【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 非金屬性： Cl＞ S＞ P＞ Si， （ 5）①元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越 強(qiáng) ，反之也如此。金屬性： Na＞ Mg＞ Al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。 ②元素的非金屬性越強(qiáng) ,最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性 18 越 強(qiáng) ，反之也如此。 非金屬性： Si P S Cl， H3PO4 是 弱 酸， H2SO4是 強(qiáng) 酸， HClO4是最強(qiáng)酸； H3PO4 H2SO4HClO4。元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越 穩(wěn)定 ；氫化物的穩(wěn)定性為 SiH4PH3H2SHCl。 5．元素周期表 短周期 3 周期 長(zhǎng)周期 6 （ 1）結(jié)構(gòu) 不完全周期 7 主族 Ⅰ A～Ⅶ A 族 副族Ⅰ B～Ⅶ B 第Ⅷ 族 10 0 族 惰性氣體 （ 2）周期 序 數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù) （ 3） 每一周期從左向右，原子半徑逐漸 減小 ；主要化合價(jià)從 +1～ +7（ F、 O 無正價(jià)），金屬性逐漸 減弱 ，非金屬性逐漸 增強(qiáng) 。 每一主族從上到下右，原子半徑逐漸 增大 ；金屬性逐漸 增強(qiáng) ，非金屬性逐漸 減弱 。 6． 化學(xué)鍵 ：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用 。 （ 1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用 。 離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合 物 。 離子鍵：活潑的金屬 與 活潑的非金屬 相化合，一般形成離子 鍵(AlCl3形成共價(jià)鍵 )。 (1)共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用 。 共價(jià)化合物：通過共用電子對(duì)所形成的化合物 。 非極性鍵： 相同 ． ． 的非金屬元素之間 ； 極性鍵 不同． ． 的非金屬元素之間 。 含有離子鍵的一定是離子化合物 19 7．電子式 （ 1）寫出下列物質(zhì)的電子式： H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+ 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程： （ 1） HCl ： （ 2） NaCl： 8．同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱 如： C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 異丁烷 正丁烷 CH3 又如： C5H12 正 戊 烷 、 2甲基丁烷 、 2， 2二甲基丙烷 20 專題六 化學(xué)反應(yīng) 速率、化學(xué)平衡及電化學(xué) 一、 化學(xué)反應(yīng)速率 1． 定義： 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 快慢 的物理量， 常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物 濃度的減小 或生成物 濃度的增加 來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為 tcV ??? 單位 moL/（ L s） 注意： 各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系 數(shù)比 2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （ 1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要） （ 2）外因 其他條件不變時(shí) ①溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快 ②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快 ③濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快 ④催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大 其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、 光照、超聲波、電磁波、溶 劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。 二、 化學(xué)反應(yīng)限度 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行。可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。 21 例如： Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I 2Fe2++I2 化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài) 特征： 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 V 正 ≠ 0， V 逆 ≠ 0 等： V 正 =V 逆 定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例 ） 變；條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng) 三、化學(xué)反應(yīng)中的能量 1．放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng) 。 反應(yīng)物的總能量 ＞ 生成物的總能量 。 斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量 。 2．吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 。 生成物的總能量 ＞ 反應(yīng)物的總能量 。 斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量 。 ① 常見的放熱反應(yīng)： 所有的 燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸 、堿 的反應(yīng)、氧化鈣與水 等大多數(shù)化合反應(yīng)。 ② 常見的 吸 熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（ CO 或 C 與 CO2高溫下的反應(yīng) ）、氫氧化 鈣與氯化銨晶體反 應(yīng) 、 H2還原 CuO 的反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)等。 燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能 22 量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。 四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 原電池 ： 定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 。 原理：氧化還原反應(yīng) 。 較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極） 。 電極反應(yīng) (以 鋅 — 銅原電池 為例 )： 負(fù)極： Zn2e==Zn2+ 正極： ２Ｈ ++２ｅ＝Ｈ ２ ↑ 總反應(yīng)：Ｚｎ +２Ｈ +＝＝Ｚｎ ２ ++Ｈ ２ ↑ 23 專題 七 有機(jī)化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然氣 天然氣的主要成分： CH4 二、甲烷 結(jié)構(gòu)：分子式： CH4 結(jié)構(gòu)式： 電子式 ： 空間構(gòu)型： 正四面體 甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣 化學(xué)性質(zhì) 一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng) （ 1）、氧化性 CH4+2O2 ?? ?? 點(diǎn)燃 CO2+2H2O；△ H0 CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 （ 2）、取代反應(yīng) 取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng) CH4+Cl2 ?? ?? 光照 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 ?? ?? 光照 CH2Cl2+ HCl CH2Cl2+Cl2 ?? ?? 光照 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 ?? ?? 光照 CCl4+ HCl 24 （ 3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用 三、 乙烯 乙烯分子 式： C2H4 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH2==CH2 結(jié)構(gòu)式 ： 空間構(gòu)型： 六 原子 共 面 物理性質(zhì) 常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水 。 化學(xué)性質(zhì) （ 1）氧化性 ①可燃性 現(xiàn)象：火焰較明亮， 冒 黑煙 。 原因：含碳量高 。 ②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 。 （ 2）加成反應(yīng) 有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng) ，叫加成 反應(yīng)。 25 現(xiàn)象：溴水褪色 CH2=CH2+H2O ?? ?? 催化劑 CH3CH2OH (3)加聚反應(yīng) 聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng) 。 乙烯 聚乙烯 用途：（ 1）石油化工基礎(chǔ)原料 （ 2） 植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑 、果實(shí) 催熟劑 。 (乙烯 的產(chǎn)量 )是 衡量 一 個(gè)國(guó)家 石油 化學(xué) 工業(yè) 水平 的標(biāo)志 。 四、苯 （ 1）結(jié)構(gòu) （ 2）物理性質(zhì) 無色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn) ℃ 沸點(diǎn) ℃，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑 （ 3）化學(xué)性質(zhì) ①氧化性 a．燃燒 2C6H6+15O2 ?? ?? 點(diǎn)燃 12CO2+6H2O B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②取代反應(yīng) 26 硝化反應(yīng) 用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等 五、乙醇 結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH3CH2OH 官能團(tuán) OH 化學(xué)性質(zhì) （ 1）氧化性 ①可燃性 CH3CH2OH+3O2 ?? ?? 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O ②催化氧化 2CH3CH2OH+O2 ? ???催化劑 2 CH3CHO+2H2O 斷 1 、 3 鍵 （ 2）與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na ? ?? 2CH3CH2ONa +H2↑ 用途：燃料、溶劑、原料， 75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑 。 六、乙酸 結(jié)構(gòu) 分子式： C2H4O2， 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH3COOH 化學(xué)性質(zhì) （ 1）酸性； CH3COOH CH3COO+H+ 酸性 :CH3COOHH2CO3 27 2CH3COOH+Na2CO3?2CH3COONa+H2O+CO2↑ （ 2）酯化反應(yīng) 醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng) 。 CH3CH2OH+CH3COOH ? ???催化劑 CH3COOCH2CH3+H2O 反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫 濃硫酸：催化劑 和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液的作用： (1)中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味） (2)吸收揮發(fā)出來的乙醇 (3)降低乙酸乙脂的溶解度 總結(jié)： 七 、酯 油脂 酯的結(jié)構(gòu)： RCOOR′ 油：植物油 （液態(tài)）不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯 油脂 脂：動(dòng) 物脂肪（固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯 油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng) 皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng) CH3CH2OH 乙醇 CH3CHO 乙醛 CH3COOH 乙酸 CH2BrCH2Br [CH2— CH2]n 聚乙烯 CH3COOCH2CH3 乙酸乙酯 CH2=CH2 乙烯 28 甘油 用途：（ 1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 。 八、糖類 分類 單糖：葡萄糖 C6H12O6 糖類 二糖：蔗糖： C12H22O11 多糖：淀粉、纖維素（ C6H10O5） n 性質(zhì) 葡萄糖 ： （ 1）氧化反應(yīng) 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng) （光亮的銀鏡） 與新制 Cu（ OH） 2 反應(yīng) （紅色沉淀） 證明葡萄糖的存在 檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高 。 （ 2）人體組織中的氧化反應(yīng) ： C6H12O6+6O2＝ 6CO2+6H2O， 提供生命活動(dòng)所需要的能量 。 C6H12O6 ?? ?? 酒化 酶 2