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2022-08-31 07:45:05 本頁面
【正文】 、硫磺金剛石、SiO2晶體硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn 六、化學(xué)反應(yīng)類型 七、離子反應(yīng) 八、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系九、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化十、溶液與膠體十一、化學(xué)反應(yīng)速率十二、化學(xué)平衡十三、弱電解質(zhì)的電離平衡十四、溶液的酸堿性 十五、鹽類的水解十六、酸堿中和滴定十七、電化學(xué) 元素與化合物鈉及其化合物堿金屬氯及其化合物鹵素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸鎂和鋁鐵及其化合物銅及其化合物返回頁頂 有機化學(xué)基礎(chǔ)烴不飽和鏈烴芳香烴分類通式結(jié)構(gòu)特點化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)同分異構(gòu)烷烴CnH2n+2(n≥1)①CC單鍵②鏈烴①與鹵素取代反應(yīng)(光照)②燃燒③裂化反應(yīng)一般隨分子中碳原子數(shù)的增多，沸點升高，液態(tài)時密度增大。無還原性，能水解生成葡萄糖和果糖白色粉末，不溶于冷水，部分溶于熱水。分子中有羧基和氨基，也是兩性物質(zhì)主要性質(zhì)①既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)②分子間能相互結(jié)合而形成高分子化合物①具有兩性②在酸或堿或酶作用下水解，最終得多種。①以某分子中碳氧雙鍵中的氧原子與另一個基團中的活潑氫原子結(jié)合成水而進行的縮聚反應(yīng)。V n=(2)M= m=M加熱圖41圖42圖43常見氣體的制備制取氣體反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學(xué)方程式)裝置類型收集方法注意事項O22KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑固體+固體④用排水法收集，停止加熱前，應(yīng)先把導(dǎo)氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排氣法Cl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O固 液體 體+ +液 液體 體④制取乙烯溫度應(yīng)控制在170℃左右NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O排水法C2H4CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2OH2Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑固體+液體④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反應(yīng)速率。 所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應(yīng)。8NH3)。 (6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性氣體(不可干燥有酸性或能與之作用的氣體)。在進行化學(xué)分離提純時，進行完必要的化學(xué)處理后，要適時實施某些物理法操作(如過濾、分液等)。 (1)加熱分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加熱使NH4HCO3分解。如除去CO2中的H2S氣體，可將混合氣體通入到CuSO4溶液中，除去H2S氣體。如除去CuS中的FeS就可采用加入鹽酸，使之充分溶解，利用FeS和鹽酸反應(yīng)而不與CuS反應(yīng)的特點來使兩者分離。有機物的分離一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化劑(稀硫酸)并加
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