【文章內容簡介】 濾液 2 中主要含有 ZnCl MgCl CaCl2等物質，調節(jié) pH 時，只能考慮將 Zn2＋ 轉化為 Zn(OH)2，而 Mg2＋ 必須留在溶液中，因此由表中數(shù)據(jù)可確定 pH 的理論范圍為 ≤pH。 (5)濾液 3 中的主要成分為 MgCl2 和 CaCl2，大理石粉不能參加反應，而純堿溶液可將 Ca2＋ 轉化為 CaCO3，只有石灰乳或燒堿溶液可將 Mg2＋ 轉化為 Mg(OH)2，而 Ca2＋ 仍留在溶液中。 (6)由 ZnSO4溶液制備 ZnSO47H2O，首先應將溶液加熱蒸發(fā)濃縮，然后冷卻析出晶體。 (7)由流程圖可知沉淀 2 中 ZnO 全部來自菱鋅礦，由鋅元素守恒可得 n(ZnCO3)＝ n(ZnO)，則 m(ZnCO3)＝ m2 kg81 gmol－ 1125 gmol－ 1＝ 125m2/81 kg，菱鋅礦中 ZnCO3的質量分數(shù)為 125m2/81m1。 【 誤區(qū)辨正 】無機化工流程題在背景材料上呈現(xiàn)新 (或陌生 )內容。但本質上還是落在雙基上，內在要求或者核心知識考查不變。如運用化學反應原理、化學平衡和水解理論、物質制備和分離的知識、晶體知識 、綠色化學的觀點分析實際生產(chǎn)中的各種問題，我們千萬不能被新包裝所迷惑、所嚇倒．平時要重視不熟悉的氧化還原反應方程式、特殊水解方程式的書寫訓練。 1． （ 2021京西城期末） （ 12分） 脫硫技術 能 有效控制 SO2對空氣的 污染。 （ 1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中 SO2的含量， 該 反應 的 化學方程式 是 _______。 （ 2）海水呈弱堿性，主要含有 Na+、 K+、 Ca2+、 Mg2+、 Cl－ 、 SO42－ 、 Br－ 、 HCO3－ 等離子 。 含 SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示： ① 向曝氣池中通入空氣的目的 是 _______。 11 ②通入空氣后曝氣池中 海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是 _______。 a． Cl－ b． SO42－ c． Br－ d． HCO3－ （ 3）用 NaOH溶液吸收煙氣中的 SO2， 將所得的 Na2SO3溶液進 行電解，可循環(huán)再生 NaOH，同時得到 H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨） ① 圖中 a極要連接電源的 （填 “正” 或 “負”） _______極， C口 流出的 物質 是 _______。 ② SO32－ 放電的 電極反應式為 _______。 ③電解過程中 陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因 _______。 【答案】 （ 1） 2SO2 +O2 +2CaCO3=2CaSO4+2CO2（ 2分 ） 2． （ 2021京豐臺二模 ） （ 13分 ） 工業(yè)上用某礦渣 （ 含有 Cu2O、 Al2O Fe2O SiO2） 提取銅的操作流程如下 : 12 已知 ： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 開始沉淀 pH 沉淀完全 pH （ 1）固體混合物 A中的成分是 。 （ 2）反應 Ⅰ 完成后，鐵元素的存在形式為 。（填離子符號） 請寫出生成該離子的離子方程式 。 （ 3） x、 y對應的數(shù)值范圍分別是 、 。 （ 4）電解法獲取 Cu 時，陰極反應式為 ，陽極反應式為 。 （ 5）下列關于 NaClO調 pH的說法正確的是 。 a． 加入 NaClO可使溶液的 pH 降低 b． NaClO能調節(jié) pH的主要原因是由于發(fā)生反應 ClO－ + H+ HClO， ClO－ 消耗H+，從而達到調節(jié) pH的目的 c． NaClO能調節(jié) pH的主要原因是由于 NaClO水解 ClO－ + H2O HClO+OH－ ，OH－ 消耗 H+ ，從而達到調節(jié) pH 的目的 （ 6）用 NaClO調 pH，生成沉淀 B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應 的離子方程式為 。 電解 調 pH= x Cu NaClO 沉淀B 調 pH= y NaOH 沉淀 C 反應Ⅰ 礦渣 固體混合物 A 過濾 稀硫酸 13 3． （ 2021京海淀期末） （ 14分） 氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)。為生成氮化硅膜，可以用 NH3和 SiH4（硅烷）在一定條件下反應并在 600℃ 的加熱基板上生成氮化硅膜： 3 SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 （ 1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下： 反應原理： 4NH4Cl+Mg2Si 4NH3↑+SiH 4↑+2MgCl 2（ △ H 0） ①NH 4Cl的化學鍵類型有 ____________， SiH4電子式為 _______________。 ② 上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是 ________________________。 硅粉 合成爐 粉碎干燥設備 鎂粉 NH4Cl 混合 反應釜 （抽真空） 冷凝器 液氨（循環(huán)） 粗硅烷 常溫 一定條件 14 ③ 氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成 NO 的化學方程式_______，實驗室可利用如右圖所示裝置完成該反應。 在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是 _____________。 （ 2）三硅酸鎂（ Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的 H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為 _______________________________。將 g三硅酸鎂加到 50 mL mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗 NaOH溶液 30 mL，則 Mg2Si3O8?nH2O的 n值為 _________。（注： Mg2Si3O8的摩爾質量為 260 g/mol） 【答案】（ 14分） （ 1） ① 極性鍵 （或共價鍵） 、離子鍵 ② 吸收熱量，保證反應在常溫下進行 （答“制冷”或“降溫”均可） ③4NH 3+5O2 催 化 劑 4NO+6H2O NH4NO3（或：硝酸銨） [來源 :學科網(wǎng) ] （ 2） Mg2Si3O8?nH2O + 4HCl == 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n1)H2O 6 【解析】 試題分析 ： （ 1） ③4NH 3+5O2 催 化 劑 4NO+6H2O 2NO+ O2 ==2N O2 3N O2+ H2O= 2HNO3+ NO NH3+ HNO3 == NH4NO3 （白煙） 設 Mg2Si3O8?nH2O的物質的量為 x （ 2） HCl + NaOH=NaCl+ H2O Mg2Si3O8?nH2O + 4HCl == 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n1)H2O 30**103 30**103 1 4 x 50**103 30**103 x=5**103 M Mg2Si3O8?nH2O=m/n= g/5**103=368(g/mol) n=(368260)/18=6 考點：本題以化工生產(chǎn)為基礎，考 查物質結構、元素化合物性質、化學計算等知識。 4． （ 2021京朝陽二模） （ 12分）由廢鐵制備 FeCl2的主要過程如下： Ⅰ．按下圖所示過程制備 FeCl3?6H2O [來源 :學 科 網(wǎng) ] （ 1）①中產(chǎn)生氣體的電子式是 。 （ 2）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用 ，在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是 。 Ⅱ． 由 FeCl3 ? 6H2O制得干燥 FeCl2的過程如下： ?。蚴⒂?FeCl3 ? 6H2O的容器中加入 SOCl2，加熱，獲得無水 FeCl3 ⅱ．將無水 FeCl3置于反應管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2 廢鐵 鹽酸 ① FeCl2溶液 稀硝酸、鹽酸 ② FeCl3 溶液 ③ FeCl3?6H2O晶體 15 ⅲ．收集 FeCl2，保存?zhèn)溆? （ 3） SOCl2與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和 SO2。加熱分解 FeCl3 ? 6H2O不能得到無水 FeCl3，而步驟ⅰ中可得到無水 FeCl3，結合必要化學方程式解釋得到無水 FeCl3的原因 。 （ 4）過程ⅱ中產(chǎn)生 FeCl2的化學方程式是 。 Ⅲ． FeCl2的包裝上貼有安全注意事項，部分內容如下： [來源 :學科網(wǎng)ZXXK] （ 5）下列說法正確的是 。 a．密閉保存、遠離火源 b．可以與強氧化劑共同存放、運輸 c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝 （ 6） FeCl2在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應的化學方程式是 。 5． （ 2021京昌平期末） (14分 ) 硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。 Ⅰ ． 工業(yè)上以重晶石（主要 成分 BaSO4）為原料制備 BaCl2，其工藝流程示意圖如 下： 品 名 氯化亞鐵 理化特性 白色 ，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性?? 注意事項 避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱 16 某研究小組查閱資料得： BaSO4（ s） +4C（ s） =======高溫 4CO（ g） +BaS（ s） △H 1=+?mol1 ① BaSO4（ s） +2C（ s） =======高溫 2CO2（ g） +BaS（ s） △ H2=+?mol1 ② （ 1）用過量 NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應的離子方程式是 。 （ 2）反應 C（ s） +CO2（ g） =======高溫 2CO（ g）的 △ H= 。 （ 3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個 ① 從原料角度看， ； ② 從能量角度看， ①② 為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫 。 （ 4）該小組同學想對 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時BaSO4在 水中的沉淀 溶解平衡曲線如右圖所示。 該小組同學提出以下四種觀點： ① 當向含有 SO42的溶液中加入 Ba2+ 使 SO42沉淀完全，則此時 SO42在溶液中的濃度為 0 ② 加入 Na2SO4可以使溶液由 a點變到 b點 ③ 通過蒸發(fā)可以使溶液由 d點變到 c點 ④ d點無 BaSO4沉淀生成 其中正確的是 （填序號）。 Ⅱ ． 某燃料電池以 CaHSO4固體為電解質傳遞 H+，其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為 2H2+O2═2H 2O。 17 請回答： （ 5） H+由 極通過固體酸電解質傳遞到 另一 極（填 a或者 b）。 （ 6） b極上發(fā) 生的電極反應是 。 【答案】 27．（ 12 分，每空 2分） Ⅰ ． （ 1） H2S+2OH ==2S2+H2O （ 2） + kJ?mol1 （ 3） 使 BaSO4得到充分的還原 ， 提高 BaS的產(chǎn)量 （ 4） ④ Ⅱ ． （ 5） a （ 6） O2+4e+4H+═2H 2O 6． （ 2021京朝陽期末） （ 12分）某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分 MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）： ① 緩慢向燒瓶中（見右圖）通入過量混合氣 進 行 “ 浸錳 ” 操作，主要反應原理為： 18 SO2+ H2O = H2SO3 MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O （鐵浸出后，過量的 SO2 會將 Fe3+還原為 Fe2+） ② 向 “ 浸錳 ” 結束后的燒瓶中加入