高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)氧族元素(存儲版)
【正文】 =PbSO4 + 4H2O 元素名稱 和符號 氧 (O) 硫 (S) 硒 (Se) 碲 (Te) 核電荷數(shù) 8 16 34 52 化合價 2(無正價 ) 2， +4， +6 2， +4， +6 2， +4， +6 跟 H2反應(yīng) 燃燒或爆炸 加熱時能化 合 加熱時能化 合 不直接化合 氫化物(H2X) 的熱穩(wěn)定性 很穩(wěn)定，1000℃ 以上分解 300℃ 以上 分解 不穩(wěn)定，加熱 即分解 不穩(wěn)定，0℃ 即分解 氧化物 無 SO2， SO3 SeO2， SeO3 TeO2， TeO3 最高價氧化 物的水化物 無 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4， 元素的非金屬性 酸 性 減 弱 非 金 屬 性 減 弱 元素符號 O S Se Te 狀 態(tài) 氣態(tài) 固態(tài) 固態(tài) 固態(tài) 顏 色 無 淡黃色 灰色 銀白色 溶解性 難溶 難溶 難溶 難溶 導(dǎo)電性 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 半導(dǎo)體 導(dǎo)體 熔沸點 密 度 逐 漸 升 高 逐 漸 增 大 二、氧族元素 （一）物理性質(zhì)遞變規(guī)律 （二）硫單質(zhì) ： 游離態(tài)（火山口、地殼巖層） ： 淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（用于提純和洗滌試管） ： S S S 2 0 + +6 氧化性 還原性 H2S S2 SO2（ SO32） SO3（ SO42） （ 1） 金屬 ① 活潑金屬： S+2Na=Na2S（爆炸） 2Al + 3S = Al2S3 ② 可變價金屬： S+Fe =FeS+Q △ S+2Cu =Cu2S+Q △ ③ Ag、 Hg： 常溫直接化合 (撒落的水銀的處理 ) （ 2）非金屬 C + 2S = CS2 【 例題 3】 ： 下列物質(zhì)不能用對應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合制取的是（ ） A、 CuS B、 FeS C、 Al2S3 D、 Fe2S3
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