高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)氮族元素(存儲版)
【正文】 應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣。原因：①磷在空氣中易被氧化②磷單質(zhì)比 N2活潑。每生成 1 mol P4時，就有 ________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。根據(jù)學(xué)生的水平更換練習(xí)內(nèi)容。 【 鏈接高考 】 2．（ 2020上海）（ 1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為 ，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為 ，計算確定該氫化物的分子式。 ② 所有的二氫鹽均易溶于水。 化學(xué)性質(zhì)： 不穩(wěn)定，受熱易分解，故高溫時是強氧化劑；在酸性溶液中氧化性較強。 （ 4）硝酸一般能將還原劑氧化到最高價態(tài)。H2O + H+ （ 2）與堿反應(yīng) （ 3）受熱分解 NH4+ + OH— == H2O + NH3↑ △ (NH4) 2CO3== 2NH3↑ + CO2 ↑ + H2O △ 五、硝酸 物理性質(zhì) (1)純硝酸：無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體，能與水以任意比例混合。 【 NO與 NO2的性質(zhì)比較 】 NO NO2 物性 毒性 水 O2 OH2O NaOH 制備 無色，刺激性氣味 紅棕色，刺激性氣味 有毒（機理同 CO） 有毒 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3Cu + 8HNO3（?。?= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2+ 2NO2 ↑+ 2H2O 【 二氧化氮和溴蒸氣的鑒別 】 ： A．均有氧化性 B．溶于水后溶液呈酸性 C．能與堿溶液反應(yīng) ： B．通入 AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣 C．通入 CCl4有機溶劑中，溶于 CCl4而且 CCl4溶液呈橙紅色的為 Br2(氣 ) D．將盛有溴蒸氣和 NO2氣體試管放入冷水中冷卻，氣體顏色變淺的為 NO2 A．通入水中， NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)后溶液無色而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色 【 氮氧化物溶于水的有關(guān)計算 】 ? （ 1） NO2溶于水： 3NO2+H2O=2HNO3+NO ? （ 2） NO O2的混合氣體溶于水： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ? （ 3） NO、 O2的混合氣體溶于水： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ? （ 4） NO NO、 O2的混合氣體全溶于水： n(N)： n(O)=2 ： 5 三、氨 氨氣是無色、有剌激性氣味的氣體
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