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【正文】 熱的方法，試圖將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，這是適得其反的。H2O等。物質(zhì)的檢驗(yàn) 化學(xué)工業(yè)知識(shí)合成氨石油化工氯堿工業(yè)硫酸的工業(yè)制法 42 / 42。此外還有電解法精煉銅；離子交換法軟化硬水等。 (8)水解法：當(dāng)溶液中的雜質(zhì)存在水解平衡，而用其他方法難以除之，可用加入合適試劑以破壞水解平衡，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。如BaSO4中的AgCl可通過(guò)加入濃氨水，使AgCl轉(zhuǎn)化為可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。如除去NaCl固體中的Na2CO3固體，可加入HCl將其中的轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2氣體。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，生成苯甲酸，再加堿生成水溶性苯甲酸鈉，從而與苯分離；又如，除去CO2中的少量O2，可將氣體通過(guò)熱的銅網(wǎng)。①原物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體時(shí)，一般不選用氣體作為除雜的試劑，而選用固體或液體試劑；②原物質(zhì)和雜質(zhì)均為可溶于水的固體(或溶液)時(shí)，雜質(zhì)的除去，要根據(jù)原物質(zhì)與雜質(zhì)中陰陽(yáng)離子的異同，選擇適當(dāng)試劑，把雜質(zhì)中與原物質(zhì)不相同的陽(yáng)離子或陰離子轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體、水或原物質(zhì)。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸餾，后加濃H2SO4蒸餾)；石油分餾①溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處②加沸石(碎瓷片)③注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出④不可蒸干分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗(有圓筒形、圓球形、圓錐形)除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分離，除乙酸乙酯中乙酸(加飽和Na2CO3洗)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)可在燒杯、試管等中進(jìn)行，一般在分液漏斗中(為便于萃取后分液)CCl4把溶于水里的Br2萃取出來(lái)①萃取后要再進(jìn)行分液②對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大③萃取后得到的仍是溶液，一般再通過(guò)分餾等方法進(jìn)一步分離滲析用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來(lái)(提純膠體)半透膜、燒杯等除去Fe(OH)3膠體中的HCl要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果溶解雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)在溶解性上有明顯差異的混合物分液裝置或洗氣裝置或過(guò)濾裝置溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl①固體先研細(xì)②攪拌或振蕩③易溶氣體溶解要防倒吸④必要吋加熱⑤注意后續(xù)操作鹽析利用某些物質(zhì)在加某些無(wú)機(jī)鹽時(shí)，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來(lái)分離物質(zhì)燒杯、玻璃棒以及過(guò)濾儀器從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質(zhì)的鹽析①注意無(wú)機(jī)鹽的選用②少量鹽能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性③鹽析后過(guò)濾化學(xué)分離提純 化學(xué)法要同時(shí)考慮到各組成成分及雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和特點(diǎn)，利用它們之間的差別加以分離提純。不能干燥酸性氣體。 (2)P2O5(酸性干燥劑)：可干燥H2S、HBr、HI及濃硫酸能干燥的氣體(不可干燥NH3等)。不可用濃H2SO4向下排氣法或排水法C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O向上排氣法NO2Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OH2SFeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑氣體的干燥 干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。②使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，要把漏斗頸插入液面以下。②液體與液體加熱，反應(yīng)器內(nèi)應(yīng)添加碎瓷片以防暴沸。②裝固體的試管口要
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