高中化學(xué)知識總結(jié)：化學(xué)用語(編輯修改稿)
2024-11-25 05:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Cu 十 FeSO4 ③ 非金屬置換非金屬（干態(tài)或水溶液中進(jìn)行） Cl2十 2NaBr＝ 2NaCl 十 Br2 2F2十 2H2O＝ 4HF 十 O2↑ ④ 非金屬置換金屬（不能在水溶液中進(jìn)行） ⑹ 氧化還原反應(yīng)（詳細(xì)講解見《氧化還原反應(yīng)》專題） 有電子轉(zhuǎn)移的 (或化合價升降的 )反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，是一種重要的反應(yīng)類型，也是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的難點(diǎn)。 ① 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：失得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù) Cu 失電子數(shù)： 3(2—0)=6 HNO3 得電子數(shù)： 2(5—2)＝ 6 ② 有關(guān)概念之間的關(guān)系 ③ 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 ④ 常見的氧化劑和還原劑 強(qiáng)氧化劑： KMnO4， K2Cr2O7，濃 H2SO4， HNO3， Ca(ClO)2， H2O2， Na2O2， Cl2， Br2， O2等。 用心 愛心 專心 強(qiáng)還原劑：活潑金屬如 Na， Mg， Al 等， H2S， S2—， SO2， SO32—， H2SO3， I—， HI， Fe2+等。 ⑺ 離子反應(yīng)（詳細(xì)內(nèi)容見《離子反應(yīng)專題》專題） 有離子參與的化學(xué)反應(yīng)（包括有離子參加或生成的反應(yīng)）。電解質(zhì)在 水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。 ① 離子反應(yīng)的本質(zhì)：消耗反應(yīng)物的離子、使反應(yīng)物的離子濃度降低。 ② 離子反應(yīng)的條件：消耗反應(yīng)物的離子，生成了難電離、難溶或揮發(fā)性物質(zhì)。 ③ 離子反應(yīng)的表達(dá)：離子方程式 ㈤質(zhì)量守恒定律： 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 實(shí)際應(yīng)用時，常用 “元素守恒 ”列式。 【例題分析】 例 下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是 ( ) A． NH4NO3 B． SiO2 C． C6H5NO2 D． Cu 解析： 只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式才能稱分子式。 A 中物質(zhì)是鹽類化合物，它是離子晶體，由離子直接構(gòu)成； B中物質(zhì)是原子晶體，由原子直接構(gòu)成； D 中物質(zhì)是金屬單質(zhì)，為金屬晶體，可看作由金屬原子直接構(gòu)成；故 A、 B、 D 的化學(xué)式不能稱為分子式； C中物質(zhì)是有機(jī)物，其固態(tài)是分子晶體，由分子直接構(gòu)成；所以其化學(xué)式就是分子式。 答案： C 例 下列分子的電子式書寫正確的是 ( ) A． B． C． D． 解析： A 項(xiàng)中 N2是三對共用電子時，題中表示方法不準(zhǔn)確； B 項(xiàng)中為銨根離子，應(yīng)加中括號并帶一個單位正電荷； C 項(xiàng)為水分子，屬共價化合物而不標(biāo)正負(fù)電荷。故選 D。 答案： D 用心 愛心 專心 例 某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為 ，式中 m等于 ( ) A． 3n B． 6n C． 6+n D． 3+n 解析： 在電中性化合物的化學(xué)式中，各元素化合價的代數(shù)和應(yīng)該等于零。因此， [(+3)2 +(1)n +(1)m + y0]x=0 整理得： 6nm=0 即 m=6n，故選 B。 答案： B 北 京 四 中 【理解鞏固】 1．下列電子式書寫錯誤的是 ( ) A． B． C． D． 2．下列化學(xué)用語表示正確的是 ( ) A．硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式： KHSO4 =K+ +H+ +SO42 B．碳酸氫鉀水解的離子方程式： HCO3 +H2O CO32 +H3O+ C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式： 40H +4e =2H2O +O2↑ D．用石墨電極電解食鹽水的陽 極反應(yīng)式： 2C12e =Cl2↑ 3． 1999 年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子 N5+的化合物 N5AsF6，下列敘述錯誤的是 ( ) A． N5+共有 34 個核外電子 B．且 N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合 C．化合物 N5AsF6中 As 化合價為 +1 D．化合物 N5AsF6中 F 化合價為 1 4．有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈 + +5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是 ( ) A． I2O4 B． I3O5 C． I4O7 D． I4O9 5．下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式，從成鍵情況看不合理的是 ( ) A． 用心 愛心 專心 B． C． D． 6．向某硫酸銅溶液中加入某種濃度的氨水，形成沉淀 (已知該沉淀不含結(jié)晶水，且也不含氮元素 )。濾出沉淀后，濾液經(jīng)檢驗(yàn)無 Cu2+， SO42的濃度為反應(yīng)前濃度的 1/3， c(NH4+)=2c(SO42)(設(shè)加入氨水后過濾所得濾液體積與硫酸銅溶液體積相同， NH4+的水解也不予考慮 )。請?zhí)顚懀? (1)沉淀的化學(xué)式 __________； (2)形成沉淀的化學(xué)方程式為 __________。 答案與提示： A CO2 的電子式為 D A 的條件是高溫； B為電離方程式； C應(yīng)為 O2+4e+2H2O=4OH C 此化合物中 As 顯 +5 價 D 可聯(lián)想碘酸鉀的形式 KIO3,想到在碘酸碘中陽離子碘為 +3價，既，組成為 I(IO3)3 D C、 Si不滿足 4價 Cu3(OH)2(SO4)2 2NH3H 2O+3CuSO4＝ Cu3(OH)2(SO4)2↓+(NH4)2S
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