【導讀】{ "error_code": 17, "error_msg": "Open api daily request limit reached" }

　　

【正文】 （ 4）由 TiCl4→Ti 需要在 Ar氣中進行的理由是 _________________________________。反應后得到 Mg、 MgCl Ti的混合物， 可采用真空蒸餾的方法分離得到 Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃ 即可。 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔點 /℃ － 714 1667 沸點 /℃ 1090 1412 3287 （ 5）用氧化還原滴定法測定 TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將 TiO2溶解并還原為 Ti3+ ，再以 KSCN溶液作指示劑，用 NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。滴定分析時，稱取 TiO2（摩爾 質(zhì)量為 M g/mol）試樣 w g，消耗 c mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液 V mL，則 TiO2質(zhì)量分數(shù)為 ___________________。（用代數(shù)式表示） （ 6） 由 CO和 H2合成甲醇的方程式是： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過 程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成 6mol甲醇，至少需額外補充 H2 mol。 28 13． （ 2021津和平一模） (18分 )(1)某廠利用生產(chǎn)磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產(chǎn)水泥，硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨。 其生產(chǎn)流程圖如下： ① 操作 b的名稱是濃縮、冷卻、 。 ② 如反應 II的產(chǎn)物是兩種酸式鹽，則物質(zhì) B中溶質(zhì)的化學式是 。 ③ 若在實驗室中對反應 II 產(chǎn)生的氣體用 吸收。 29 ④ 該生產(chǎn)流程最大的 優(yōu)點是盡可能地實現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該生產(chǎn)流程體現(xiàn)的基本思想是 。 (2)為測定同體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)，實驗室用下圖所示裝置進行實驗。實驗時，在 A中加入 mg磷銨樣品，關(guān)閉止水夾 a．打開止水夾 b，向 A中加入足量的濃 NaOH溶液，完全反應后 C中濃硫酸增重 ng。請回答下列問題： ① 試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現(xiàn)象 。 ② 裝置 B的作用是 ，裝置 D的作用是 。 ③ 實驗過程應該 在何時鼓入空氣 ?答： (填 “ 開始前 ” 、 “ 過程中 ” 或 “ 反應后 ”) ④ 如某次測定的銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低，則可能的原因是 (填字母 )。 A．磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應 B． A和 B中殘留了一定量的氨氣 C．氫氧化鈉溶液的濃度太大 D．鼓氣過快 ⑤ 固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)為 。 【答案】 （共 18分） ⑴① 結(jié)晶（ 2分） 30 ⑤ 完全反應后 C中濃硫酸增重 ng，是氨氣的質(zhì)量，氮的質(zhì)量為 14n17 g， mg固體磷銨化肥中銨 31 態(tài)氮的質(zhì)量分 數(shù)為 14n17m 100% ,答案： 14n17m 100% （ 2分） 考點：實驗設(shè)計與評價、綠色化學、元素及化合物 14． （ 2021京海淀期末） （ 14分） 氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)。為生成氮化硅膜，可以用 NH3和 SiH4（硅烷）在一定條件下反應并在 600℃ 的加熱基板上生成氮化硅膜： 3 SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 （ 1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下： 反應原理： 4NH4Cl+Mg2Si 4NH3↑+S iH4↑+2MgCl 2（ △ H 0） ①NH 4Cl的化學鍵類型有 ____________， SiH4電子式為 _______________。 ② 上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是 ________________________。 ③ 氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成 NO的化學方程式 _______，實驗室可利用如右圖所示裝置完成該反應。 在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是 _____________。 （ 2）三硅酸鎂（ Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的 H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為 _______________________________。將 g三硅酸鎂加到 50 mL mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗 NaOH溶液 30 mL，則 Mg2Si3O8?nH2O的 n值為 _________。（注： Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為 260 g/mol） 【答案】（ 14分） （ 1） ① 極性鍵 （或共價鍵） 、離子鍵 ② 吸收熱量，保證反應在常溫下進行 （答“制冷”或“降溫”均可） ③4NH 3+5O2 催 化 劑 4NO+6H2O NH4NO3（或：硝酸銨） （ 2） Mg2Si3O8?nH2O + 4HCl == 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n1)H2O 6 【解析】 試題分析 ： （ 1） ③4NH 3+5O2 催 化 劑 4NO+6H2O 2NO+ O2 ==2N O2 3N O2+ H2O= 2HNO3+ NO NH3+ HNO3 == NH4NO3 （白煙） 設(shè) Mg2Si3O8?nH2O的物質(zhì)的量為 x （ 2） HCl + NaOH=NaCl+ H2O Mg2Si3O8?nH2O + 4HCl == 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n1)H2O 常溫 一定條件 32 30**103 30**103 1 4 x 50**103 30**103 x=5**103 M Mg2Si3O8?nH2O=m/n= g/5**103=368(g/mol) n=(368260)/18=6 考點：本題以化工生產(chǎn)為基礎(chǔ)，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì) 、化學計算等知識。 15． （ 2021京昌平期末） （ 14分）二氧化鈦廣泛應用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等， 二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。 Ⅰ ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備： 方法 1：可用含有 Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，其中 Ti元素化合價為 +4價） 制取，其主要流程如下： （ 1） Fe2O3與 H2SO4反應的離子方程式是 _________________________________。 （ 2）甲溶液中除含 TiO2+之外還含有的金屬陽離子有 __________________。 [來源 :學科網(wǎng) ] （ 3）加 Fe的作用是 _________________________________。 方法 2： TiCl4水解生成 TiO2x H 2O，過濾、水洗除去其中的 Cl－ ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體 TiO2 ，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。 （ 4） ① TiCl4水解生成 TiO2x H 2O的化學方程式為_______________________________； ② 檢驗 TiO2x H 2O中 Cl－ 是否被除凈的方法是______________________________。 Ⅱ ．二氧化 鈦可用于制取鈦單質(zhì) （ 5） TiO2制取單質(zhì) Ti，涉及到的步驟如下： 反應 ② 的方程式是 ，該反應需要在 Ar氣氛中進行，請解釋原因：_____________。 TiO2 TiCl4 Ti ② Mg 800℃ ① 33 考點：考查離子反應方程式的書寫，鹽水解原理的運用，離子的檢驗和鎂的相關(guān)性質(zhì)。 16． （ 2021京豐臺一模） （ 13分）用芒硝（ Na2SO4 176。 10H2O）制備純堿、明礬銨 [（ NH4） 2Al（ SO4）2176。 12H2O]的生產(chǎn)工藝流程如下圖： （ 1）溶液 C中的溶質(zhì)主要是 _____________ （ 2）明礬銨的溶液呈 _____性，明礬銨可用于凈水，用離子方程式說明其原理______________________ （ 3）過程 Ⅰ 中的反應溫度不能超過 40℃ ，其原因是 ______________________________ 34 （ 4）運用化學平衡原理解釋 Na2SO4稍過量的原因 （ 5）若將 Al2（ SO4） 3加入到 A中會產(chǎn)生大量的沉淀和氣體 ,導致明礬銨的產(chǎn)量降低 ,請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________________________________________ （ 6）溶液 E中的溶質(zhì)離子為 __________________ （ 7）已知明礬銨的溶解度隨著溫度的升高而增大，過程 Ⅱ 中得到明礬銨的系列實驗操作是 : 、 、過濾、洗滌、干燥。 【解析】 試題分析：該題為工業(yè)流程題，經(jīng)過一系列反應，提純、結(jié)晶得到。（ 1） CO2與氨水反應生成 NH4HCO3或 (NH4)2CO3；（ 2）由于 Al3+ 與 NH4+水解使溶液呈現(xiàn)酸性，明 礬銨可用于凈水，是因為鋁離子水解產(chǎn)生 考點：以工業(yè)流程為背景，考查流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化、條件的控制、分離操作等有關(guān)問題。 17． （ 2021京石景山期末） （ 12分） 鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。 請回答下列問題： 35 （ 1） Ti的原子序數(shù)為 22， Ti位于元素周期表中第 _______周期，第 ______族。 （ 2） 寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式 。 （ 3）制備 TiO2的方法之一是利用 TiCl4水解生成 TiO2x H2O， 再 經(jīng) 焙燒 制得 。水 解時 需 加 入 大量 的水 并加 熱 ， 請 結(jié)合化學方程式和必要的文字說明原因： （ 4）由 TiCl4→Ti 需要在 Ar氣中進行的理由是 _________________________________。反應后得到 Mg、 MgCl Ti的混合物， 可采用真空蒸餾的方法分離得到 Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃ 即 可。 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔點 /℃ － 714 1667 沸點 /℃ 1090 1412 3287 （ 5）用氧化還原滴定法測定 TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將 TiO2溶解并還原為 Ti3+ ，再以 KSCN溶液作指示劑，用 NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。滴定分析時，稱取 TiO2（摩爾 質(zhì)量為 M g/mol）試樣 w g，消耗 c mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液 V mL，則 TiO2質(zhì)量分數(shù)為 ___________________。（用代數(shù)式表示） （ 6） 由 CO和 H2合成甲醇的方程式是： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過 程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成 6mol甲醇，至少需額外補充 H2 mol。 36 18． （ 2021京海淀期末） （共 14 分） 一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以 Co2O3CoO 的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。 從廢料中回收氧化鈷（ CoO）的工藝流程如下： （ 1）過程 I中采用 NaOH溶液溶出廢料中的 Al，反應的離子方程式為 。 （ 2）過程 II中加入稀 H2SO4酸化后，再加入 Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） 。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要 37 原因 _______________。 （ 3）過程 Ⅲ 得到鋰鋁渣的主要成分是 LiF和 Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生 Al(OH)3時起重要作用，請寫出 該