人教版教學設計氧族元素01(編輯修改稿)
2025-07-15 03:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 二 三 四 五 六原子結(jié)構 最外層電子：6；電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。元素主要性質(zhì)元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；常見化合價:++2 單質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：①從典型的非金屬過渡到金屬，從非金屬到半導體，再到導體；②熔沸點逐漸升高；③單質(zhì)密度逐漸增大。化學性質(zhì)：容易獲得2電子，與氫化合越來越難，Te不與氫直接化合。強調(diào)：①硫與金屬化合時，一般都顯－2價，如，F(xiàn)e＋S = FeS。②與鹵素相比，非金屬性比同周期的鹵素要弱?；衔镄再|(zhì)氫化物還原性逐漸增強，穩(wěn)定性逐漸減弱；最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。要求：相應物質(zhì)的化學式： SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO2 H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3
畢業(yè)設計相關推薦
鄂ICP備17016276號-1