【正文】 ，生成高分子化合物，同時生成小分子（如H2O、HX、NH3和醇等）。③氯氣有毒，尾氣要用堿液吸收。 (5)硅膠(酸性干燥劑)：可干燥ClOHCOCHC2HC2H2(硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣體)。 (5)酸、堿法：利用雜質(zhì)和酸或堿的反應(yīng)，將不溶物轉(zhuǎn)變成可溶物；將氣體雜質(zhì)也可轉(zhuǎn)入酸、堿中吸收來進(jìn)行提純。 多數(shù)物質(zhì)的分離提純采用物理——化學(xué)綜合法。 (3)沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓サ姆椒ā? (3)無水CaCl2(中性干燥劑)：可干燥除NH3以外的其他氣體(NH3能與CaCl2反應(yīng)生成絡(luò)合物CaCl2③先均勻加熱，后固定在放藥品處加熱。：酸性條件堿性條件——皂化反應(yīng)（硬化）蛋白質(zhì)和氨基酸類別氨基酸蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)特點分子中既有酸性基(羧基)又有堿性基(氨基)，是兩性物質(zhì)由不同的氨基酸相互結(jié)合而形成的高分子化合物。分子中有羧基和氨基，也是兩性物質(zhì)主要性質(zhì)①既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)②分子間能相互結(jié)合而形成高分子化合物①具有兩性②在酸或堿或酶作用下水解，最終得多種。④用排水法收集，停止加熱前，應(yīng)先把導(dǎo)氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排氣法Cl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O固 液體 體+ +液 液體 體8NH3)。如除去CO2中的H2S氣體，可將混合氣體通入到CuSO4溶液中，除去H2S氣體。物質(zhì)的檢驗 化學(xué)工業(yè)知識合成氨石油化工氯堿工業(yè)硫酸的工業(yè)制法 42 / 42。如除去NaCl固體中的Na2CO3固體，可加入HCl將其中的轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2氣體。不能干燥酸性氣體。②液體與液體加熱，反應(yīng)器內(nèi)應(yīng)添加碎瓷片以防暴沸。均聚反應(yīng)發(fā)生加聚反應(yīng)的單體只有一種。能水解最終生成葡萄糖；遇淀粉變藍(lán)色；無還原性。加熱排水法①檢查裝置氣密性。常用干燥劑及可被干燥的氣體如下： (1)濃硫酸(酸性干燥劑)：NOHClCO、COSOHCl、NO、NOCHC2HC2H2等(不可干燥還原性或堿性氣體)。 (2)氧化還原法：利用氧化還原反應(yīng)將雜質(zhì)或氧化或還原，轉(zhuǎn)化為易分離物質(zhì)。 (9)其他：如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al(OH)3的兩性，先加過量氫氧化鈉溶液，過濾，在濾液中通足量CO2，再過濾，在濾渣[Al(OH)3]中加鹽酸使其溶解。 (6)絡(luò)合法：有些物質(zhì)可將其轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物達(dá)到分離目的。物質(zhì)的分離提純物理分離提純法方法適用范圍主要儀器舉例注意事項過濾固體與液體分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙粗鹽提純時，把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的固體雜質(zhì)除去①要“一貼二低三靠”②必要時要洗滌沉淀物(在過濾器中進(jìn)行)③定量實驗的過濾要“無損”結(jié)晶重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同燒杯及過濾儀器硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，可用該法從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀①一般先配較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶②結(jié)晶后過濾，分離出晶體升華混合物中某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體酒精燈、大燒杯、圓底燒瓶、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混雜，利用碘易升華的特性，可將碘與雜質(zhì)分離(升華物質(zhì)的集取方法不作要求)蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三