（電解池）陰極 —（離子定向運 動）電解質溶液 —（電解池）陽極 —（電源）正極 電極名稱及反應： 相連的電極，發(fā)生 陰極：與直流電源的 負極 相連的電極，發(fā)生 還原 反應 電解 CuCl2溶液的電極反應： 陽極： 2Cl 2e=Cl2 (氧化 ) 2+陰極： Cu+2e=Cu(還原 ) 總反應式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑ 電解本質：電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程 ☆ 規(guī)律總結：電解反應離子方程式書寫： 8 鄭集中學城區(qū)校區(qū)學案 高 一化學 放電順序： 陽離子放電順序 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+( 指 酸 電 離的 )Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陰離子的放電順序 是惰性電極時： S2IBrClOHNO3SO42(等含氧酸根離子 )F(SO32/MnO4OH) 是活性電極時：電極本身溶解放電 注意先要看電極 材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（ Fe、 Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應式。 （ 1）電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽 （ 2）電解電解質型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外） （ 3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽 （ 4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽 二、電解原理的應用 電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣 （ 1）、電鍍應用電解原理在某些金屬表 面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法 （ 2）、電極、電解質溶液的選擇： 陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液 M— ne == M 陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面 M + ne == M 電解質溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液 鍍銅反應原理 陽極 (純銅 )： Cu2e=Cu2+，陰極 (鍍件 )： Cu2++2e=Cu， 電解液：可溶性銅鹽溶液，如 CuSO4溶液 n+ —