20xx年高中化學第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸課時練習新人教a版必修1(編輯修改稿)
2025-03-15 03:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 上端點燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是____________ ，其理由是____________ 。②氨氣燃燒的化學方程式是____________ 。：（1）開始反應(yīng)的化學方程式為____________________________________ ，實驗現(xiàn)象為____________ 。（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學式方程為______________________________________________________ 。（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是____________ ____________ 。（4） g 銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時， L（標準狀況下）。求所消耗硝酸的物質(zhì)的量是多少？參考答案：1. 解析：①4NO+3O2+2H2O=4HNO3,③4NO2+O2+2H2O=4HNO3,④Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,上述三種反應(yīng)，氣體體積減少水位上升。⑤中 NH3 極易溶于水，②、⑥在題述條件下不反應(yīng)，各氣體也難溶于水，故試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少。 答案：A ：選擇氣體發(fā)生裝置的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件，制 NH3 和 O2 都屬固、固加熱型，可選用同一套氣體發(fā)生裝置。 答案：D ：A項，F(xiàn)e2+會被氧化為 Fe3+，與KSCN 作用顯血紅色；B項，無明顯現(xiàn)象，不能檢驗 NO2 ；C項，KMnO4將NO2 氧化后褪色；D中I被 NO2 氧化的產(chǎn)物 I2可與淀粉作用顯藍色。 答案：B ：A項中濃 H2SO4不是揮發(fā)性酸，不會產(chǎn)生白色煙環(huán)；B、C、D三項中的由于 NH3的摩爾質(zhì)量小，擴散速度快，所以離白色煙環(huán)遠的甲為濃氨水，故C正確。 答案：C ：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： NH4++OHNH3↑+H2O SO42+Ba2+=BaSO4↓ 每份中：n(NH4+)=b mol,n(SO42)=c mol 所以每份中n(NH4NO3)=(b2c)mol (據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷守恒)。 原溶液中 c(NO3)=2(b2c)mol/a L=2b4c/a mol/L。 答案：B ：Cu 與HNO3的質(zhì)量比為8∶21，則物質(zhì)的量之比 n（Cu)∶n（H
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