汕頭二中陳燕玲化學(xué)工藝流程專題復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2025-03-21 05:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H2O + CO2↑ 2SO42 — 2e = S2O82 ： 環(huán)保： 綠色化學(xué) 成本： 原料價(jià)格、能耗控制、 循環(huán)利用 工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)： 90oC）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下： （ 3）循環(huán)使用的物質(zhì)是 。 H2SO4 （ 1）反應(yīng) Ⅰ 的 化學(xué)方程式 。 3NaClO3+3H2SO4=3NaHSO4+2ClO2+HClO4+H2O 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀 (KIO3)的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑(未配平 )。 查資料得： ① KIO3是一種白色結(jié)晶粉末 ； ② 酸性條件下， KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、 SO2等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì) I2； ③在堿性介質(zhì)中 ， KIO3能被 Cl2 、 次氯酸鹽等氧化為 KIO4； ④ KIO3 在常溫下穩(wěn)定，加熱至 560℃ 開始分解。 請你根據(jù)流程圖設(shè)計(jì)問題 ？ （ 1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑ 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀 (KIO3)的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化 學(xué)方程式為： I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑(未配平 )。 查資料得： ① KIO3是一種白色結(jié)晶粉末 ； ② 酸性條件下， KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、 SO2等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì) I2； ③在堿性介質(zhì)中 ， KIO3能被 Cl2 、次氯酸鹽等氧化為 KIO4； ④ KIO3 在常溫下穩(wěn)定，加熱至 560℃ 開始分解。 （ 2）步驟②中，用稀酸酸化的作用 ； 能否選用稀鹽酸 _________，（填：“可以”、“不可以”） 其原因是 _____________________________________； 促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出 不可以 鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀 KIO3HIO3 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀 (KIO3)的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化 學(xué)方程式為： I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑(未配平
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