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【正文】 其一是加入的試劑難以除去；其二是有機(jī)反應(yīng)緩慢、復(fù)雜，副反應(yīng)多，該反應(yīng)又是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底將乙酸除盡。 試劑的選擇或采取的措施是最為關(guān)鍵的，它要根據(jù)除雜的一般原則，分析雜質(zhì)的狀態(tài)類(lèi)型來(lái)確定。⑤H2S劇毒，應(yīng)在通風(fēng)櫥中制備，或用堿液吸收尾氣。nV= Vm=cB= c1V1=c2V2 (濃溶液稀釋)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的計(jì)算物質(zhì)溶解度、溶液濃度的計(jì)算pH及有關(guān)氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算返回頁(yè)頂 化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作常見(jiàn)氣體及其他物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備氣體發(fā)生裝置固體+固體氣態(tài)碳原子數(shù)為1～4。nHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH+2nH2O③以羧基中的羥基與氨基中的氫原子結(jié)合成H2O的方式而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)。②使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，要把漏斗頸插入液面以下。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸餾，后加濃H2SO4蒸餾)；石油分餾①溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處②加沸石(碎瓷片)③注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出④不可蒸干分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗(有圓筒形、圓球形、圓錐形)除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分離，除乙酸乙酯中乙酸(加飽和Na2CO3洗)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)可在燒杯、試管等中進(jìn)行，一般在分液漏斗中(為便于萃取后分液)CCl4把溶于水里的Br2萃取出來(lái)①萃取后要再進(jìn)行分液②對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大③萃取后得到的仍是溶液，一般再通過(guò)分餾等方法進(jìn)一步分離滲析用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來(lái)(提純膠體)半透膜、燒杯等除去Fe(OH)3膠體中的HCl要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果溶解雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)在溶解性上有明顯差異的混合物分液裝置或洗氣裝置或過(guò)濾裝置溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl①固體先研細(xì)②攪拌或振蕩③易溶氣體溶解要防倒吸④必要吋加熱⑤注意后續(xù)操作鹽析利用某些物質(zhì)在加某些無(wú)機(jī)鹽時(shí)，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來(lái)分離物質(zhì)燒杯、玻璃棒以及過(guò)濾儀器從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質(zhì)的鹽析①注意無(wú)機(jī)鹽的選用②少量鹽能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性③鹽析后過(guò)濾化學(xué)分離提純 化學(xué)法要同時(shí)考慮到各組成成分及雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和特點(diǎn)，利用它們之間的差別加以分離提純。如BaSO4中的AgCl可通過(guò)加入濃氨水，使AgCl轉(zhuǎn)化為可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。H2O等。 (1)加熱分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加熱使NH4HCO3分解。 所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應(yīng)。加熱圖41圖42圖43常見(jiàn)氣體的制備制取氣體反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學(xué)方程式)裝置類(lèi)型收集方法注意事項(xiàng)O22KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑固體+固體無(wú)還原性，能水解生成葡萄糖和果糖白色粉末，不溶于冷水，部分溶于熱水。共聚反應(yīng)發(fā)生加聚反應(yīng)的單體有兩種或多種nCH2=CH2+nCH2=CH—CH2縮聚反應(yīng)有兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)的單體相互結(jié)合
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