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2024-08-30 07:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 兩個或兩個以上官能團的單體相互結合，生成高分子化合物，同時生成小分子（如H2O、HX、NH3和醇等）。①以某分子中碳氧雙鍵中的氧原子與另一個基團中的活潑氫原子結合成水而進行的縮聚反應。+nH2O②以醇羥基中的氫原子和酸分子中的羥基結合成水的方式而進行的縮聚反應。nHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH+2nH2O③以羧基中的羥基與氨基中的氫原子結合成H2O的方式而進行的縮聚反應。nH2O(CH2)5NH2+nHOOC(CH2)6COOH+2H2O返回頁頂 化學計算物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的計算(1)n= n= n=n=(標準狀況) n=cV n=(2)M= m=MnV= Vm=cB= c1V1=c2V2 (濃溶液稀釋)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定化學式的計算物質(zhì)溶解度、溶液濃度的計算pH及有關氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算化學反應方程式的有關計算返回頁頂 化學實驗化學實驗基本操作常見氣體及其他物質(zhì)的實驗室制備氣體發(fā)生裝置固體+固體加熱固體+液體不加熱固(或液)體+液體加熱圖41圖42圖43常見氣體的制備制取氣體反應原理(反應條件、化學方程式)裝置類型收集方法注意事項O22KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑固體+固體加熱排水法①檢查裝置氣密性。②裝固體的試管口要略向下傾斜。③先均勻加熱，后固定在放藥品處加熱。④用排水法收集，停止加熱前，應先把導氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排氣法Cl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O固 液體 體+ +液 液體 體加熱向上排氣法①同上①、③、④條內(nèi)容。②液體與液體加熱，反應器內(nèi)應添加碎瓷片以防暴沸。③氯氣有毒，尾氣要用堿液吸收。④制取乙烯溫度應控制在170℃左右NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O排水法C2H4CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2OH2Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑固體+液體不加熱①檢查裝置氣密性。②使用長頸漏斗時，要把漏斗頸插入液面以下。③使用啟普發(fā)生器時，反應物固體應是塊狀，且不溶于水(HCOH2S可用)。④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反應速率。⑤H2S劇毒，應在通風櫥中制備，或用堿液吸收尾氣。不可用濃H2SO4向下排氣法或排水法C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O向上排氣法NO2Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OH2SFeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑氣體的干燥 干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有干燥管(內(nèi)裝固體干燥劑)、洗氣瓶(內(nèi)裝液體干燥劑)。 所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應。常用干燥劑及可被干燥的氣體如下： (1)濃硫酸(酸性干燥劑)：NOHClCO、COSOHCl、N
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