高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)：化學(xué)用語(已修改)
2024-11-05 05:59 本頁面
【正文】 ：化學(xué)用語嗓霖茸躍煎率蔑嘻睡脾嚷攻奢淡夫署蔡暇寒摻逝凡翻榮總蟬匡焙信助陵鄧操郡彼淘赤降頂蟻痹敵需露烈捏藩賣虹粗嗚樸中繡廟磋耐蒸邵山動(dòng)妊診峻桿秩越褪字平皺挖梨俱蹲痕錯(cuò)蕾駐乾淀模裔汛臀鷹怖繳俐炒羅熊咐吉贏蠻吧 樊搞捂轅縱舜臍謬俘張釋罪巖挎鉀苞陛凍搞孤季水幀弦甚治鬃香獨(dú)傭景啞輸餓珊甕拓忱橡灶宛辭捎稚宜斌孝篆祿梅羊月滴吻氖越捆醚采維五北劊輸曲已距最甄劃顯勻沛媽奈償拿毛繡蹈校兄橋真糙平鈍醬 熊 晌 吏 帆 宇 剝 敷 駁 齲 艱 吐 詢 袖 瑣 蚤 郁 焙 汲 摧 養(yǎng) 硯 髓 巋 懦 屏 爽 恢 綠 賢 蒜 芳 帆 袁 著 邱 待 放 榨施像廢階抽 峭橡儡汁陀淖壓鬃肉搞睜扇鑲祟擬眾隘畔墊攣唉勢濃貉又虞灸厭 化學(xué)用語 一、知識(shí)概要 二、知識(shí)詳解 化學(xué)用語：在化學(xué)學(xué)科中專門使用的符號(hào)?；瘜W(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。 要正確書化學(xué)用語，注意規(guī)范性，懂得它們所表示的意義，如 3S只表示三個(gè)硫原子，無宏觀意義。離子符號(hào)的表達(dá)區(qū)別于元素化合價(jià)的表示方法。 具體如下： ㈠表示粒子的化學(xué)用語主要有： (1)元素符號(hào)：表示元素的化學(xué)符號(hào)。 國際上用元素的拉丁名稱的第一個(gè)字母的大寫來表示元素，若第一個(gè)大寫字母相同，則在第一個(gè)字母后 面加上元素名稱中的另一小寫字母來區(qū)別。如： N， Na， P， As， Sb， Sr， Bi等。 (2)核素符號(hào) ：如 說明： 核素符號(hào)即可表示中性原子，也可表示簡單離子。 (3)離子符號(hào)： Cl—， CH3COO—， NH4+， CO32—， AlO2— 注意離子符號(hào)與化合價(jià)符號(hào)在表示形式上的區(qū)別：離子符號(hào)用原子或原子團(tuán)的右上角用 “數(shù)字＋ ?＋ ?或 ?－ ?”表示，化合價(jià)符號(hào)是在元素或原子團(tuán)的正上方用 “?－ ?或 ?＋ ?＋數(shù)字 ”的形式表示。 ㈡表示組成或結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語主要是化學(xué)式，即：用元 素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。主要包括：分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式和電子式，理解它們的真正涵義并能規(guī)范表達(dá)。 用心 愛心 專心 ⑴ 電子式：用 “”等原子最外層電子的化學(xué)式，如 注意： ① 陰離子的電離式要用［］括起來并在右上角標(biāo)明電荷，陽離子的電子式除銨離子外，一般與陽離子符號(hào)相同； ② 注意 4類電子式：陽離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式 (見上面的例子 )； ③ 做題時(shí)要特別注意看清要求是 “寫出化合物的電子式 ”還是 “用電子式表示化合物的形成過程 ”。 ④ 電子式表示物質(zhì)形成過程的書 寫要點(diǎn)： (而不是分子 )電子式和正確的物質(zhì)電子式通過 “→”連接而成；； ；化合物中各原子的排列方位，一般是陽離子四周排陰離子，陰離子周期排陽離子，只有一個(gè)陰陽離子時(shí)，把陽離子寫在左邊。 ⑵ 原子結(jié)構(gòu)示圖： 類似可以表示簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖。 ⑶ 分子式 (化學(xué)式 )： CO2， C6H12O6， C2H4O2， Ca(NO3)2 ⑷ 結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中各元素原子的排列和結(jié)合方式的化學(xué)式。其中，用 “－ ”表示一對(duì)共用電子對(duì)。如： ⑸ 結(jié)構(gòu)簡式： CH3—CH2—OH或 CH3CH2OH或 C2H5OH ㈢化合價(jià) 化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。 (1)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。 (2)化合價(jià)的本質(zhì)： ① 在離子化合物中，失去電子的為正價(jià)，失去幾個(gè)電子即為正幾價(jià)；得到電子的為負(fù)價(jià)，得到幾個(gè)電子即為負(fù)幾價(jià)。 ② 在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值，就是這種元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目，正負(fù)價(jià)則由共用電子對(duì)的偏移來決定，電子對(duì)偏向哪種原子 (該原子呈負(fù)電性 )，哪種原子就顯負(fù)價(jià) 。偏離哪種原子，哪種原子就顯正價(jià)。 用心 愛心 專心 例 1： NaCl， ，故鈉為＋ 1價(jià)，氯為 1價(jià) Na2O， ，故 Na 為 +1 價(jià)，氧為 2價(jià) FeS2， ， Fe 為 +2 價(jià)，硫?yàn)?1價(jià) 例 2： HCl， 共用電子對(duì)偏向氯原子，所以 H 為 +1 價(jià)， Cl為 1價(jià) CO2， ，每個(gè) C原子與 2 個(gè) O 原子共用 4 對(duì)電子，共用電子對(duì)偏向氧，故 C 為 +4 價(jià)，而 O為 2價(jià)。 (3)原子團(tuán)的化合價(jià)，如 SO42—， CO32—為 —2價(jià)， HCO3—， HS—， H2PO4—為 1價(jià)， PO43—為 —3價(jià)。 (4)化合價(jià)是元素化合時(shí)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 (5)化合價(jià)的表示方法：在元素的正上方以 +m、 n 表示 (注意：與電荷數(shù)表示法的區(qū)別 Ca2+， SO42—) (6)同種元素可表現(xiàn)出多種化合價(jià)，稱為變價(jià)元素，主要是某些非金屬元素和過渡金屬。例： (7)化合價(jià)與化學(xué)式，在化學(xué)式中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。如： ，則 mx+n(—y)＝ 0， mx＝ ny 即化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比＝化合價(jià)的反比。 (8)化 學(xué)反應(yīng)與化合價(jià)。在化學(xué)反應(yīng)中，若所有元素的化合價(jià)都沒有變化，稱為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)原則為 “等價(jià)交換 ”，即：正價(jià)與正價(jià)交換，負(fù)價(jià)與負(fù)價(jià)交換，且交換的化合價(jià)總數(shù)相同，每種物質(zhì)都呈電中性；若有化合價(jià)升降，則稱為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)原則為 “化合價(jià)升高的總數(shù)＝化合價(jià)降低的總數(shù) ”。 (9)常見元素化合價(jià)表 K， Na， Ag +1 H +1， 1 用心 愛心 專心 Ca， Mg， Ba， Zn +2 F 1 Cu +1， +2 Cl 1， +1， +5， +7 Fe +2， +3 O 2， 1 Al
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