【文章內(nèi)容簡介】 種物質(zhì)逆正 vv （二）化學(xué)平衡的標(biāo)志 ： v 正 =v 逆 指反應(yīng)體系中的同一種物質(zhì)來 表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。對不同種物質(zhì)而言，速率不一定相等 。 何謂“ v 正 =v 逆 ”？如何理解？ 以 N2＋ 3H2 2NH3 反應(yīng)為例 ①若有 1 mol N2 消耗，則有 1 mol N2 生成（同種物質(zhì)，物質(zhì)的量相等，詞性相反） ②若有 1 mol N2 消耗，則有 3 mol H2 生成（同側(cè)不同種物質(zhì)，物質(zhì)的量這比＝系數(shù)對應(yīng)比，詞性相反） ③若有 1 mol N2 消耗，則有 2 mol NH3 消耗（異側(cè)物質(zhì)，物質(zhì)的量之比 =對應(yīng)系數(shù)比，詞性相同） ④若有 1mol N≡ N 鍵斷裂 ,則有 6mol NH 鍵斷裂 (其它與上述相似 ) 注意 對象 詞性 同種 (側(cè) )物質(zhì) 相反 異側(cè)物質(zhì) 相同 2．百分含量不變標(biāo)志 正因為 v 正 ＝ v 逆 ≠ 0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量 .總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而改變 . 3．對于有氣體參與的可逆反應(yīng) (1)從反應(yīng)混合氣的平均相對分子 質(zhì)量（ M ）考慮 nmM? 若各物質(zhì)均為氣體??? ?? ?? 不論是否達平衡恒值當(dāng) 則標(biāo)志達平衡一定時當(dāng) ，M，ng ，M，ng 00 若有非氣體參與：不論 Δ ng 是否等于 0，則當(dāng) M 一定時，可標(biāo)志達平衡。 實例： ① H2(g)＋ I2(g) 2HI(g) Δ ng=0 ② 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) Δ ng≠ 0 ③ C(s)＋ O2(g) CO2(g) Δ ng=0 ④ CO2(g)＋ C(s) 2CO(g) Δ ng≠ 0 9 在實例反應(yīng)①中， M 總為恒值。 在反應(yīng)②、③、 ④ 中，只要反應(yīng)未達平衡，則 M 不為定值。反之當(dāng) M 為一定值，不隨時間變化而變化時，則標(biāo)志著達到平衡狀態(tài)。 （ 2）從氣體密度考慮： Vm?? 當(dāng)各成分均為氣體時：????????????同上標(biāo)志為一定值時同上總為恒值恒壓不能作平衡標(biāo)志總為恒值恒容，ng，ng：，：???00 當(dāng)有非氣體物質(zhì)參與時：??? ?? 可作標(biāo)志為一定值時恒壓 可作標(biāo)志為一定值時恒容 ，ng： ，： ?? 0 （ 3）從體系的內(nèi)部壓強考慮 ∵恒容、恒溫， n(g)越大， P 越大 ∴不論各成分是否均為氣體只需考慮 Δ ng 當(dāng)??? ?? ?? 可作標(biāo)志一定時則當(dāng) 不能作標(biāo)志為恒值則 ，P，ng ，P，ng 00 （ 4）從體系內(nèi)部溫度考慮 當(dāng)化平衡尚未建立或平衡發(fā)生移動時，反應(yīng)總要放出或吸收熱量 。 若為絕熱體系，當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時，則標(biāo)志達到平衡。 十三、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）???????????????????? ?? ?232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、單質(zhì) （ 2）銨鹽： OHNHNH 234 ??? ??? 堿 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）?????????????????????????????? ?????? ???????????? ??????? ??????????? ?????? ????? ??2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃 （ 2）? ?? ?? ?????????? ???? ???? ???????????2323222323SOH S OSOSHHSSCOH C OCOHHH化合物 3． Na2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 10 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì)?????????????22222 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa （ 2）化合物? ?? ?? ?????????????????????????22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa 5．強烈雙水解? ? ? ?? ? ? ?? ????????? ??????? ??????? ????????32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 7．與 Na2O2 反應(yīng)????? ???? ?? ???? ?? NaOHO CONaOOHCO232222 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓ +2HCl 9．電解 ? ???????????? ?????? ??????? ??22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH電解電解電解溶液熔融 10．鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧化物 ?? ?? 高溫 金屬 +Al2O3 11． Al3+ 3OH3H+ Al(OH)3 OHH+AlO2 12．歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO ?? ?? 催化劑 4N2+6H2O 13．置換反應(yīng)：（ 1）金屬→金屬??? ???鋁熱反應(yīng) （ 2）金屬→非金屬???????? ??????? ?? ?CMgOCOMgHFeMgNa OHH22 2 22點燃或）、活潑金屬（ （ 3）非金屬→非金屬???????????? ?????? ???????）、（、高溫高溫HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222 （ 4）非金屬→金屬??????? ?????? ???222 COC OHH 金屬金屬氧化物 金屬金屬氧化物高溫高溫 11 1一些特殊的反應(yīng)類型： ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O 、 NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ? 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： C l 2H C lH C l O S S O 2H 2 S S O 3H 2 S O 4 N 2 N O H N O 3N H 3 N O 2CC OC O 2 N aN a 2 O 2N a O HN a 2 C O 3N a H C O 3A lA l 3 +A l O 2 A l ( O H ) 3F eF e 2 +F e 3 + 15．受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3 種氣體的反應(yīng)： （ 1）銨鹽????????? ??????? ??????? ?????SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[( （ 2）硝酸鹽????????? ??????? ????2232223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu 16．特征網(wǎng)絡(luò)： （ 1） )(222 酸或堿DCBA OHOO ?? ??? ??? ?? ① 323 222 H N ONONONH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ② 42322 222 SOHSOSOSH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ③ 322 222 COHCOCOC OHOO ?? ??? ??? ??（固體） ④ N a O HONaONaNa OHOO ?? ??? ??? ?? 222 222（固體） （ 2） A—??????? ???? ??CB氣體氣體強堿強酸 A 為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3 或 NH4HSO3 （ 3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : 2KClO3 MnO2△ 2KCl＋ 3O2 ↑ 2H2O2 MnO2 2H2O＋ O2 2SO2＋ O2 催 化 劑△ 2SO3 4NH3＋ 5O2 4NO＋ 6H2O N2＋ 3H2 2NH3 12 十四、特征現(xiàn)象 1．焰色反應(yīng)： Na+（黃色）、 K+（紫色） 2．淺黃色固體： S 或 Na2O2 或 AgBr 3．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、 Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 4．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 藍色 [Cu(OH)2] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSO AgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 5．特征反應(yīng)現(xiàn)象： 白色沉淀 [Fe(OH)2] 紅褐色 [Fe(OH)3] 十五、 中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。 1.“從下往上”原則。 以 C12 實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。 “塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑 MnO2 應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 (裝入藥口前進行 )原則。 (所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。 十六、中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 這種類型的實驗需要測出反