高中化學專題復習氧族元素-閱讀頁
2024-09-18 20:59本頁面
【正文】 Fe2+ + 4H+ SO2 + 2NO3 = SO42 + 2NO2 ↑ 氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O (SO2以 還原性 為主 ) SO2 SO3或 SO42 +4 +6 +6 O X KMnO HNO Fe3+ 具有漂白性 : 能使品紅褪色 【 思考 】 ： SO2能使溴水、氯水、 KMnO4溶液、品紅溶液褪色，分別是利用了 SO2的什么性質(zhì)？ 把 SO Cl2分別通入品紅溶液和紫色石蕊溶液，然后加熱，現(xiàn)象如何？ 【 例題 5】 下列哪些試劑能用來鑒別 CO2和 SO2兩瓶氣體 ? 【 答案 】 ： AE （四） SO2與 CO2的異同 相同點： 均為無色氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，過量時又變澄清。2H2O） 四、三氧化硫 無色固體，熔點（ 。 C）， SO3與 H2O反應生成 H2SO4，同時放出大量的熱。 六、亞硫酸根離子 Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成 Na2SO4，因此必須密閉保存。 SO32遇 H+會產(chǎn)生 SO2。 五、硫離子 與 Zn2+、 Fe2+、 Cu2+、 Ag+形成沉淀 與 Al3+雙水解 被 Fe3+、 NO3（ H+）、 KMnO ClO氧化 遇 X O2被置換 七、硫酸 （一）物理性質(zhì) ： 純硫酸為無色油狀液體， 98％硫酸密度為 /毫升、沸點 338℃ ，難揮發(fā)。 (2)與非金屬反應： 與 C、 S、 P反應的產(chǎn)物是什么？寫出反應的化學方程式。 氧化性酸是對酸根中有變價的“中心原子”而言，如：濃硫酸和硝酸。 【 答案 】 ： D 【 鏈接高考 】 2．（ 2020山東）科研、生產(chǎn)中常涉及硫及其化合物。 （ 2） Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為 ，向該溶液中加入少量固體 CuSO4，溶液 PH （填“增大” “減小”或“不變”）， Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為 （用離子方程式表示）。 謝謝！ 【 設計說明 】 ? 為 2020屆高三學生第二輪復習提供學習思路和方法，緊密聯(lián)系高考，講練結(jié)合，總結(jié)規(guī)律，提升能力。根據(jù)學生的水平更換
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