高中化學必修1第四章非金屬及其化合物全章教案：第四章專題總結(jié)(編輯修改稿)
2025-01-22 15:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 MnO2+4HCl (濃 ) △ MnCl2+Cl2↑ +2H2O 1 4 X X= mol V(HCl)== (2) n(Cl2)==n(MnO2 )= mol V(Cl2)== *== ［講］ 本題的解題過程不止一種，說明解答同一問題可通過不同途徑，希望大家在以后的學習中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力更上一層樓。請大家根據(jù)以上內(nèi)容，做如下練習。 ［點擊試題］ 400 mL 某濃度的 NaOH溶液恰好與 Cl2(標準狀況下 )完全反應，計算 (1) 生成 NaClO的物質(zhì)的量 (2) 該溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度 解 ： n(Cl2)== 設生成 NaClO的物質(zhì)的量為 X mol ,消耗 NaOH的物質(zhì)的量為 y mol 2 NaOH + Cl2== NaCl + NaClO + H2O 2 1 1 y x x= mol y= mol NaClO的物質(zhì)的量為 c(NaOH )== mol/L ［講］ 剛才的練習題的已知條件是兩種反應物恰好完全反應，故計算時可直接利用所給反應物的量進行計算，若兩種反應物的量都已給出，但卻不知它們是否恰好完全反應，這時，計算應已哪一種反應為標準呢？這就要涉及到過量計算。 ［ 投影 ］ 例 用 MnO2 與 100克 %的濃鹽酸反應，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生氯氣在標況下的體積是多少？未參加反應的 HCl的質(zhì)量是多少？ ［講］ 在化學反應中，反應物間是按化學反應方程式所確定的質(zhì)量 比或物質(zhì)的量比進行反應的，如果某一反應中兩種反應物的量都已給出，此時存在兩種可能，一種是兩種反應物恰好完全反應；二是兩種反應物不是恰好完全反應，而是一種反應物過量。這時就首先確定哪種反應物的量是過量的，然而根據(jù)不足的物質(zhì)，即完全反應的物質(zhì)的量進行有關計算，下面請解決例 2。 解 ： n(MnO2)== mol n(HCl)== 1 mol 由上可知 ， 鹽酸過量 設消耗 HCl x mol ,產(chǎn)生 Cl2 y mol 第 7 頁 MnO2+4HCl (濃 ) △ MnCl2+Cl2↑ +2H2O 1 4 1 x y x= mol y= mol (1) 消耗鹽酸物質(zhì)的量是 mol (2) 標況下氯氣的體積為 (3) 未參加反應的 HCl： *()== g ［點擊試題］ 將 MnO2與 100 mL 6 mol/L 的濃鹽酸共熱，所得氯氣的體積為多少？被還原的物質(zhì)的量為多少？ ［講］ 過量計算一個重要的應用是在氧化還原反應方面。即一種氧化劑多種還原劑的問題，氯氣也是一種強氧化劑，因此，我們來練習一道綜合這兩個方向的過量計算問題 ［ 點擊試題 ］ 已知 ： 2Fe3＋ +2I― == 2Fe2＋ +I2 ； 2Fe2＋ +Br2 == 2Fe3＋ +2Br― (1) 向含有 1 mol FeI2 和 2 mol FeBr2 的溶液中通入 2 mol 氯氣，此時被氧化的離子是 _____ (2) 如果向 (1)的溶液中通入 3 mol 氯氣，則對應的氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別是 _____ (3) 若向含 a mol Fe2＋ 和 b mol FeBr2 的溶液中通入 c mol 氯氣，當 I― 、 Fe2＋ 、 Br― 完全被氧化時， c 為 _______(用含 a b 的代數(shù)式表示 ) (4) 若向均含有 a mol Fe2＋ 、 a mol Br― 、 a mol I― 且等體積的 2份稀溶液，分別通入一定量的氯氣，當?shù)谝环萑芤褐杏幸话氲?I― 被氧化成 I第二份溶液中有一半的 Br― 被氧化成 Br2時，向 2 份溶液中通入氯氣的物質(zhì)的量之比是 ______ ［板書］ 關于濃硫酸的計算 ［講］ 濃硫酸能與不活潑的金屬在加熱條件下發(fā)生反應，但隨著反應的不斷進行， H2SO4溶液降低，當變成稀 H2SO4 時反應即停止，而活潑的金屬 Fe和Al 在常溫下會發(fā)生鈍化，而 Zn 與濃稀硫酸都能發(fā)生反應，與濃 H2SO4反應生成 SO2，與稀 H2SO4反應生成 H2 ［ 投影 ］ 例 使一定質(zhì)量的 Zn和 100 mL
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