【文章內容簡介】 種物質逆正 vv （二）化學平衡的標志 ： v 正 =v 逆 指反應體系中的同一種物質來 表示的正反應速率和逆反應速率相等。對不同種物質而言，速率不一定相等 。 何謂“ v 正 =v 逆 ”？如何理解？ 以 N2＋ 3H2 2NH3 反應為例 ①若有 1 mol N2 消耗，則有 1 mol N2 生成（同種物質，物質的量相等，詞性相反） ②若有 1 mol N2 消耗，則有 3 mol H2 生成（同側不同種物質，物質的量這比＝系數(shù)對應比，詞性相反） ③若有 1 mol N2 消耗，則有 2 mol NH3 消耗（異側物質，物質的量之比 =對應系數(shù)比，詞性相同） ④若有 1mol N≡ N 鍵斷裂 ,則有 6mol NH 鍵斷裂 (其它與上述相似 ) 注意 對象 詞性 同種 (側 )物質 相反 異側物質 相同 2．百分含量不變標志 正因為 v 正 ＝ v 逆 ≠ 0，所以同一瞬間同一物質的生成量等于消耗量 .總的結果是混合體系中各組成成分的物質的量、質量、物質的量濃度、各成分的百分含量、轉化率等不隨時間變化而改變 . 3．對于有氣體參與的可逆反應 (1)從反應混合氣的平均相對分子 質量（ M ）考慮 nmM? 若各物質均為氣體??? ?? ?? 不論是否達平衡恒值當 則標志達平衡一定時當 ，M，ng ，M，ng 00 若有非氣體參與：不論 Δ ng 是否等于 0，則當 M 一定時，可標志達平衡。 實例： ① H2(g)＋ I2(g) 2HI(g) Δ ng=0 ② 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) Δ ng≠ 0 ③ C(s)＋ O2(g) CO2(g) Δ ng=0 ④ CO2(g)＋ C(s) 2CO(g) Δ ng≠ 0 9 在實例反應①中， M 總為恒值。 在反應②、③、 ④ 中，只要反應未達平衡，則 M 不為定值。反之當 M 為一定值，不隨時間變化而變化時，則標志著達到平衡狀態(tài)。 （ 2）從氣體密度考慮： Vm?? 當各成分均為氣體時：????????????同上標志為一定值時同上總為恒值恒壓不能作平衡標志總為恒值恒容，ng，ng：，：???00 當有非氣體物質參與時：??? ?? 可作標志為一定值時恒壓 可作標志為一定值時恒容 ，ng： ，： ?? 0 （ 3）從體系的內部壓強考慮 ∵恒容、恒溫， n(g)越大， P 越大 ∴不論各成分是否均為氣體只需考慮 Δ ng 當??? ?? ?? 可作標志一定時則當 不能作標志為恒值則 ，P，ng ，P，ng 00 （ 4）從體系內部溫度考慮 當化平衡尚未建立或平衡發(fā)生移動時，反應總要放出或吸收熱量 。 若為絕熱體系，當體系內溫度一定時，則標志達到平衡。 十三、無機反應中的特征反應 1．與堿反應產生氣體 （ 1）???????????????????? ?? ?232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、單質 （ 2）銨鹽： OHNHNH 234 ??? ??? 堿 2．與酸反應產生氣體 （ 1）?????????????????????????????? ?????? ???????????? ??????? ??????????? ?????? ????? ??2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬單質濃濃濃濃濃 （ 2）? ?? ?? ?????????? ???? ???? ???????????2323222323SOH S OSOSHHSSCOH C OCOHHH化合物 3． Na2S2O3 與酸反應既產生沉淀又產生氣體： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 10 4．與水反應產生氣體 （ 1）單質?????????????22222 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa （ 2）化合物? ?? ?? ?????????????????????????22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa 5．強烈雙水解? ? ? ?? ? ? ?? ????????? ??????? ??????? ????????32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與 6．既能酸反應，又能與堿反應 （ 1）單質： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 7．與 Na2O2 反應????? ???? ?? ???? ?? NaOHO CONaOOHCO232222 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓ +2HCl 9．電解 ? ???????????? ?????? ??????? ??22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH電解電解電解溶液熔融 10．鋁熱反應： Al+金屬氧化物 ?? ?? 高溫 金屬 +Al2O3 11． Al3+ 3OH3H+ Al(OH)3 OHH+AlO2 12．歸中反應： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO ?? ?? 催化劑 4N2+6H2O 13．置換反應：（ 1）金屬→金屬??? ???鋁熱反應 （ 2）金屬→非金屬???????? ??????? ?? ?CMgOCOMgHFeMgNa OHH22 2 22點燃或）、活潑金屬（ （ 3）非金屬→非金屬???????????? ?????? ???????）、（、高溫高溫HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222 （ 4）非金屬→金屬??????? ?????? ???222 COC OHH 金屬金屬氧化物 金屬金屬氧化物高溫高溫 11 1一些特殊的反應類型： ? 化合物 +單質 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O 、 NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ? 化合物 +化合物 化合物 +單質 NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉化： C l 2H C lH C l O S S O 2H 2 S S O 3H 2 S O 4 N 2 N O H N O 3N H 3 N O 2CC OC O 2 N aN a 2 O 2N a O HN a 2 C O 3N a H C O 3A lA l 3 +A l O 2 A l ( O H ) 3F eF e 2 +F e 3 + 15．受熱分解產生 2 種或 3 種氣體的反應： （ 1）銨鹽????????? ??????? ??????? ?????SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[( （ 2）硝酸鹽????????? ??????? ????2232223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu 16．特征網絡： （ 1） )(222 酸或堿DCBA OHOO ?? ??? ??? ?? ① 323 222 H N ONONONH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ② 42322 222 SOHSOSOSH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ③ 322 222 COHCOCOC OHOO ?? ??? ??? ??（固體） ④ N a O HONaONaNa OHOO ?? ??? ??? ?? 222 222（固體） （ 2） A—??????? ???? ??CB氣體氣體強堿強酸 A 為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3 或 NH4HSO3 （ 3）無機框圖中常用到催化劑的反應 : 2KClO3 MnO2△ 2KCl＋ 3O2 ↑ 2H2O2 MnO2 2H2O＋ O2 2SO2＋ O2 催 化 劑△ 2SO3 4NH3＋ 5O2 4NO＋ 6H2O N2＋ 3H2 2NH3 12 十四、特征現(xiàn)象 1．焰色反應： Na+（黃色）、 K+（紫色） 2．淺黃色固體： S 或 Na2O2 或 AgBr 3．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復紅色）、 Cl2（加熱后不恢復紅色） 4．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 藍色 [Cu(OH)2] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSO AgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 5．特征反應現(xiàn)象： 白色沉淀 [Fe(OH)2] 紅褐色 [Fe(OH)3] 十五、 中學化學實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。 1.“從下往上”原則。 以 C12 實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。 “塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑 MnO2 應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 (裝入藥口前進行 )原則。 (所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。 十六、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 這種類型的實驗需要測出反