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2024-08-10 07:45 本頁面
【正文】 多數(shù)物質(zhì)的分離提純采用物理——化學(xué)綜合法。如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg(OH)MgCO3等，降低H+濃度，促進(jìn)Fe3+水解為Fe(OH)3↓，而不能加NaOH和NH3 (7)轉(zhuǎn)化法：利用某些化學(xué)反應(yīng)原理，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2轉(zhuǎn)化，CaO中含CaCO3，可加熱使之轉(zhuǎn)化等。 (5)酸、堿法：利用雜質(zhì)和酸或堿的反應(yīng)，將不溶物轉(zhuǎn)變成可溶物；將氣體雜質(zhì)也可轉(zhuǎn)入酸、堿中吸收來進(jìn)行提純。 (3)沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓サ姆椒?。試劑一般選用可溶于水的固體物質(zhì)或溶液，也可選用氣體或不溶于水的物質(zhì)；③原物質(zhì)和雜質(zhì)至少有一種不溶物時，雜質(zhì)的除去一般不選用固體試劑，而是選用氣體或液體試劑，也可采用直接加熱、灼燒等方法除去雜質(zhì)。一般原則是：①引入試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)；②后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑；③不引進(jìn)新雜質(zhì)；④雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易與被提純物分離(狀態(tài)類型不同)；⑤過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高；⑥盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；⑦除去多種雜質(zhì)時應(yīng)考慮加入試劑的合理順序；⑧如遇到極易溶解于水的氣體時，應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。 (5)硅膠(酸性干燥劑)：可干燥ClOHCOCHC2HC2H2(硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣體)。 (3)無水CaCl2(中性干燥劑)：可干燥除NH3以外的其他氣體(NH3能與CaCl2反應(yīng)生成絡(luò)合物CaCl2常用裝置有干燥管(內(nèi)裝固體干燥劑)、洗氣瓶(內(nèi)裝液體干燥劑)。③使用啟普發(fā)生器時，反應(yīng)物固體應(yīng)是塊狀，且不溶于水(HCOH2S可用)。③氯氣有毒，尾氣要用堿液吸收。③先均勻加熱，后固定在放藥品處加熱。不加熱固(或液)體+液體nH2O(CH2)5NH2+nHOOC(CH2)6COOH+2H2O返回頁頂 化學(xué)計算物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的計算(1)n= n= n=n=(標(biāo)準(zhǔn)狀況) n=c共聚反應(yīng)發(fā)生加聚反應(yīng)的單體有兩種或多種nCH2=CH2+nCH2=CH—CH2縮聚反應(yīng)有兩個或兩個以上官能團(tuán)的單體相互結(jié)合，生成高分子化合物，同時生成小分子（如H2O、HX、NH3和醇等）。：酸性條件堿性條件——皂化反應(yīng)（硬化）蛋白質(zhì)和氨基酸類別氨基酸蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)特點分子中既有酸性基(羧基)又有堿性基(氨基)，是兩性物質(zhì)由不同的氨基酸相互結(jié)合而形成的高分子化合物。既有氧化性，又有還原性，還可發(fā)生酯化反應(yīng)，并能發(fā)酵生成乙無色晶體，溶于水有甜味。高中化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)化學(xué)基本概念和基本理論一、物質(zhì)的分類二、組成原子的粒子間的關(guān)系： 核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N） 三、元素周期律與周期表 四、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)五、晶體類型與性質(zhì) 晶體類型性質(zhì)比較離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)組成粒子陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子粒子間作用離子鍵范德瓦耳斯力共價鍵金屬鍵物理性質(zhì)熔沸點較高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑難溶（鈉等與水反應(yīng)）導(dǎo)電性晶體不導(dǎo)電；能溶于水的其水溶液導(dǎo)電；熔化導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，溶于水后能電離的，其水溶液可導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電不良（半導(dǎo)體Si）良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳熱）典型實例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰
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