化學(xué)奧賽無機(jī)元素化學(xué)習(xí)題氮族元素含答案-wenkub
2023-07-09 16:46:02 本頁面
【正文】 試根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷HNO2能否與Fe2+，SO32，MnO4 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若能反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式，并指出HNO2是氧化劑還是還原劑？ 35. 計(jì)算工業(yè)上用氨氧化法制硝酸時(shí)，在700℃、每消耗1m3氨氣，理論上可以制得多少千克70%硝酸？ 36. 1atm，25℃時(shí)，2NH3 N2 + 3H2 反應(yīng)達(dá)到平衡，有3%氨氣分解，求此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc及Kp。收集反應(yīng)中生成的氣體，體積為418cm3(在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）推斷出此固體的經(jīng)驗(yàn)式，并寫出此反應(yīng)的方程式。dm－3 H4P2O7，試計(jì)算平衡時(shí)H3O+，H4P2O7，H3P2O7，H2P2O72，HP2O73 和P2O74等離子濃度。D又能溶解于KOH和H2O2的水溶液中，得溶液F。 45. 試解釋：NF3比較穩(wěn)定，約在250℃時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而NCl3卻是極其危險(xiǎn)的易爆炸的油狀物。討論HN3分子中三個(gè)氮原子的雜化方式并比較它們之間的N－N鍵的鍵長的長短。 53. 在P4O10中兩種P－，而在P4S10中P－，試說明之。白磷化學(xué)性質(zhì)活潑，易溶于CS2中，必須盛放在水中，有毒；紅磷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于CS2中，毒性小；黑磷具有片層結(jié)構(gòu)，有導(dǎo)電性等等。BiI5之所以不存在是因?yàn)锽i(V)是強(qiáng)氧化劑而I－離子是還原劑，它們之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Bi(V) + 2I－2Bi3+ + I2，故BiI5不存在。19. 對(duì)S和P元素而言，價(jià)軌道有3s、3p、3d，分別可以采取sp3d2和sp3d雜化形成SF6和PCl5，但O和N元素的價(jià)軌道只有2s、2p，只能采取sp3雜化，∴不能形成OF6和NCl5。(3) Bi的價(jià)電子為6s26p3，但6s2是惰性電子對(duì)，6p3又是半充滿（p軌道半充滿）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，∴Bi的金屬鍵很弱，故Bi的熔點(diǎn)特別低。 6H2O + As4O64H3AsO3AsO33－ AsO33－ + I2 + 2OH－AsO43－ + 2I－ + H2OAsO43－ + 2I－ + 5H+H3AsO3 + I2 + H2O25. 加熱該晶體，(1) 若放出氣體，使余燼木條復(fù)燃，為NaNO3：2NaNO32NaNO2 + O2(2) 若無氣體放出，為NaNO2，∵NaNO2穩(wěn)定不易分解；(3) 若放出氣體，不能支持燃燒的是NH4NO3：NH4NO3N2O + 2H2O26.27. (1) 加入AgNO3(aq)，Ag+ + NO2－AgNO2↓淺黃色，可區(qū)別NO3－和NO2－。32. (1) Br2 + HNO2 + H2ONO3－ + 2Br－ + 3H+2MnO4 + 5HNO2 + H+2Mn2+ + 3H2O + 5NO3－Cr2O72 + 3HNO2 + 5H+2Cr3+ + 4H2O + 3NO3－(2) 9I－ + 2NO3－ + 8H+3I3－ + 2NO + 4H2ONO3－ + 4HSO3－ + H2ONH3 + 3H+ + 4SO42－(3) HNO2 + NH3N2 + 2H2O (4) 10433. ＝ g；＝ g。39. 102 40. N4S4，10S + 4NH3N4S4 + 6H2S 41. 104242. [H3O+]= moldm－3；[H4P2O7] = moldm－3；[H3P2O7]= moldm－3；[H2P2O72]= moldm－3；[HP2O73]=10－8 moldm－3；[P2O74]=10－16 moldm－3。46. N2H4是二元堿，堿性弱于NH3，還原性強(qiáng)于NH3，熱穩(wěn)定性不如NH3。48. (1) PClPBr5熔體電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽離子，故能導(dǎo)電。51. (1) A + 2BC + 2CH4(2) 見上題中(D)。說明PCl5與PBr5有相同之處，也有不同之處。49.從(I)、(II)看，N(a)—N(b)，N(b)—N(c)，∴N(b)—N(c)的鍵長短于N(a)—N(b)。44. NO2分子上的單電子在σ軌道上，是σ性質(zhì)的，∴兩個(gè)NO2分子可以“頭碰頭”雙聚，而ClO2上的單電子是在π軌道上，是π性質(zhì)的，π電子只能“肩并肩”重疊，由于ClO2中配位O原子的排斥作用，而使ClO2不能雙聚。35. kg（不考慮反應(yīng)中NO的再轉(zhuǎn)化） 36. Kc＝10－9；Kp＝10－6。
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