[理學(xué)]第11章鹵素和氧族元素(編輯修改稿)
2025-04-18 06:42 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 可從漂白粉中將 HClO置換出來(lái) Ca(ClO)2+CaCl2Ca(OH)2H2O+2CO2 → 2CaCO3 +CaCl2 +2HClO+H2O 氯酸的制取Ba(ClO3)2+H2SO4 → BaSO4+2HClO33. 氯酸及其鹽 氯酸的性質(zhì) 強(qiáng)酸：強(qiáng)度接近鹽酸 穩(wěn)定性：僅存在于溶液中 含量 40% 即分解、爆炸 3HClO3 → 2O2 + Cl2 +HClO4 +H2O 強(qiáng)氧化劑2HClO3 + I2 → 2HIO3 + Cl2氯酸鉀的制取工業(yè)上 ： 無(wú)隔膜糟電解飽和食鹽水溶液無(wú)隔膜糟電解飽和食鹽水溶液2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 +2NaOH(陽(yáng)極 )(陰極 )電解3Cl2+6NaOH NaClO3+5NaCl+3H2O△NaClO3 + KCl KClO3 + NaCl冷卻 穩(wěn)定性2KClO3 2KCl + 3O2MnO 400℃4KClO3 3KClO4 + KCl400℃ 固體 KClO3是強(qiáng)氧化劑，與易燃物質(zhì) 混合 ,經(jīng)摩擦 、 撞擊發(fā)生爆炸氯酸鉀的性質(zhì)KClO3與C12H22O11的混合物的火焰火柴頭中的氧化劑(KClO3) 在酸性溶液中顯氧化性ClO3 + 6I+6H+ → 3I2 + Cl+3H2O 有毒 NaClO3 + H2O NaClO4 + H2(陽(yáng)極 ) (陰極)電解NaClO4 + HCl → HClO4 + NaCl 工業(yè)上 ： 氯酸鹽電解氯酸鹽電解 實(shí)驗(yàn)室 :用濃硫酸與高氯酸鉀作用用濃硫酸與高氯酸鉀作用KClO4 + H2SO4 KHSO4+HClO4冷卻高氯酸的性質(zhì) 無(wú)水 HClO4是無(wú)色、粘稠狀液體 冷 、 稀溶液比較穩(wěn)定 ,濃溶液不穩(wěn)定4HClO4 7O2 + 2Cl2 + 2H2O△ 冷 、 稀溶液沒(méi)有氧化性 ,濃度 60% 與易燃物質(zhì)相遇，發(fā)生爆炸 是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸之一高氯酸鹽的性質(zhì) 較穩(wěn)定 Mg(ClO4)2可作 干燥劑 除 K+、 Rb+、 Cs+、 NH4 的 高氯酸鹽溶解度較小外， 其它一般可溶+熱穩(wěn)定性增大 ，氧化性減弱HClO HClO2 HClO3 HClO4(弱酸 )(中強(qiáng)酸 )(強(qiáng)酸 )(最強(qiáng)酸 )酸性增強(qiáng)MClO MClO2 MClO3 MClO4氧化性減弱 熱穩(wěn)定性增大氯的含氧酸及其鹽 某些性質(zhì)變化的一般規(guī)律0Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A He 氦2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖3 Al 鋁 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氬4 Ga 鎵 Ge 鍺 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪5 In 銦 Sn 錫 Sb 銻 Te 碲 I 碘 Xe 氙6 Tl 鉈 Pb 鉛 Bi 鉍 Po At 砹 Rn 氡稱為氧族元素稱為氧族元素1131 氧族元素概述Ⅵ A 氧 (O) 硫 (S) 硒 (Se) 碲 (Te) (Po)原子序數(shù) 8 16 34 52 84價(jià)層電子構(gòu)型 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4主要氧化數(shù) 2 、 02 、 0 、+4 、 +62 、 0 、+2 、 +4 +62 、 0 、+2 、 +4 +6原子半徑 /pm 66 104 117 137 153離子半徑r(M2)/pm 140 184 198 221 r(M6+)/pm 29 42 56 67I1/(kJmol1) 1314 1000 941 869 812電負(fù)性 ( ) 以單質(zhì)存在。為分布最廣的成礦元素，很多金屬在地殼中以氧化物、硫化物形式存在為稀散元素。在自然界無(wú)單質(zhì)存在，常存在于重金屬硫化物礦中?p 放射性 元素Ⅵ A 氧 (O) 硫 (S) 硒 (Se) 碲 (Te) (Po)原子序數(shù) 8 16 34 52 84價(jià)層電子構(gòu)型 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4主要氧化數(shù) 2 、 02 、 0 、+4 、 +62 、 0 、+2 、 +4 +62 、 0 、+2 、 +4 +6原子半徑 /pm 66 104 117 137 153離子半徑r(M2)/pm 140 184 198 221 r(M6+)/pm 29 42 56 67I1/(kJmol1) 1314 1000 941 869 812電負(fù)性 ( ) ?p 為生命元素。富氧空氣或 純氧用于醫(yī)療和高空飛行， 大量的純氧用于煉鋼。液 氧常用作制冷劑和火箭發(fā) 動(dòng)機(jī)的助燃劑為火藥 (KClO S、 C) 主角。有斜方硫、單斜硫 等二十多種 同素異形體少量硒對(duì)人體新陳代謝起 調(diào)節(jié)作用，過(guò)量則有毒。 有光電性質(zhì)，用于電影、 傳真和制造光電管可制造合金。在 所有金屬中電阻 最高，用于制造 電阻器材半衰期為 天。 是居里夫人于 1898 年發(fā)現(xiàn)的Ⅵ A 氧 (O) 硫 (S) 硒 (Se) 碲 (Te) (Po)原子序數(shù) 8 16 34 52 84價(jià)層電子構(gòu)型 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4主要氧化數(shù) 2 、 02 、 0 、+4 、 +62 、 0 、+2 、 +4 +62 、 0 、+2 、 +4 +6原子半徑 /pm 66 104 117 137 153離子半徑r(M2)/pm 140 184 198 221 r(M6+)/pm 29 42 56 67I1/(kJmol1) 1314 1000 941 869 812電負(fù)性 ( ) ?p 典型非金屬 準(zhǔn)金屬 金屬金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱增大增大減小減?、?A 氧 (O) 硫 (S) 硒 (Se) 碲 (Te) (Po)原子序數(shù) 8 16 34 52 84價(jià)層電子構(gòu)型 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4主要氧化數(shù) 2 、 02 、 0 、+4 、 +62 、 0 、+2 、 +4 +62 、 0 、+2 、 +4 +6原子半徑 /pm 66 104 117 137 153離子半徑r(M2)/pm 140 184 198 221 r(M6+)/pm 29 42 56 67I1/(kJmol1) 1314 1000 941 869 812電負(fù)性 ( ) ?p 典型非金屬 準(zhǔn)金屬 金屬價(jià)層電子構(gòu)型為 ns2np4， 其原子獲兩個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，即有較強(qiáng)的非金屬性常見(jiàn)的氧化數(shù)為 2 硫、硒、碲還可利用外層 d軌道形 成氧化數(shù)為 + + +6的化合物Ⅵ A 氧 (O) 硫 (S) 硒 (Se) 碲 (Te) (Po)原子序數(shù) 8 16 34 52 84價(jià)層電子構(gòu)型 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4主要氧化數(shù) 2 、 02 、 0 、+4 、 +62 、 0 、+2 、 +4 +62 、 0 、+2 、 +4 +6原子半徑 /pm 66 104 117 137 153離子半徑r(M2)/pm 140 184 198 221 r(M6+)/pm 29 42 56 67I1/(kJmol1) 1314 1000 941 869 812電負(fù)性 ( )
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