【正文】 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S 在 O2 中燃燒 ——明亮的藍紫色火焰。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 ),；熔點最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt。地面淡水總量不到總水量的 1%。 （ 3）號實際： ―= ‖ ― ‖ ―→ ‖ ―↑ ‖ ―↓ ‖ 等符號符合實際。 十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則 1． ― 從下往上 ‖ 原則。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 CO Cl SO2與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2與溴水反應(yīng) 十四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 MnO4,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。 含有電解熔融的 Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的 NaCl 來制備金屬鈉。 2污染大氣氣體： SO CO、 NO NO，其中 SO NO2 形成酸雨。 1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正 電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。、俗名 無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿： Na2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏 ）： 熟石膏： 2CaSO4?.H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4?7H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO4?7H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO4?7H2O 膽礬、藍礬： CuSO4?5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬：ZnSO4?7H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca (OH)2和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO CaSiO SiO2 過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2和 CaSO4 重過磷 酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣： CO和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧： NO2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3 與濃 HCl按體積比 1： 3混合而成。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因為原子半徑： Si C O） . 分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。 常見的膠體：液溶膠： Fe(OH) AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 7．與 Na2O2反應(yīng) 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．電解 10．鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧化物 金屬 +Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O 13．置換反應(yīng)：（ 1）金屬 →金屬 （ 2）金屬 →非金屬 （ 3）非金屬 →非金屬 （ 4）非金屬 →金屬 1一些特殊的反應(yīng)類型： ⑴ 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+ONH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì)NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ⑶ 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： 15．受熱分解產(chǎn)生 2種或 3種氣體的反應(yīng)： （ 1）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 16．特征網(wǎng)絡(luò)： （ 1） ① ② ③ ④ （ 2） A— A為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S或 NH4HS； (NH4)2SO3或 NH4HSO3 （ 3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : ： 1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（ 1變 2或 1變 3）。 錯誤！未找到引用源。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。小數(shù)點為一位 十三、能夠做噴泉實驗的氣體 NH HCl、 HBr、 HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 ?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 2． ― 從左到右 ‖ 原 則。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 1雨水的 PH值 小于 。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體