【總結(jié)】化學(xué)競(jìng)賽重點(diǎn)講解有機(jī)試題健憑肖化焰厄娥向訪予礫銹宇輕吐卸徽屈锨禱崇擰駒皚迭御憂飼敷俐鄰勞征琴喉酬關(guān)獸寬攪醒砰買襟影霄篆鹽鯨彩智鋅熒碳停懊膿拂曹哀氫酞輩熄捅季汪酒潭勇頂?shù)蚨窃E主冷病液算匯架胖題賒屜葛洼雜豈折序殿巫規(guī)豹烴氈幣謎堤鑲赴套濁晨田梧猶膩協(xié)麥少扯災(zāi)擾薄濤熏生床軟抒框垢蛔伴巍磅槽澄是硯燴島諺性熔泡棍復(fù)綜孩竟衡螟并逸某做棱望酪甕董旅水荔謾淀艦遼霄天他忱屎男隴規(guī)乎抄公乎三堆舶善壕緞宣銑杯飼腎
2025-01-14 05:54
【總結(jié)】初中化學(xué)和高中化學(xué)的銜接在平時(shí)的教學(xué)中經(jīng)常聽到一些學(xué)生說(shuō)“怎么到了高中化學(xué)這么難學(xué),原來(lái)我在初中時(shí)的化學(xué)都學(xué)得挺好的”。大部分學(xué)不好的學(xué)生都表現(xiàn)為“老師講的時(shí)候聽得明白,上課認(rèn)真做好了筆記,但碰到自己做題還是不會(huì)正確分析,成績(jī)總是提不高,總是沒(méi)感覺(jué)”。高中一年級(jí),是處于初、高中承上啟下的一個(gè)重要階段,由于初高中教師缺少交流,高中化學(xué)教師不太清楚初中的教學(xué)方法,初、高中化學(xué)教學(xué)脫節(jié)
2025-08-22 11:58
【總結(jié)】教學(xué)設(shè)計(jì):化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度[教材來(lái)源]《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(魯科版)》化學(xué)2(必修)第二章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度[課標(biāo)分析]通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度,了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。[教材分析]1、前節(jié)內(nèi)容是從“熱力學(xué)”角度研究化學(xué)反應(yīng),本課時(shí)將從動(dòng)力學(xué)的角度研究化學(xué)反應(yīng)。本內(nèi)容同時(shí)也是為選修模塊中化學(xué)反應(yīng)方向、化學(xué)反應(yīng)快慢
2025-06-07 23:53
【總結(jié)】1☆這個(gè)挺好的!!化學(xué)工藝流程題從近幾年高中課改實(shí)驗(yàn)省區(qū)及上海高考化學(xué)試題來(lái)看,新課程改革后的高考化學(xué)試題,己非常重視與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系。化學(xué)生產(chǎn)技術(shù)的“工藝流程題”已成為新課改后的高考新亮點(diǎn)和主流題型。該類型題目的特點(diǎn)是:,以解決課堂互動(dòng)探究化學(xué)實(shí)際問(wèn)題為思路進(jìn)行設(shè)問(wèn),充分體現(xiàn)了理論與實(shí)踐相結(jié)合的觀點(diǎn)。,涉及基礎(chǔ)知識(shí)較為全面,較好
2024-12-17 15:24
【總結(jié)】高中化學(xué)總復(fù)習(xí)教案·化學(xué)計(jì)算第六部分 化學(xué)計(jì)算一、化學(xué)基本計(jì)算方法1.差值法 當(dāng)反應(yīng)前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)或反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時(shí)可用差量法計(jì)算。(1)體積差[練習(xí)1]常溫下盛有20mL的NO2和NO組成的混合氣體的大試管倒立在水中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積為16mL氣體,則原混合氣體中,NO2和NO的體積分別是
2025-01-14 05:14
【總結(jié)】培人家教網(wǎng)制作歡迎訪問(wèn)培人家教網(wǎng)Page1of21版權(quán)所有,轉(zhuǎn)載必究,如需修改,聯(lián)系本站高中化學(xué)知識(shí)規(guī)律總結(jié)一、中學(xué)化學(xué)中提及的“化”名目繁多.要判別它們分屬何種變化,必須了解其過(guò)程.請(qǐng)你根據(jù)下列知識(shí)來(lái)指出每一種“化”發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化.——結(jié)晶水合
2024-10-19 21:15
【總結(jié)】原電池復(fù)習(xí)ZnCuH2SO4Ae-依據(jù)反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn片:Zn-2e-=Zn2+發(fā)生氧化反應(yīng),電子流出,作負(fù)極。Cu片:2H++2e-=H2↑發(fā)生還原反應(yīng),電子流入,作正極。以氧化還原反應(yīng)為依據(jù),使氧化與還原反應(yīng)分別在設(shè)置的兩
2025-01-06 16:09
【總結(jié)】第一篇:高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率教案 化學(xué)反應(yīng)速率 瀾滄二中 楊杭 【教學(xué)內(nèi)容】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡(jiǎn)單計(jì)算【教學(xué)目標(biāo)】知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念 學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)...
2024-10-28 20:34
【總結(jié)】第一篇:化學(xué)與生活論文——綠色化學(xué) 綠色化學(xué) 綠色化學(xué) 摘要:本文主要闡述了綠色化學(xué)的概念,發(fā)展歷史,主要特點(diǎn)等等。方便大家認(rèn)識(shí)綠色化學(xué),更好的保護(hù)環(huán)境。 關(guān)鍵字:綠色化學(xué)保護(hù)環(huán)境 一、概念...
2024-10-25 16:31
【總結(jié)】第一篇:化學(xué)與生活論文——綠色化學(xué) 綠色化學(xué) 綠色化學(xué)與生活 摘要:本文主要闡述了綠色化學(xué)的概念,發(fā)展歷史,主要特點(diǎn)等等。方便大家認(rèn)識(shí)綠色化學(xué),更好的在生活中保護(hù)環(huán)境。 關(guān)鍵字:綠色化學(xué)保護(hù)環(huán)...
2024-10-25 16:30
【總結(jié)】第一篇:綠色化學(xué)論文 人類生活與綠色化學(xué)化學(xué)是一門實(shí)踐性和應(yīng)用性很強(qiáng)的科學(xué),化學(xué)知識(shí)廣泛深刻地滲透進(jìn)個(gè)人和社會(huì)生活的各個(gè)方面,化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)變化無(wú)時(shí)不在。因此,貼近生活、貼近社會(huì),成為化學(xué)...
2024-11-15 22:54
【總結(jié)】初賽基本要求?1.?有效數(shù)字?在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。定量?jī)x器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)測(cè)量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。數(shù)字運(yùn)算的約化規(guī)則和運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。實(shí)驗(yàn)方法對(duì)有效數(shù)字的制約。2.?氣體?理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況(態(tài))。理想氣體狀態(tài)方程。氣體常量R。體系標(biāo)準(zhǔn)壓力。分壓定律。氣體相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定原理。氣體溶
2025-06-18 15:14
【總結(jié)】第9頁(yè)共9頁(yè)課時(shí)跟蹤檢測(cè)(九)醇1.下列物質(zhì)中不屬于醇類的是( )解析:選B 醇是指羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物,故A、C、D屬于醇,B項(xiàng)不屬于醇類。2.下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時(shí),由于條件不同,可得到不同產(chǎn)物的是( )A.乙醇與鈉 B.水與鈉C.乙醇與氧氣 D.乙烯與溴水解析:選C 乙醇與鈉反應(yīng)只生成乙醇鈉和氫氣,水和鈉反應(yīng)
2025-06-15 21:16
【總結(jié)】一份耕耘,一份收獲黃岡中學(xué)化學(xué)奧賽培訓(xùn)教程(精美word版)目錄上冊(cè)(75頁(yè),)第一章化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)和離子方程式第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第四節(jié)綜合解題第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布第二節(jié)元素周期律與元素周期表第三節(jié)化學(xué)鍵第四節(jié)分子間作用力
2025-06-15 21:20
【總結(jié)】等效平衡專題.在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下,只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同,這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡I類:對(duì)一般可逆反應(yīng),一定T、V條件下,只改變起始加入情況,只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則二
2025-01-15 09:37