【文章內容簡介】 （1）強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能FeCl2反應。（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆。（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。（4）不穩(wěn)定性：次氯酸見光易分解，久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。（5）沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如FeClNa2CONaHCOAgNONaOH等溶液會變質。④Cl2與堿液反應：與NaOH反應： 與Ca(OH)2溶液反應： 此反應用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為 ，有效成分為 。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO；NaClO同樣具有漂白性，干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應Cl2＋H2O＝HCl＋HClO漂白粉久置空氣會失效（涉及兩個反應）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO， ↑，漂白粉變質會有CaCO3存在，外觀上會結塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質氣體。⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農藥和某些有機物的原料等。Cl－的檢驗：原理：根據Cl－與Ag＋反應生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl－存在。方法：先加硝酸化溶液（排除CO3SO32干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在。點評：氯氣的強氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命題的熱點，如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等，另外，與生活聯(lián)系比較密切的漂白液、漂白粉及漂白精等內容，也較為重要。在2008年的高考實驗中，讓你根據制取氯氣的反應原理，選取合適的實驗裝置。硫及其化合物硫元素的存在：硫元素最外層電子數為6個，化學性質較活潑，容易得到2個電子呈－2價或者與其他非金屬元素結合成呈＋4價、＋6價化合物。硫元素在自然界中既有____態(tài), 又有 態(tài)。（如火山口中的硫就以 存在）硫單質：①物質性質：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。②化學性質：S+O2 SO2（空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中為藍紫色）二氧化硫（SO2）（1）物理性質：易溶于水，有毒氣體，易液化。（3）化學性質：①SO2能與水反應：亞硫酸為中強酸，此反應為可逆反應?？赡娣磻x：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應。（關鍵詞：相同條件下）②SO2為酸性氧化物，可與堿反應生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2(過量)＋NaOH＝NaHSO3 對比CO2與堿反應：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O 2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。b、SO2將通入酚酞變紅的溶液，溶液顏色褪去，體現了SO2和水反應生成亞硫酸，是酸性氧化物的性質，而不是漂白性，SO2不能漂白指示劑。③SO2具有強還原性，能與強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強還原性（不是SO2的漂白性）。（催化劑：粉塵、五氧化二釩）（將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黃色沉淀生成） ⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。SO2Cl2漂白的物質漂白某些有色物質使?jié)駶櫽猩镔|褪色原理與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質氧化成無色物質加熱能恢復原色（無色物質分解）不能復原⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產硫酸等。硫酸（H2SO4）（1）濃硫酸的物理性質：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。（2）濃硫酸三大性質：①吸水性：濃硫酸可吸收結晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥HOSOCO2等氣體，但不可以用來干燥NHH2S氣體。②脫水性：能將有機物（蔗糖、棉花等）以H和O原子個數比2︰1脫去，炭化變黑。③強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性（＋6價硫體現了強氧化性），能與大多數金屬反應，也能與非金屬反應。(ⅰ)與大多數金屬反應（如銅）：（此反應濃硫酸表現出酸性和強氧化性 ）(ⅱ)與非金屬反應（如C反應）：（此反應濃硫酸表現出強氧化性 ）注意：常溫下，Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，而不是不反應。濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。這種現象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。（3）、硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農藥、醫(yī)藥等。點評：SO2的性質及酸雨一直是高考命題的熱點內容，如SO2的漂白性，還原性等。特別注意：能使下列物質褪色體現的是SO2的何種性質？能使溴水、氯水、高錳酸鉀溶液褪色；能使酚酞試液變紅的溶液褪色等。將SO2通入BaCl2溶液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產生白色沉淀？原理是什么？寫出對應的化學方程式。氮及其化合物氮的氧化物：NO2和NON2＋O2 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定： 2NO＋O2 == 2NO2一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結合而使人中毒（與CO中毒原理相同），難溶于水，是空氣中的污染物。二氧化氮：紅棕色氣體（與溴蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反應中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應。硝酸（HNO3）：（1）硝酸物理性質：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點（83℃）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。（2）硝酸的化學性質：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，能氧化大多數金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產生NO2，稀硝酸產生NO，如：①Cu＋4HNO3(濃)＝ ②3Cu＋8HNO3(稀)＝ 反應①還原劑與氧化劑物質的量之比為 ；反應②還原劑與氧化劑物質的量之比為 。常溫下，Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說成不反應是不妥的），加熱時能發(fā)生反應：Fe＋6HNO3(濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O氨氣（NH3）（1）氨氣的物理性質：極易溶于水，有刺激性氣味，易液化。（2）氨氣的化學性質： 性：NH3＋H2ONH3H2ONH4＋＋OH－生成的一水合氨NH3H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會分解：NH3H2ONH3 ↑＋H2O氨水中的微粒： （六種微粒）。噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使容器內氣體壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內，在玻璃導管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。噴泉實驗成功的關鍵：（1）氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NHHCl、HBr、HI用水吸收，COSO2，ClH2S等用NaOH溶液吸收等。（2）裝置的氣密性要好。（3）燒瓶內的氣體純度要大。：①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋HNO3＝NH4NO3 ③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。（3）氨氣的實驗室制法：（課本P88圖4－33）1）原理： 2）裝置特點：固＋固氣體，與制O2相同。3）收集：向下排空氣法。4）驗滿：a. b. 5) 干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaClP2O濃硫酸作干燥劑，因為NH3能與CaCl2反應生成CaCl28NH3。P2O濃硫酸均能與NH3反應，生成相應的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。銨鹽銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。(1)受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl NH4HCO3 (2)干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應生成氨氣，利用這個性質可以制備氨氣： (3)NH4＋的檢驗：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍，則證明該物質會有NH4＋。點評：氨氣的實驗室制取方法是高考命題的重點內容，實驗中“氣體制備實驗”一直是實驗考查的熱點之一。因此，要對氨氣的制備原理、收集、干燥、檢驗、尾氣的吸收等方面進行全面的梳理，另外，氨氣的其他制取方法及氨氣的性質一直是高考命題的熱點內容。Ⅱ《有機化學部分》一、知識歸納： 常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶于水，但高于65℃時，與水以任意比互溶。 所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；溴苯、溴代烷烴、鹵代烴、硝基化合物的密度一般都大于水。 能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl氯仿、液態(tài)烷烴等。 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 無同分異構體的有機物是：烷烴：CHC2HC3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2ClCHClCClC2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。 能與氫氣發(fā)生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。能發(fā)生水解的物質：鹵代烴（CH3CH2Br）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。1能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。1能發(fā)生縮聚反應：苯酚（C6H5OH）與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。1需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（—NO2，60℃）、制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?。1光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯環(huán)的側鏈上烷烴基與鹵素。光—CH3+Cl2 —CH2Cl（注意在FeBr3催化作用下取代到苯環(huán)上）。1常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2懸濁液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、FeC