【正文】 則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） 。 36 18． （ 2021京海淀期末） （共 14 分） 一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以 Co2O3 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔點(diǎn) /℃ － 714 1667 沸點(diǎn) /℃ 1090 1412 3287 （ 5）用氧化還原滴定法測(cè)定 TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將 TiO2溶解并還原為 Ti3+ ，再以 KSCN溶液作指示劑，用 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 （ 3）制備 TiO2的方法之一是利用 TiCl4水解生成 TiO2（ 1） CO2與氨水反應(yīng)生成 NH4HCO3或 (NH4)2CO3；（ 2）由于 Al3+ 與 NH4+水解使溶液呈現(xiàn)酸性，明 礬銨可用于凈水，是因?yàn)殇X離子水解產(chǎn)生 考點(diǎn)：以工業(yè)流程為背景，考查流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化、條件的控制、分離操作等有關(guān)問(wèn)題。 16． （ 2021京豐臺(tái)一模） （ 13分）用芒硝（ Na2SO4 176。x H 2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________； ② 檢驗(yàn) TiO2 [來(lái)源 :學(xué)科網(wǎng) ] （ 3）加 Fe的作用是 _________________________________。（注： Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為 260 g/mol） 【答案】（ 14分） （ 1） ① 極性鍵 （或共價(jià)鍵） 、離子鍵 ② 吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行 （答“制冷”或“降溫”均可） ③4NH 3+5O2 催 化 劑 4NO+6H2O NH4NO3（或：硝酸銨） （ 2） Mg2Si3O8?nH2O + 4HCl == 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n1)H2O 6 【解析】 試題分析 ： （ 1） ③4NH 3+5O2 催 化 劑 4NO+6H2O 2NO+ O2 ==2N O2 3N O2+ H2O= 2HNO3+ NO NH3+ HNO3 == NH4NO3 （白煙） 設(shè) Mg2Si3O8?nH2O的物質(zhì)的量為 x （ 2） HCl + NaOH=NaCl+ H2O Mg2Si3O8?nH2O + 4HCl == 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n1)H2O 常溫 一定條件 32 30**103 30**103 1 4 x 50**103 30**103 x=5**103 M Mg2Si3O8?nH2O=m/n= g/5**103=368(g/mol) n=(368260)/18=6 考點(diǎn)：本題以化工生產(chǎn)為基礎(chǔ)，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì) 、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。 （ 2）三硅酸鎂（ Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。為生成氮化硅膜，可以用 NH3和 SiH4（硅烷）在一定條件下反應(yīng)并在 600℃ 的加熱基板上生成氮化硅膜： 3 SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 （ 1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下： 反應(yīng)原理： 4NH4Cl+Mg2Si 4NH3↑+S iH4↑+2MgCl 2（ △ H 0） ①NH 4Cl的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ____________， SiH4電子式為 _______________。 ② 裝置 B的作用是 ，裝置 D的作用是 。 29 ④ 該生產(chǎn)流程最大的 優(yōu)點(diǎn)是盡可能地實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該生產(chǎn)流程體現(xiàn)的基本思想是 。 28 13． （ 2021津和平一模） (18分 )(1)某廠(chǎng)利用生產(chǎn)磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產(chǎn)水泥，硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨。 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔點(diǎn) /℃ － 714 1667 沸點(diǎn) /℃ 1090 1412 3287 （ 5）用氧化還原滴定法測(cè)定 TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將 TiO2溶解并還原為 Ti3+ ，再以 KSCN溶液作指示劑，用 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 （ 3）制備 TiO2的方法之一是利用 TiCl4水解生成 TiO2 [來(lái)源 :學(xué)科網(wǎng) ZXXK] （ 2） 根據(jù)題中現(xiàn)象和離子放電規(guī)律可知 ： 2H++2 e－ → H2↑ Cu2++2e－ → Cu 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（ 各 1分 ） 考點(diǎn)：考查 元素及其化合物、電化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、離子濃度判斷 等相關(guān)知識(shí)。 （ 3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟 Ⅲ ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是 ； 加入有機(jī)萃取劑的目的是 。 （ 1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)： CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H＋ ① 陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。（合理即可） （ 3） 2Al3++3CO2 3 +3H2O = 2Al(OH)3↓ +3CO2↑ （ 4） 調(diào)整 pH， 提供 CO2 3 ， 使 Co2+沉淀為 CoCO3 （ 5） B C D （有錯(cuò)不得分，答對(duì) 2個(gè)得 1分，全對(duì)得 2分） （ 6） CoCl2?2H2O 25 11． （ 2021京豐臺(tái)期末） 以 黃銅礦精礦 為原料，制取硫酸銅及金屬銅的 工藝 如下所示： Ⅰ . 將黃銅礦精礦（主要成分為 CuFeS2，含有少量 CaO、 MgO、 Al2O3）粉碎 Ⅱ . 采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn) 將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。6H 2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)， A物質(zhì)的化學(xué)式是______。 （ 5） 在 Na2CO3溶液中存在多種粒子 ， 下列各粒子濃度關(guān)系正確的是 ______（ 填序號(hào) ） 。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） 。 23 10． （ 2021京海淀期末） （共 14 分） 一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以 Co2O3取等質(zhì)量變質(zhì)前后的 NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量 FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗 Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒 的角度解釋其原因是 。 （ 4） ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備： 5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。 【答案】 28.（ 14 分，每空 2分） （ 1） Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O （ 2） Fe3+ 、 Fe2+ （ 3）將 Fe3+ 轉(zhuǎn)化為 Fe2+ （ 4） ① TiCl4 + (x+2)H2 O（ 過(guò)量 ） TiO2 （ 4） ① TiCl4水解生成 TiO2 （ 2）甲溶液中除含 TiO2+之外還含有的金屬陽(yáng)離子有 __________________。 （ 5）檢驗(yàn) ④ 中沉淀是否洗滌干凈的方法是 。 ② 中加入一定量純 MnO2粉末的主要作用是 ，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為 。 ③ 再用 Na2CO3溶液調(diào)節(jié) pH為 ，過(guò)濾。 Ⅱ ． 某燃料電池以 CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞 H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為 2H2+O2═2H 2O。 （ 2）反應(yīng) C（ s） +CO2（ g） =======高溫 2CO（ g）的 △ H= 。 a．密閉保存、遠(yuǎn)離火源 b．可以與強(qiáng)氧化劑共同存放、運(yùn)輸 c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝 （ 6） FeCl2在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 Ⅱ． 由 FeCl3 ? 6H2O制得干燥 FeCl2的過(guò)程如下： ?。蚴⒂?FeCl3 ? 6H2O的容器中加入 SOCl2，加熱，獲得無(wú)水 FeCl3 ⅱ．將無(wú)水 FeCl3置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時(shí)間后加熱，生成FeCl2 廢鐵 鹽酸 ① FeCl2溶液 稀硝酸、鹽酸 ② FeCl3 溶液 ③ FeCl3?6H2O晶體 15 ⅲ．收集 FeCl2，保存?zhèn)溆? （ 3） SOCl2與水接觸會(huì)迅速產(chǎn)生白霧和 SO2。將 g三硅酸鎂加到 50 mL mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗 NaOH溶液 30 mL，則 Mg2Si3O8?nH2O的 n值為 _________。 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是 _____________。 電解 調(diào) pH= x Cu NaClO 沉淀B 調(diào) pH= y NaOH 沉淀 C 反應(yīng)Ⅰ 礦渣 固體混合物 A 過(guò)濾 稀硫酸 13 3． （ 2021京海淀期末） （ 14分） 氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)。 （ 3） x、 y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍分別是 、 。 ③電解過(guò)程中 陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因 _______。 11 ②通入空氣后曝氣池中 海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是 _______。 1． （ 2021京西城期末） （ 12分） 脫硫技術(shù) 能 有效控制 SO2對(duì)空氣的 污染。mol－ 1＝ 125m2/81 kg，菱鋅礦中 ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 125m2/81m1。 (6)由 ZnSO4溶液制備 ZnSO4 (3)設(shè)針鐵礦的化學(xué)式為 FexOyHz，則有 56x＋ 16y＋ z＝ 89。 a．大理石粉 b．石灰粉 c．純堿溶液 d．燒堿溶液 (6)“濾液 4”之后的操作依次為 _________、 ___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O FeCO MgO、 CaO 等，生產(chǎn)工藝流程示意如下： (1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是 ___________________________________ (2)完成 “氧化除鐵 ”步驟中反應(yīng)的離子方程式： （ ） Fe(OH)2＋ （ ） ________＋ （ ） ______===（ ） Fe(OH)3＋ （ ） Cl－ (3)針鐵礦 (Coethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德 (Coethe)名字命名的，組成元素是 Fe、 O 和 H，化學(xué)式量為 89，化學(xué)式是 ________。 ② 亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為 。硫酸鈣可在右圖所示的循環(huán)燃燒裝置 9 的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。 FeSO4 (4)A是 FeSO4 (3)從框圖信息可知加入足量鐵粉過(guò)濾， FeSO4mol－ 1)溶于水中 ，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入 3 336b kg A和 112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量 Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣 ，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。四川理綜， 29)四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。 2NaHCO3=====△ Na2CO3＋ H2O↑＋ CO2↑ Δm 168 106 62 m m1－ m2 則 m＝ 8431(m1－ m2) w(NaHCO3)＝8431 m1－ m2m1 ＝84 m1－ m231m1 。反應(yīng)中由于Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3的溶解度，因此不會(huì)析出 Na2CO3晶體。其原因是 ____________________________________ (4)碳酸化后過(guò)濾，濾液 D 最主要的成