高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)：化學(xué)用語-文庫吧
2025-09-16 05:59 本頁面
【正文】 +3 S 2， +4， +6 Mn +2， +4， +6， +7 Si +4 P 3， +3， +5 B +3 As 3， +3， +5 N 3， +1， +2， +3， +4， +5 ㈣表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語 化學(xué)反應(yīng)的分類 化學(xué)方程式 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。如： 化學(xué)方程式主要包括： ⑴ 普通化學(xué)方程式， ⑵ 熱化學(xué)方程式， ⑶ 離子方程式， ⑷ 電離方程式， ⑸ 電極反應(yīng)式， ⑹ 電解方程式， ⑺ 絡(luò)合方程式等。 正確書寫時(shí)的注意點(diǎn)： ① 書寫化學(xué)方程式必須遵守兩個(gè)原則。 ② 如果表明反應(yīng)條件如 △、強(qiáng)熱、高溫、點(diǎn)燃、催化劑、加壓等，或生成物的狀態(tài)，一律用文字或符號(hào)表示，寫在相應(yīng)的位置上。 ③ 注意 “=”、 “ ”、 “→”的一般用法，有時(shí)用 “→”代替 “=”，以強(qiáng)調(diào)反應(yīng)的單向性或表示發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)。在討論化學(xué)平衡時(shí)用 “ ”代替 “=”以強(qiáng)調(diào)反應(yīng)的可逆性。 ④ 生成物中 的氣體、沉淀要分別用 “↑”、 “↓”表示。 用心 愛心 專心 各類化學(xué)方程式介紹 ⑴ 熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。 在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要： ① 注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（在 101kPa、 25℃ 條件可省略）； ② 注明反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)（ s、 l、 g）； ③ 用 △H標(biāo)明反應(yīng)熱， “+”表示吸熱， “—”表示放熱；熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以可以為分?jǐn)?shù)；計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱正比。如： ⑵ 離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 NaOH+HCl： OH—+H+＝ H2O CaCO3+HNO3： CaCO3+2H+＝ Ca2++CO2↑+H2O FeCl3+NaOH： Fe3++3OH—＝ Fe(OH)3↓ Cl2+NaOH： Cl2+2OH—＝ Cl—+ClO—+H2O ■注意： ① 易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子，其他，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)、一般氧化物、不溶于水的物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式。 ② 配平時(shí)除遵守質(zhì)量守恒定律外，還要使電荷平衡；對(duì)于氧化還原反應(yīng)，還要保證得失電子總數(shù)相等。如： Fe2+十 Cl2＝ Fe3+十 2Cl—(錯(cuò)誤 ) 2Fe2+十 Cl2＝ 2Fe3+十 2Cl—(正確 ) ⑶ 電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下電離產(chǎn)生相應(yīng)自由離子的過程。此過程不是化學(xué)反應(yīng)，所以它不屬于離子反應(yīng)方程式。 ① 強(qiáng)電解質(zhì)的電離：完全電離，用 “＝ ” NaNO3＝ Na++NO3— H2SO4＝ 2H++SO42— Ba(OH)2＝ Ba2++2OH— ② 弱電解質(zhì)的電離：部分電離，用 “ ” 用心 愛心 專心 ⑷ 水解方程式：詳見下面的水解反應(yīng) ⑸ 電極反應(yīng)式：表示原電池反應(yīng)、電解反 應(yīng)時(shí)電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式，一對(duì)電極反應(yīng)才能表達(dá)一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)。 ① Cu—Zn—稀 H2SO4 原電池 負(fù)極 (Zn)： Zn—2e＝ Zn2+ 正極 (Cu)： 2H++2e＝ H2↑ ② 以石墨電極電解飽和食鹽水 陽極： 2Cl—－ 2e＝ Cl2↑ 陰極： 2H2O+2e＝ H2↑+2OH— ⑹ 電解方程式：如電解飽和食鹽水 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 各類反應(yīng)介紹 ⑴ 化合反應(yīng) 兩種或兩種以上的物質(zhì)作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。 化合反應(yīng)可以是氧化還原反應(yīng)，也可是非氧化還原反應(yīng)。 ⑵ 分解反應(yīng) 一種物質(zhì)經(jīng)過反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。它是與化合反應(yīng)相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型，很多化合反應(yīng)的逆過程就是分解反應(yīng)，也能在一定條件下發(fā)生。 ⑶ 復(fù)分解反應(yīng) 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。中學(xué)所講的復(fù)分解反應(yīng)一般是指在水溶液中進(jìn)行的離子間的交換（但不絕對(duì)）。如： 用心 愛心 專心 ① 中和反應(yīng)：酸十堿 →鹽十水 H2SO4十 2NaOH＝ Na2SO4十 2H2O Al(OH)3十 NaOH＝ NaAlO2 十 2H2O 3HCl十 Fe(OH)3=FeCl3十 3H2O ② 其他復(fù)分解反應(yīng) Na2O十 H2SO4=Na2SO4十 H2O CuO十 H2SO4=CuSO4十 H2O SO2十 2NaOH＝ Na2SO4 十 H2O Ca(OH)2十 Na2CO3=CaCO3↓十 2NaOH 2HCl十 CaCO3=CaCl2十 CO2↑十 H2O NaCl(固 )十 H2SO4(濃 )＝ NaHSO4十 HCl↑ BaCl2 十 Na2SO4＝ BaSO4↓十 2NaCl ⑷ 水解反應(yīng) 一般規(guī)律： 。當(dāng)然，其他化合價(jià)形式類似。 類型：鹽水解、其他無機(jī)物的水解、鹵代烴水解、酯水解、糖水解、蛋白質(zhì)水解等。 ⑸ 置換反應(yīng) 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)共有 4類： ① 金屬置換非金屬（干態(tài)或水溶液中進(jìn)行） Fe+H2SO4(稀 )=FeSO4+H2↑ 用心 愛心 專心 ② 金屬置換金屬（干態(tài)或水溶液中進(jìn)行） Fe 十 CuSO4=
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