【文章內容簡介】 ，廣口瓶中右側導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落。（3）C。（4）不變。（5）4100a/%。問題II中NH3極易被吸收，發(fā)生倒吸現象。所以不可行。所作的改正為：燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣。問題反應產生的氨氣不可能被完全吸收。III。有，偏低，應再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管（或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行）。預測點四 流程題中的綜合計算此類題重視化學與社會工業(yè)及生活問題的聯系，平時需要拓展搞活學科知識?；瘜W計算要以物質的量為基本，適當關注化學學科思想（如質量守恒、電荷守恒、極端分析等）等在化學計算中的運用。綠礬NaClO3酸性介質水解、聚合減壓蒸發(fā)SPFS【2011常州三模】黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH)/3n(Fe)100% 。式中n(OH)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe的物質的量。試回答下列問題：（1）寫出在酸性介質中用NaClO3氧化FeSO47H2O的離子方程式。（2） g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經過濾、洗滌、 g , 向上述濾液中加入NH3H2O，調節(jié)溶液pH=6，經過濾、洗滌、 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。【答案】（1） 6Fe2++ClO3+6H+===6Fe3++Cl+3H2O （2） n(Fe)＝mol12=n(SO42)＝ g /233 gmol1=n(OH)=3n(Fe)2n(SO42)=3－2＝ 鹽基度＝n(OH)/3n(Fe)100%= mol/（3 mol） 100%=% （3）n（H2O）=(—56gmol 1－96 gmol1－17gmol1)/18 gmol1= mol 化學式: Fe35(OH)15(SO4)4554H2O 三、2012年高考化學計算復習策略對于2012年高考復習還是要注重雙基落實，特別是有關概念準確理解和思維方法、化學用語使用、表達能力的培養(yǎng)，同時也不能忽視審題提取關鍵信息的能力培養(yǎng)和計算技巧的指導。1．在化學計算復習的總體指導思想上，牢牢把握以物質的量為中心。由于相對原子質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、氧化還原反應、反應熱等概念及有關基本計算，都牽連到物質的量，所以應將其放在計算復習中的中心位置。一定要讓學生準確完整地理解“物質的量”概念，只有概念理解到位，才能熟練自如地運用概念來進行計算。所以復習計算時應該回顧有關概念。2．在化學計算復習的計劃安排上，建議三輪復習中各有側重點。第一輪復習中結合知識系統穿插有關計算，可適當拓寬，以便于更好地理解有關概念和落實基礎知識、培養(yǎng)能力。第二輪計算專題復習中一定要按考綱要求一條條落實，每一條都以近年高考題為主進行配套練習，并以高考題為基礎適當編擬變式習題訓練，同時進行解題方法的總結。第三輪復習中結合模擬考試中學生的答題情況，進行分析、訂正、完善，要求解題到位、規(guī)范、簡潔、準確，以達到練后不忘、答案盡量不失分的目的。同時指導學生對一道題從五個不同的能力層次進行思考、探索。即①此題怎樣做？②為什么這么做？③怎樣想到這么做？④此題還有哪些解法？⑤改變一下條件或設問角度，此題還能變換什么形式？又能出現什么新的題型？從而達到真正有效落實、完善提高的復習目的?？偟囊笫牵赫J真審題，挖掘題示信息。靈活組合，運用基礎知識。充分思維，選擇方法思路。格式規(guī)范，數字單位清楚。3．精選例題，課堂上的例題貴典型而不在難，貴精不在多，貴有序而忌堆砌。即要符合本課的教學目標，符合本班大多數學生的認知水平，所舉例題的呈現順序要經過合理安排，盡量使呈現順序脈絡與知識主線、學生認知思路這三條線符合，產生“共振”。 4．除了深入研究近年江蘇高考卷中的計算題外，還要研究其它省市高考化學試題，有些題很值得我們關注，如今年上海卷的最后兩道計算題。高考題中不乏經改頭換面重復出現者，本文限于篇幅不在此贅述。5．幫助學生克服解計算題的恐懼心理，培養(yǎng)他們的搶分意識和搶分能力。告知學生近幾年高考計算題的難度并不大，計算題中有些問題可能就是十分容易的，要學會根據個人的實際，進行合理的取舍，真正做到能得分的一分不失，不能得分的絕不勉強，解綜合計算題時一定要養(yǎng)成分步計算的習慣，盡量不要列綜合式計算，強化學生計算能力的培養(yǎng)，不要每一步都算出結果，計算時要考慮有效數字等。高 三 化 學 試 題 可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl— Ca—40 Ti—48 Fe—56 Ag—108 第Ⅰ卷 選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。1．化學在生活中無處不在，其中不科學的是 A．含食品添加劑的食品都不屬于綠色食品B．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用C．為防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D．地震后防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，其作用是進行環(huán)境消毒，防止災后出現疫情2．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是 A．滴加石蕊試液顯藍色的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、NO3－ B．飽和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ C．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、NO3－ D． molL－1的KHCO3溶液：NH4＋、Ba2＋、Al3+、Cl－3．1023mol－1，下列說法中正確的是A．100℃時, 2L pH=13的Ba(OH)2溶液中，Ba2+1022B． O2(標準狀況),反應中轉移的電子數為21022C．32 g S8單質中含有的S—1023 D． 1023個NaCl分子 4．下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論不一致的是選項實驗操作及現象實驗目的或結論A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性H2O2比Fe3+強B mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深驗證鹽類水解反應是吸熱反應C鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌，再用蒸餾水沖洗干凈除去鐵屑表面的油污D苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產生渾濁苯酚的酸性弱于碳酸5．下列描述正確的是 A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性 B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C．鉛蓄電池放電時，電子沿外電路從鉛電極流向二氧化鉛電極D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6．2011國際化學年，為紀念瑞士化學家Reichstein 1933年首先合成維生素C，瑞士發(fā)行了一枚印有Vc分子（C6H8O6）的3D效果郵票（如右圖，圖中小短棍可表示單鍵、雙鍵或叁鍵）。下列關于Vc說法正確的是A．維生素C結構中包含了一個五元碳環(huán)B．從結構來看，維生素C不溶于水C．維生素C具有羥基和酯基兩種官能團D．維生素C能與氫氣、溴水、氫氧化鈉溶液等發(fā)生反應7．下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時， molL－1鹽酸滴定20 mL molL－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+ O2（g） 2SO3(g) △H0 ，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化C．圖③表示10 mL molL－1 molL－1 H2C2O4溶液混合時（Mn2+是該反應的催化劑），n(Mn2+) 隨時間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+ H2(g)CH3CH3(g) △H0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化8．下列說法不正確的是A．工業(yè)上常用飽和碳酸鈉溶液將硫酸鋇轉為碳酸鋇，再由碳酸鋇進一步制取可溶性鋇鹽B．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜C．一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α、Ka均變小D．mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= —mol—1