【正文】 十二、中學(xué)化學(xué)中與 ―0 ‖ 有關(guān)的實驗問題 4例及小數(shù)點問題 0。 6．后點酒精燈 (所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。 錯誤！未找到引用源。濃 HNO3在空氣中形成白霧。恒等于單一成分該質(zhì)量時 產(chǎn)生的 CO H2O和耗 O2 量。 例：當(dāng) Na2CO3與 AlCl3溶液混和時： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO等。 1離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子 [Fe(SCN) Fe(SCN)Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+ 等 ]；（ 5）是否發(fā)生雙水解。）時溶解度在 10 克以上 ——易溶；大于 1 克的 ——可溶；小于 1克的 ——微溶；小于 ——難溶。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 SPO4 AlO2均與 H+ 不能大量共存 . 3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存 .它們遇強酸（ H+）會生成弱 酸分子；遇強堿（ OH）生成正鹽和水 . 如： HSOHCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 .如： Ba2+、Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br、 I 等； Ca2+與 F， C2O42 等 5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存 .如： Al3+與 HCO CO3HS、 S AlO ClO、 SiO32 等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlO SiO3 ClO、 CO32等 6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存 .如： Fe3+與 I、 S2；MnO4（ H+）與 I、 Br、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會生成 HPO42，故兩者不共存 . 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （ 1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 錯誤！未找到引用源。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 十五、比較非金屬性強弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 其他，例： 2Cu＋ SΔ===Cu2S Cu＋ Cl2點燃 ===CuCl2 所以， Cl 的非金屬性強于 S。瓶蓋嚴(yán)密。 S2O32 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 錯誤！未找到引用源。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 尿素： CO（ NH2) 二 有機部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3 層。 例：蓄電池 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 3氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下， 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 錯誤！未找到引用源。 十一、特殊試劑的存放和取用 10例 、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li 用石蠟密封保存 )。小數(shù)點為一位 0。 +鹽溶液、 H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液 ：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 4． ―固體先放 ‖ 原則， ― 液體后加 ‖ 原則。 （ 6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。 3生鐵的含 C 量在： 2%——% 鋼的含 C 量在： %——2% 。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 1蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S——微弱的淡藍色火焰