高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫與計算應(yīng)用(存儲版)
【正文】 過程加合既得 C→ CO2。mol－ 1 D. － kJ由題意的 1mol S(s)和 3 mol F2(g)形成 S原子和 F原子共需要吸收能量是 280 kJ + 3160 kJ＝ 760 kJ。 答案： C 【例題 6】 25℃、 101 kPa 下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是 kJ/mol、 kJ/mol、 kJ/mol、 2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是： A. C(s)+1/2O2(g) === CO(g)； △ H ＝－ kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)； △ H ＝ + kJ/mol C. CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g)； △ H ＝ － kJ/mol D. 1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)； △ H ＝－ 1400 kJ/mol 解析： 燃燒熱是指在 101kPa時， 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。 【例題 9】 （ 2020 山東卷）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C 根據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以直接測定反應(yīng)的反應(yīng)焓變 D 同溫同壓下， H2(g) + Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和點燃條件的 △ H 不同 解析： 生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A 錯；反映速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故 B 錯； C 是蓋 斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)△ H＝生成物的焓－反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故 D 錯?；瘜W(xué)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱的數(shù)值不變，但符號改變。min－ 1,則 υ（ O2）＝ ______molmol－ 1 , SO2(g)+1/2O2(g) ＝ SO3(g) △ H2＝－ 99 kJ（ 4）由蓋斯定律可知，一步生成 PCl5 和兩步生成PCl5 的總熱效應(yīng)相等，即 △ H3 ＝（－ 612 kJ/mol） +（－ 93 kJ/mol）＝ － 399 kJ/mol；（ 5）PCl5 與足量水反應(yīng)生成 H3PO4 和 HCl，其化學(xué)方程式為： PCl5 + 4H2O === H3PO4 + 5HCl 答案： （ 1） 2P(s) + 3Cl2(g) === 2PCl3(g)； △ H ＝ － 612kJ/mol （ 2） PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g) △ H ＝ + 93kJ/mol 25% 大于 （ 3）因為 PCl5 分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于 PCl5 的生成。mol－ P＝ O c kJmol－ 1。mol－ 1 D.（ 4a + 5d－ 4c－ 12b） kJ已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P－ P a kJ分解率 α1 ＝ ( mol－ mol)/ mol 100％＝ 25％；由熱化學(xué)方程式知，此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動， PCl5 的分解率增大，即 α2 大于 α1。 解析： （ 1）本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，可得到 A 和 C所表示的意義， E 為活化能與反應(yīng)熱無關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能；（ 2）圖中表示的是 2mol SO2的反應(yīng)，因此 △ H＝－ 992kJ寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式 ； （ 4）如果反應(yīng)速率 υ（ SO2）為 mol 答案： C 點撥： 熱化學(xué)方程式中的 △ H 必須標(biāo)明“＋”或“－”符號，比較反應(yīng)熱 (△ H)的大小時，要注意帶符號 (“＋”或“－” )進行比較。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 +(aq) + SO42－ (aq) + Ba2+ (aq) +2OH－ (aq)＝ BaSO4(s) +2H2O(1) △ H＝－ kJ/mol (aq) + 1/2H2 SO4(aq) ＝ 1/2K2SO4(aq) + H2O(l) △ H＝－ (l) + 25/2O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O △ H＝－ 5518 kJ/mol (g) + 25O2 (g) ＝ 16CO2 (g)+18H2O(1) △ H＝－ 5518 kJ/mol 答案： B 點撥： 書寫表示燃燒熱的化學(xué)方程式時，可燃物的化學(xué)計量系數(shù)為 1；產(chǎn)物應(yīng)為完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物，如 C 燃燒產(chǎn)物為 CO2 而不是 CO， H2燃燒生成的是 H2O
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