化學奧賽無機元素化學習題氮族元素含答案-閱讀頁
2025-07-09 16:46本頁面
【正文】 P2O7PH4IP4PCl3－3+1+3+5+50+3－3 8. xNaH2PO4(NaPO3)x + xH2O xNaNH4HPO4(NaPO3)x + xH2O + xNH32MgNH4PO4Mg2P2O7 + H2O + 2NH39.焦磷酸（H4P2O7）偏磷酸（HPO3）鏈狀三磷酸（H5P3O10）環(huán)狀三偏磷酸（H3P3O9）10.11. 對NCl3而言，N為－3氧化態(tài)，而Cl為+1氧化態(tài)，+1氧化態(tài)的Cl非常不穩(wěn)定，另外NCl3分子中(N－Cl) + (N)方向一致，∴偶極矩增加，分子的活性增強，故NCl3不穩(wěn)定，易爆炸；PCl3中P的氧化數(shù)為+3，Cl的氧化數(shù)為－1，PCl3分子的極性又小，∴PCl3比NCl3穩(wěn)定，不會發(fā)生爆炸。15. N元素是第二周期元素，其最大共價配位數(shù)為4，所以無NX5存在，因為在NX5中N的配位數(shù)為五。16. As2S3Sb2S3Bi2S3，極化作用依次增強，顏色逐漸加深，溶解度依次減小。18. 把N2H4和NH2OH看作由－NH2和－OH分別取代NH3中的一個H原子，而NH2和OH可以削弱N原子到孤電子對的原子偶極，∴給出電子對的能力從NHN2H4到NH2OH依次減弱。20. (1) NOCl2鍵級分別為1，由于N2的鍵級最大，∴N2比OCl2穩(wěn)定。此結(jié)構(gòu)中存在著張力，∴P4不穩(wěn)定。(4) 見19題答案。24. 此固體為As4O6。 (2) 加入KMnO4(aq)，使KMnO4(aq)褪色的是亞磷酸（H3PO3）溶液。28.29. － kJmol－1 30. moldm－3 31. [N2H5+]= moldm－3， g。34. HNO2能氧化Fe2+和SO32，HNO2能還原MnO4：HNO2 + Fe2+ + H+Fe3+ + NO + H2O2HNO2 + SO32SO42 + 2NO + H2O HNO2為氧化劑；5HNO2 + 2MnO4 + H+2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O，HNO2是還原劑。 37. ％38. [H3PO4]＝ moldm－3；[H+](可置換的)= moldm－3；溶液中[H+]取決于H3PO4的第一級電離，[H+]＝ moldm－3。43. A—AsCl3，B—AgCl，C—Ag(NH3)2Cl，D—As2S3，E—K3AsS3，F(xiàn)—K3AsO4，G—Mg(NH4)AsO4，H—Ag3AsO4。45. NF3中化學鍵的極性與原子的極性方向相反，所以分子的極性很小(→0)，即NF3穩(wěn)定；而NCl3中化學鍵的極性與原子的極性方向一致()，∴NCl3的極性很大，不穩(wěn)定，易爆炸。47. Kb＝10－6，Ka＝10－9。從雜化軌道理論來看，N3－與CO2為等電子體，∴中心N(b)原子采取sp雜化，而∠HN(a)N(b)＝120o，∴N(a)采取sp2雜化，N(c)也可看作sp雜化，形成一個π鍵，在N(b)—N(c)中另外形成。 (2) 若PCl5按PCl5PCl4+ + Cl－電離， PCl4+是正四面體結(jié)構(gòu)，只有一種P—Cl鍵，實驗測得熔體中有兩種P—Cl鍵，故電離方式應(yīng)為：2PCl5PCl6－ + PCl4+，產(chǎn)生的兩種離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體（PCl4+）和正八面體（PCl6－）；PBr5熔體若按PCl5方式電離，便存在兩種不同鍵長的P—Br鍵，而題中信息告知PBr5熔體中只存在一種鍵長的P—Br鍵，可見PBr5只能按下式電離：PBr5PBr4+ + Br－，PBr4+結(jié)構(gòu)與PCl4+相同。50. 3NON2O + NO2，由于NO2可以雙聚，即2NO2N2O4，∴3 mol NO形成小于2 mol氣體，(N2O + NO2 + N2O4)，∴最后的氣體總壓略小于原壓的2/3。(3) 設(shè)B、C混合物中B的質(zhì)量分數(shù)為x，C的質(zhì)量分數(shù)為y, B中碳的質(zhì)量分數(shù) = (12C)/(C12NH19) = 氮的質(zhì)量分數(shù) = N/(C12NH19) = C中碳原子的質(zhì)量分數(shù) = (14C)/(C14AlNH24)=14(14+++24) = 氮原子的質(zhì)量分數(shù) = N/(C14AlNH24) = ＝ ∴ + = + = 解得x = = % y = = %
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