【文章內(nèi)容簡介】 c) 確定氧化 Fe2+所需 NaClO3的量 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全 (3) 用 NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下： 6FeSO4＋ NaClO3＋ 3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋ NaCl＋ 3H2O 若改用 HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下： 6FeSO4＋ 2HNO3＋ 3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋ NO↑＋ 4H2O 已知 1 mol HNO3價格 、 1 mol NaClO3價格 ，評價用 HNO3代替 NaClO3作氧化劑的利弊，利是 ，弊是 。 聚合硫酸鐵溶液中 SO42?與 Fe3+物質(zhì)的量之比不是 3∶ 2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中 SO42?與 Fe3+物質(zhì)的量之比。 (4) 測定時所需的試劑 。 (a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3 (5) 需要測定 和 的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。 (6) 選出測定過程中所需的基本操作 （按操作先后順序列出）。 (a) 萃取、分液 (b) 過濾、洗滌 (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶 (d) 冷卻、稱量 (e) 烘干或灼燒 F eO Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 Ⅰ 酸溶 Ⅲ 還原 Ⅳ 氧化 、 水解 、聚 合 Ⅱ 取樣分析 產(chǎn) 品 紅 褐 色 溶液 28% H 2 SO 4 Fe N a C l O 3 H 2 SO 4 11．（ 2022上海）蛇紋石礦可以看作由 MgO、 Fe2O Al2O SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下 (1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了 Mg2+外，還含有的金屬離子是 ________ (2)進行 Ⅰ 操作時，控制溶液 pH＝ 7－ 8（有關(guān)氫氧化物沉淀的 pH見表） 氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 開始沉淀 PH Ca(OH)2不能過量，若 Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致 _________溶解、 _________沉淀。 (3)從沉淀混合物 A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物 A中加入 _________ (填入物質(zhì)的化學(xué)式 )，然后 __________________________________ (依次填寫實驗操作名稱 )。 （ 4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________ (填寫物質(zhì)化學(xué)式 )。 (5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品 aMgCO3bMg(OH)2cH2O中 a、 b、 c的值，請完善下列實驗步驟 (可用試劑：濃硫酸、堿石灰 )： ①樣品稱量 ②高溫分解 ③ ____________________________________ ④ ____________________________________ ⑤ MgO稱量 （ 6)，產(chǎn)生 MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中： a=_________ b =_________ C =_________ ? 12.(2022年上海卷 )將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏 (CaSO42H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。 ? (1)本工藝中所用的原料除 CaSO42H2O、 KCl外，還需要 等原料。 ? (2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ________________ 。 ? (3)過濾 I操作所得固體中，除 CaCO3外還含有 (填化學(xué)式 )等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。 ? (4)過濾 I操作所得濾液是 (NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有 CO32 －的方法是： ? 。 ? (5)已知不同溫度下 K2SO4在 100 g水中達到飽和時溶解的量如下表： ? 溫度 (℃ )02060K2SO4溶解的量 (g) ℃ 時 K2SO4的飽和溶液 591 g冷卻到 0 ℃ ，可析出 K2SO4晶體 g。 ? (6)氯化鈣結(jié)晶水合物 (CaCl26H2O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是 ? a．熔點較低 (29 ℃ 熔化 ) b．能導(dǎo)電 c．能制冷 d．無毒 ? (7)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：_______________________________________________ ? ____________________________________________________。 蒸 氨 過 濾 Ⅱ 轉(zhuǎn) 化 Ⅱ轉(zhuǎn) 化 Ⅰ 過 濾 Ⅰ吸 收( N H 4 ) 2 C O 3N H 3N H 4 C lC O 2H 2 OC a OK 2 S O 4H 2 OC a C O 3( N H 4 ) 2 S O 4K C lC a C l 2 6 H 2 OC a S O 4 2 H 2 O? ，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示： ? ? 根據(jù)上述圖示，完成下列填空： ? ⑴明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制 500 mL稀氨水 (每升含有 g氨 )需要取濃氨水（每升含有 g氨） mL，用規(guī)格為 mL量筒量取。 ? ⑵氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除 K＋、 SO外，還有大量的 NH4＋。 ? 檢驗的方法是 。 ? ⑶寫出沉淀物中的物質(zhì)的化學(xué)式 。 ? ⑷濾液 I的成分是水和 。 ? ⑸為測定混合肥料 K2SO (NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟： ? ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ? ② 、 、 （依次填寫實驗操作名稱）。 ? ③冷卻、稱重。 ? ⑹若試樣為 m g，沉淀的物質(zhì)的量為 n mol，則試樣中 K2SO4的物質(zhì)的量為： ? mol(用含 m、 n的代數(shù)式表示 )。 ? 27． (本題共 12分 ) ? ⑴ 78 100 ? ⑵ 取濾液少許，加入 NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍 ? ⑶ Al(OH) Al2O3和 Fe2O3 ⑷ K2SO4和 (NH4)2SO4 ? ⑸① BaCl2 ② 過濾 洗滌 干燥 ⑹ ? 實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟： ? （ 1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是 ___________。 ? （