20xx年高中化學第四章非金屬及其化合物第四節(jié)第二課時練習新人教版必修1(編輯修改稿)
2025-03-15 03:23 本頁面
【文章內容簡介】 一部分硫元素化合價降低，一部分硫元素化合價不變。所以濃H2SO4在A、C反應中既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性。8．在下面哪些反應中濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性( )A．2NaCl＋H2SO4(濃) Na2SO4＋2HCl↑B．Na2SO3＋H2SO4(濃) Na2SO4＋SO2↑＋H2OC．C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(濃) Fe(SO4)3＋SO2↑＋4H2O【答案】 D【點撥】 判斷某些酸在化學反應中是否表現(xiàn)了酸性只要看該酸是否提供酸根離子生成了鹽，如果生成了該酸對應的鹽，則表現(xiàn)了酸性。而判斷是否表現(xiàn)了強氧化性則需從中心原子的化合價是否降低的角度加以分析。A、B中硫元素的化合價不變，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性；C中硫元素的化合價全部降低，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性；而D中有一部分硫元素的化合價降低，一部分硫元素的化合價不變，所以濃硫酸在反應中既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性。9．儲存濃H2SO4的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的( )A．脫水性和吸水性 B．吸水性和酸性C．強氧化性和吸水性 D．不揮發(fā)性和酸性【答案】 B【點撥】 由于濃H2SO4在罐口附近吸水后形成稀硫酸與Fe發(fā)生置換反應而腐蝕。10．將90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的質量分數(shù)為( )A．小于50% B．大于50%C．等于50% D．不能確定【答案】 B【點撥】 設各取體積為VL,90%H2SO4的密度為d1,10%H2SO4的密度為d2，則d1＞d2。依題意，混合后溶液的質量分數(shù)：P%＝＝，－50%＝＞0，所以P%＞50%。11．取三張藍色石蕊試紙置于表面皿上，然后按順序滴加65%的硝酸，%的硫酸和新制氯水，三張試紙最終呈現(xiàn)的顏色是( )A．白、紅、白 B．紅、黑、紅C．紅、紅、紅 D．白、黑、白【答案】 D【點撥】 因上述兩酸均為濃酸，均具有強氧化性，新制氯水中含強氧化性的次氯酸，濃硫酸還表現(xiàn)出脫水性。12．利用右圖裝置做下面的實驗：在燒杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。隨著甲的滴入，燈泡逐漸變暗；滴到一定量時，燈泡熄滅，繼續(xù)滴入甲溶液，燈泡又逐漸變亮。下列各組溶液中，能夠產生上述現(xiàn)象的是( )選項甲乙ANH3H2OAgNO3BCH3COOHNH3H2OCNaOHAlCl3DH2SO4Ba(OH)2【答案】 D【點撥】 A中AgNO3→NH4NO3則燈泡仍亮；B中弱電解質
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