【正文】 出來(lái)鈉能從鹽溶液中置換出氫氣，非水狀況下的置換反應(yīng)，電化學(xué)反應(yīng)；很少?gòu)某踔械乃膫€(gè)基本反應(yīng)類型去看反應(yīng)，主要從氧化還原反應(yīng)的角度去分析。金屬活動(dòng)性比較非金屬氟、氯、溴、碘的氧化性比較氧化物金屬氧化物跟酸反應(yīng)生成鹽和水氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有沉淀、有水或氣體生成有難溶物、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)生成初中化學(xué)中氧化物的反應(yīng)及酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化要求降低，特別是通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的能力明顯降低。知識(shí)鏈接（一）酸的通性1．與酸堿指示劑的作用：使紫色石蕊試液變紅2．非氧化性酸與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣（如：Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑）3．與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（如：CuO＋2HCl CuCl2＋H2O）4．與堿的中和反應(yīng)（如：Cu(OH)2+2HCl CuCl2＋2H2O）強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸鹽，即強(qiáng)酸制弱酸（如CaCO3+2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑）難揮發(fā)性酸易與揮發(fā)性酸的鹽反應(yīng)生成揮發(fā)性酸和難揮發(fā)性酸的鹽（如2NaCl＋H2SO4 (濃) Na2SO4+2HCl↑）△5．與鹽的反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍(lán)使無(wú)色酚酞試液變紅（二）堿的通性1．與酸堿指示劑的作用2．與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（如：2NaOH＋CO2 Na2CO3+H2O）3．與酸發(fā)生中和反應(yīng)（如：NaOH＋HCl NaCl+H2O）4．與鹽的反應(yīng)（遵循復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）可溶性的堿與可溶性的鹽反應(yīng)生成新的堿和鹽（生成物至少有一種為難溶或難電離物）（如：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4）（三）鹽的性質(zhì)1．某些鹽與某些金屬的置換反應(yīng)（遵循金屬活動(dòng)性規(guī)律）（如：Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu）2．某些鹽與某些非金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)（如：Cl2＋2KI 2KCl＋I(xiàn)2）△3．可溶性鹽與可溶性堿的反應(yīng)（遵循復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）（如：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4；NH4Cl NH3↑＋HCl↑）4．某些鹽與某些酸的反應(yīng)（遵循復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）（如：CaCO3+2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑）注：多元弱酸鹽可以與過(guò)量的該弱酸反應(yīng)生成酸式鹽。CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2（遵循復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）（如：CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl）（四）氧化物的性質(zhì)1．酸性氧化物（1）與堿反應(yīng)（如：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O）（2）與堿性氧化物的反應(yīng)（如：CO2+Na2O 2NaOH）（3）與某些鹽溶液的反應(yīng)（如：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3） 2．堿性氧化物 （1）與酸的反應(yīng)（如：CuO＋2HCl CuCl2＋H2O）△ （2）與酸性氧化物的反應(yīng)（如：CaO+SO2 CaSO3） （3）某些堿性氧化物與氫氣的置換反應(yīng)（如：CuO＋H2 Cu＋H2O） 3．兩性氧化物的性質(zhì) （1）與強(qiáng)酸的反應(yīng)（如：Al2O3+6HCl 2AlCl3＋3H2O） （2）與強(qiáng)堿的反應(yīng)（如：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2＋H2O） （五）金屬單質(zhì)的性質(zhì)（熟記金屬活動(dòng)性順序表） （1）某些金屬與非氧化性酸的置換反應(yīng) （如：Zn+2HCl ZnCl2+H2↑）（2）某些金屬間的置換反應(yīng)（如：Cu＋2AgNO3 2Ag＋Cu(NO3)2） （3）金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) （如：2Na+Cl2 2NaCl；2Mg＋O2 2MgO）（注：非金屬單質(zhì)性質(zhì)，此處暫不涉及太多）（六）酸堿鹽的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（“八圈圖”）特別要從電離的角度探討酸為什么有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)入手，認(rèn)清本質(zhì)，感悟科學(xué)探究的過(guò)程、掌握分析問題的方法，注重在方法和能力上的銜接?！駜?nèi)容三：物質(zhì)的變化★物質(zhì)的存在形式初中化學(xué)認(rèn)識(shí)物質(zhì)主要是，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察和探究身邊常見的物質(zhì)，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)對(duì)人類生活的影響，體會(huì)科學(xué)進(jìn)步對(duì)提高人類生活質(zhì)量所作的巨大貢獻(xiàn)，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的用途和性質(zhì)的關(guān)系，初步形成科學(xué)的物質(zhì)觀和合理利用物質(zhì)的意識(shí)。主要學(xué)法有，注重從日常生活和生產(chǎn)中去選取學(xué)生所熟悉的素材，注重觀察和實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，注重讓我們從豐富多彩的物質(zhì)世界中去體驗(yàn)化學(xué)美。高中化學(xué)認(rèn)識(shí)物質(zhì)主要是，能根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，在初中已學(xué)溶液、濁液的基礎(chǔ)上對(duì)分散系及其膠體的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)有一定的了解，以此作為整個(gè)高中化學(xué)必修及選修模塊的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)。學(xué)法上，高中化學(xué)對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)比初中化學(xué)對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)上了一個(gè)層次，不僅僅要對(duì)現(xiàn)有的具體的物質(zhì)世界能好奇、感知、感悟、體驗(yàn)，而且要能對(duì)自然物質(zhì)世界進(jìn)行較為系統(tǒng)的研究，提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)學(xué)習(xí)的科學(xué)素養(yǎng)，感受到高中化學(xué)物質(zhì)世界的人文性，通過(guò)對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生能形成基本的化學(xué)觀念和科學(xué)的探究能力。初三教科書中出現(xiàn)的有關(guān)需銜接的內(nèi)容1元素在自然界中的存在形式（但不介紹游離態(tài)、化合態(tài)的概念）2碳的單質(zhì)中介紹金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)及用途，介紹、C60的分子結(jié)構(gòu)（但不介紹同素異形體的概念）；出現(xiàn)紅磷和白磷的色、態(tài)，均可在一定條件下和氧氣反應(yīng)3介紹原子的構(gòu)成、只舉例介紹原子核外電子的排布情況，知道原子核外的電子式分層排布的；知道原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。知道離子是由于原子得失電子形成的知識(shí)鏈接1．物質(zhì)存在的形式 學(xué)習(xí)情景素材（1） 物質(zhì)的三態(tài)及變化： 水的三態(tài)；干冰的形成和升華；空氣的壓縮（2） 同種元素的不同形態(tài)： 金剛石、石墨和C60；白磷和紅磷（3） 相同元素形成的不同物質(zhì)： 酒精與醋酸；甲烷與乙炔；水與雙氧水（4） 同種元素存在的不同價(jià)態(tài)： 氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等（5） 同一物質(zhì)的不同存在方式： 無(wú)水硫酸銅、硫酸銅晶體、硫酸銅溶液（6） 自然界元素的存在形式 游離態(tài)及化合態(tài)存在及原因2．構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 學(xué)習(xí)情景素材（1）物質(zhì)的粒子性： 分子、原子和離子；合金；納米材料（2）粒子的運(yùn)動(dòng)性： 布朗運(yùn)動(dòng)；“空中生煙”；氨的擴(kuò)散；鹽酸的揮發(fā)（3）粒子的可分性： 原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)；質(zhì)子、中子的可分性（夸克理論）（4）具有相同電子數(shù)的粒子： CHNHH2O、HF、Ne NHOH、NH4+、H3O+ Na+、Mg2+、Al3+、O F（5）基本粒子之間的轉(zhuǎn)變及實(shí)質(zhì)： 原子是如何結(jié)合成分子的；原子與簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子之間的轉(zhuǎn)變，復(fù)雜陰陽(yáng)離子（如NH4+、H3O+）的構(gòu)成。3．對(duì)化學(xué)元素的認(rèn)識(shí)及物質(zhì)組成的表示 學(xué)習(xí)情景素材 （1）常見元素的名稱和符號(hào) 與人類密切相關(guān)的元素；人體內(nèi)所含常量及微量元素（2）學(xué)會(huì)對(duì)周期表一定的應(yīng)用 門捷列夫與周期表；地殼和空氣中常見元素；農(nóng)作物生長(zhǎng)所需元素（3）常見元素化合價(jià)及標(biāo)定原因 初步知道原子間電子得失與共用后化合價(jià)的由來(lái)（4）根據(jù)元素化合價(jià)書寫物質(zhì)組成 氧化物、酸、堿、鹽（正鹽、酸式鹽、復(fù)鹽）的化學(xué)式及特殊價(jià)態(tài)的標(biāo)定方法 雙氧水、過(guò)氧化鈉、次氯酸、亞硝酸鈉等（5）利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子 食品、藥品標(biāo)簽上物質(zhì)成分、元素含量的求算； 質(zhì)量進(jìn)行組成的簡(jiǎn)單計(jì)算 國(guó)