【正文】 H2O NH4+ OH H+ 具有弱堿性 常溫常壓下可存在 NH4+、 OH 、 H+ ◆ 氨水中的粒子 (非電解質(zhì) ) （既不是電解質(zhì)也 不是 非電解質(zhì) ） H2O 、 NH3 、 NH3 低沸點（ 83℃ ）、易揮發(fā) ？ 在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀； 硝酸能以任意比溶解于水； 密度比水大； 硝酸（ HNO3） 開瓶瓶口有白霧 發(fā)煙硝酸 揮發(fā)性酸用濃硫酸制取 與濃氨水產(chǎn)生白煙 參與化學(xué)反應(yīng)溫度不宜過高 【 討論 1】 哪些事實能說明 HNO3是一種強(qiáng)揮發(fā)性酸？ ① 打開盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白霧 ②敞口久置的濃硝酸質(zhì)量減輕 ③ 實驗室用 NaNO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取 HNO3 【 討論 2】 不準(zhǔn)打開瓶蓋如何鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸 濃硝酸為何要保存在棕色瓶中？ 如何消除濃硝酸的黃色？ 濃 HNO3 、 AgNO3 、氨水、氯水、溴水、 AgBr、 AgI等。 （ 3）與堿和堿性氧化物反應(yīng)：比較與CuO、 FeO的反應(yīng)， （ 4）與鹽反應(yīng)： 比較與 Na2CO Na2SO3 的反應(yīng) 稀硝酸與石蕊試液變 紅 ，加熱不褪色， 濃硝酸與石蕊試液變 紅 ，加熱褪色 強(qiáng)氧化性： 與還原性物質(zhì)反應(yīng)： 如 金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì) Fe2+、 I、 S SO2等。實驗室制備氣體要遵循以下原則： ① 操作簡便可行； ② 容易分離提純； ③ 經(jīng)濟(jì)實惠防毒。 、鋁遇冷濃 HNO3發(fā)生鈍化，其原因是在鐵、鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。 、 Zn、 Fe等較活潑的金屬與稀HNO3反應(yīng)根據(jù)稀 HNO3的濃度不同可得NO、 N2O、 N NH4NO3等不同產(chǎn)物 。 B C P S I2 + HNO3（濃） H3BO3 CO2 H3PO4 H2SO4 HIO3 + NO2 2）、濃硝酸與非金屬的反應(yīng)（ C、 S等） 3）、與一些還原性物質(zhì)的反應(yīng) 3Fe2+ + 4H+ + NO3 == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3FeO+10HNO3(稀 )=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3H2S+2HNO3(稀 )=3S↓+2NO↑+4H2O 王水 : 濃硝酸和濃鹽酸的體積比為 1∶ 3 的混合物 與有機(jī)物的反應(yīng) 硝化反應(yīng)： 硝基苯、三硝基甲苯 △ +HNO3 濃硫酸 － NO2 +H2O 酯化反應(yīng)： 硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維 CH3CH2OH+HNO3 濃硫酸 △ CH3CH2ONO2+H2O 與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈 黃色 。 CH3CH2ONO2+H2O － NO2 +H2O 顏色反應(yīng)： CH3CH2OH+HNO3 濃硫酸 △ HONO2CH3 2OH H HO－ 2 硝基苯 硝酸乙酯 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO +O2 ==2NO2 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO Pt 800℃ 主要原料： 氨氣、空氣、水 主要設(shè)備： 氧化爐、吸收塔 主要原理： NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O 尾氣處理 : 實驗室制法 : NaNO3 + H2SO4 (濃 )===NaHSO4 + HNO3↑ 微熱 思考：微熱而不強(qiáng)熱的原因？ 硝酸的制備 工業(yè)生產(chǎn)： NH3 NO NO2 HNO3 H2SO4 H2O NO2 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 H20 NO2 O2 酸的通性 CO2 H2O NO2 H3PO4 NO2 鈍化 S H2O NO H2SO4 NO Fe3+ NO (I2)Br2 NO C6H5NO2 CH2ONO2 | CHONO2 | CH2ONO2 Na2SO4 NO 小結(jié) 練習(xí) ． 下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì) ？ 發(fā)性 （ 1） 硝酸存放在棕色瓶中密封保存 ( ) （ 2） 濃硝酸可以和銅反應(yīng) ( ) （ 3） 木炭和濃硝酸反應(yīng) ( ) （ 4） 鋅和硝酸不產(chǎn)生 H2( ) （ 5） 氧化銅溶于硝酸 ( ) （ 6） 不用硝酸制 SO2氣體 ( ) （ 7） 用鐵槽存放濃硝酸 ( ) （ 8）檢驗 SO42時不能先用硝酸酸化 ( ) C DAB A A A A A B ? 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ ? C+4HNO3(濃 )=CO2↑+4NO2↑+2H20 ? P+5HNO3(濃 )=H3PO4+5NO2↑+H2O ? S+6HNO3(濃 )=H2SO4+6NO2↑+2H2O ? 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ? Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ? 3H2S+2HNO3(稀 )=3S+2NO↑+4H2O ? 3SO2+2H20+2HNO3(稀 )=3H2SO4+2NO↑ ? 3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑ +2H2O ? 6Br+2NO3+8H+=3Br2+2NO↑+4H 2O ? 3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O ? C6H6+HNO3→C 6H5NO2+H2O ? CH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→ CHONO2 +3H2O | | CH2OH CH2ONO2 在濃硝酸中放入銅片： （ 1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 實驗現(xiàn)象為 __ ______ ________。 （ 3）待反應(yīng)停止后，再加入少量 25％的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是 ____。圖中 K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)）， F是一半空的注射器， D是尾氣處理裝置（兼防倒吸功能）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 ________，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為 _______ _。若不考慮 N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 A /L B /L C /L D /L 3Fe + 8HNO3(稀 ) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+4H2O 1Fe + 4HNO3(稀 ) = 1Fe(NO3)3 + 1NO↑ + 2H2O (足 ) (足 ) 硝酸與金屬反應(yīng)的計算 ① 電子守恒 ②原子守恒 ③利用離子方程式計算 例 4．將 14g銅銀合金與足量的 HNO3反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 A B C D 硝酸與金屬反應(yīng)的計算 ① 電子守恒 ②原子守恒 ③利用離子方程式計算 例 5． 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為 。反應(yīng)后溶液中含H+ a mol,則此時溶液中含 NO3的物質(zhì)的量為 __________mol。 【 答案 】 B 【 解題回顧 】 某些化學(xué)計算題 ， 往往會涉及多個反應(yīng)或物質(zhì) ， 解題中如根據(jù)其整體性質(zhì)或利用內(nèi)在聯(lián)系 ，做整體處理 ， 就能開拓思路 ， 迅速求解 。 被還原的硝酸共 mol(+5價 N→+ 4價 N)， 的合金為 mol， 故合金的平均摩爾質(zhì)量為， 氫氧化物的平均相對式量為： 40+17 2=74。 40g/mol) 74 g/mol= 或 74 g/mol=。 該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是 ( ) 【 解析 】 該題用極值法來求解 ， 產(chǎn)物 NO的相對分子質(zhì)量是 30， 所以 A選項是不可能的 。mol1+ 46gmol1 假使混合氣體中是 NO2和 N2O4（ 此時平均相對分子質(zhì)量最大 ） ， 則： x+y= x+2y= 解得： x= y= 則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。 【 答案 】 BC 【 解題回顧 】 此題較難，解題要有恒心，不要急于求成。 AB B