【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 家飲用水標(biāo)準(zhǔn)；氮肥包裝說明書上含氮量認(rèn)識(shí)★無機(jī)化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的各種化學(xué)變化是有規(guī)律可循的，這些規(guī)律是化學(xué)的精髓，是化學(xué)學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容，需要下功夫?qū)W習(xí)。初中化學(xué)主要讓我們掌握化學(xué)變化的特征、化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的表示方法等內(nèi)容。其學(xué)習(xí)的主要方法是要我們密切觀察一些生動(dòng)、具體的化學(xué)現(xiàn)象，形成“物質(zhì)是變化的”的觀點(diǎn)。因此，學(xué)習(xí)的過程中主要是緊密聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，通過一定的實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)變化規(guī)律。而高中化學(xué)主要是通過必修2和選修的各模塊的學(xué)習(xí)，從宏觀和微觀兩個(gè)層面來認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律。宏觀層面主要是研究化學(xué)反應(yīng)的方向性、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，微觀層面主要是從微觀粒子相互碰撞以及分子“活化”的程度和能量的方面來研究化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)因素和外觀表象，兩方面都是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的重要基礎(chǔ)內(nèi)容。學(xué)習(xí)的主要方法是要深刻把握住反應(yīng)的本質(zhì)特征，善于用合理的“概念模型”去解決微觀問題。知識(shí)鏈接1．化學(xué)反應(yīng)的的基本特征 學(xué)習(xí)情景素材（1）認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的基本特 孔雀石的分解；干冰的升華；鋼鐵的熔化；鎂鋁征及現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系： 金屬分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)；氫氣分別與氧氣；氧化銅、氮?dú)夥磻?yīng)條件的比較等。（2）化學(xué)變化過程中的能量變化： 新制氧化鈣加入水中能煮雞蛋；照相底片感光； 可充電池；化學(xué)暖爐；黑火藥的爆炸；熱敷袋。（3）認(rèn)識(shí)催化劑對(duì)反應(yīng)的重要性： 雙氧水中加入二氧化錳；化石燃料的形成；釀酒。（4）認(rèn)識(shí)到化學(xué)變化過程的復(fù)雜性： 石油、煤的形成；石灰?guī)r溶洞和鐘乳石的形成等（5）學(xué)會(huì)從不同角度去認(rèn)識(shí)分析 從不同角度選擇較為典型的反應(yīng)（四大反應(yīng)類型、 不同反應(yīng)： 氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等）2．無機(jī)反應(yīng)類型 學(xué)習(xí)情景素材（1）理解化合、分解、置換和復(fù)分解 鐵粉與硫粉混合加熱；“濕法煉銅”；電解氯化銅反應(yīng)及其本質(zhì)特征： 水溶液；石灰石或貝殼煅燒；“葉脈書簽”等。（2）金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用： 金屬分別與酸溶液、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)規(guī)律。（3）化學(xué)反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn) 土地酸、堿性測(cè)定；鐵、銅器翻新；鍍金銀手飾； 中的應(yīng)用 農(nóng)藥、化肥等合理使用；日常生活用品如肥皂。3．質(zhì)量守恒定律 學(xué)習(xí)情景素材 （1）認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)物 恰好完全反應(yīng)；充分反應(yīng)；完全燃燒與不完全燃燒 與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系 （以碳、甲烷為例）（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行反應(yīng) 適量與過量； 并列反應(yīng)與連續(xù)反應(yīng) 物和生成物質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算 [研究CO2與Ca(OH)2反應(yīng)]（3）認(rèn)識(shí)定性與定量研究對(duì)于化 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要依據(jù)；開源節(jié)流； 學(xué)科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)際、生態(tài)環(huán) 物質(zhì)純度測(cè)定；雜質(zhì)成份分析；對(duì)物質(zhì)組分的判斷；境的重大意義 原子的利用率；化工生產(chǎn)損耗●內(nèi)容四：溶液初中學(xué)習(xí)過程中的知識(shí)系統(tǒng)與概念形成及運(yùn)用方面，受到教學(xué)條件與資源的影響，極易形成不同層次的差異。高中在分散系的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，重新認(rèn)識(shí)溶質(zhì)和溶劑，及固態(tài)物質(zhì)的溶解度和氣體的溶解度，對(duì)濃度的表示方法和概念進(jìn)一步擴(kuò)充，更注重反應(yīng)原理及定量的方法分析和研究。初高中知識(shí)要求比較初中高中溶液初步認(rèn)識(shí)溶液。能對(duì)溶液的組成、性質(zhì)以及溶液中發(fā)生的化學(xué)變化等，有一個(gè)大致的了解。要求以初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容為基礎(chǔ)，通過學(xué)習(xí)分散系、膠體等內(nèi)容，擴(kuò)大視野，認(rèn)識(shí)分散系。溶解度初步認(rèn)識(shí)如何區(qū)分物質(zhì)的溶解性；完善對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的量化分析，初步形成固體溶解度概念，知道影響氣體溶解度的因素；能對(duì)海水產(chǎn)鹽的物質(zhì)分離、物質(zhì)結(jié)晶等化學(xué)知識(shí)與技能等，有一個(gè)大致的了解。完善溶解度的概念，補(bǔ)充有關(guān)溶解度的計(jì)算，如結(jié)晶水合物的計(jì)算，溶解度和物質(zhì)的量濃度的換算，溶劑變化、溫度變化及幾個(gè)條件同時(shí)變化等條件下的計(jì)算。不僅要求計(jì)算固態(tài)物質(zhì)的溶解度，還涉及氣態(tài)物質(zhì)的溶解度等。根據(jù)溶解度曲線的變化選擇實(shí)驗(yàn)方法等，則要求從控制變量、定量分析的層面上，形成較為完整的溶解度的應(yīng)用。能從化學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)和分析溶液中建立的平衡等。對(duì)化學(xué)感興趣的同學(xué)，則要求從化學(xué)反應(yīng)原理的層面上，重新認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)分散系的要求，研究溶液中的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。知識(shí)鏈接1．溶液的含義及組成學(xué)習(xí)情景素材⑴ 由知道到了解溶液的含義。分析海水組成；食鹽、酒精、二氧化碳溶于水的實(shí)驗(yàn)；⑵ 從宏觀認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象、知道常見的溶質(zhì)和溶劑，到了解溶液的組成。食鹽、硝酸銨、氫氧化鈉溶解時(shí)的熱變化現(xiàn)象；常見溶液的溶質(zhì)與溶劑的辨別；⑶ 認(rèn)識(shí)溶液的微觀組成，從分散粒子的角度區(qū)分溶液與濁液。解釋固體溶質(zhì)溶解與結(jié)晶現(xiàn)象；比較食鹽水、油水、泥水；為什么溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)比較快；2．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)習(xí)情景素材⑴ 由知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的一種方法，到理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。不同組成硫酸銅溶液的比較與分析；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及基本計(jì)算。⑵ 由能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，到能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。配制一定質(zhì)量溶液時(shí)，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量(體積)的計(jì)算；溶液稀釋的計(jì)算。⑶ 由初步學(xué)會(huì)到了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制6%的食鹽水50g；自制汽水。3．初步認(rèn)識(shí)酸堿的電離學(xué)習(xí)情景素材⑴ 由知道幾種酸堿在水溶液中能解離，到初步認(rèn)識(shí)酸堿的電離。幾種常見物質(zhì)的導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論；分析解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)原因。⑵ 能從電離角度分析典型酸堿鹽在溶液中的反應(yīng)。氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的分析；鹽定義的描述；酸、堿的單元小結(jié)；附錄Ⅰ：部分酸堿鹽的溶解性表；活動(dòng)與探究：硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀溶液兩兩間是否反應(yīng)。⑶ 由會(huì)用 pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性， 到了解溶液pH概念和測(cè)定方法。使用pH試紙測(cè)定唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸堿性；溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。4．飽和溶液學(xué)習(xí)情景素材⑴由了解飽和溶液的涵義到形成概念。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量對(duì)飽和食鹽水的影響；溫度對(duì)飽和硝酸鉀溶液的影響；⑵由了解結(jié)晶現(xiàn)象到初步認(rèn)識(shí)動(dòng)態(tài)平衡。海水曬鹽；冷卻熱飽和硝酸鉀溶液；制取明礬晶體。⑶由知道影響飽和溶液的條件到認(rèn)識(shí)控制變量。飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件；判斷溶液是否飽和的方法及原理。5．溶解度學(xué)習(xí)情景素材⑴由了解溶解度的涵義到形成概念。如何定量比較不同物質(zhì)的溶解性的大小。⑵由認(rèn)識(shí)和繪制溶解度曲線到運(yùn)用溶解度曲線分析綜合性問題。繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線；討論溶解度曲線可提供有信息。⑶由知道影響氣體溶解的因素到認(rèn)識(shí)氣體溶解度。汽水中含有大量二氧化碳；如何增加養(yǎng)魚池中的含氧量；氮?dú)馊芙舛鹊谋硎痉椒?；保存氨水的注意事?xiàng)。6．有關(guān)溶解度中的定量分析學(xué)習(xí)情景素材⑴由初步分析溶解度曲線中相關(guān)質(zhì)量的關(guān)系到學(xué)會(huì)依據(jù)溶解度進(jìn)行控制變量的分析。運(yùn)用溶解度曲線查找某溫度時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度；溫度改變后溶解度相應(yīng)發(fā)生的變化。⑵由初步認(rèn)識(shí)根據(jù)溶解度可進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，到了解依據(jù)溶解度進(jìn)行各種計(jì)算的基本技能。溶解度中相關(guān)質(zhì)量之間的比例關(guān)系；蒸發(fā)溶劑后，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的改變情況。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)銜接●內(nèi)容一：實(shí)驗(yàn)原理的確定銜接要點(diǎn)初中要求高中要求知識(shí)能力視角了解基本的實(shí)驗(yàn)原理，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案，根據(jù)化學(xué)常識(shí)初步分析方案的合理性。如分析二氧化碳的化學(xué)方程式、選擇制氣的反應(yīng)原理和裝置。掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理的確定的一般方法和運(yùn)